2018-2019学年江西省上饶县中学高一上学期第二次月考化学试卷（统招班）

2018-2019学年江西省上饶县中学高一上学期第二次月考化学试卷（统招班）

‎2018-2019学年江西省上饶县中学高一上学期第二次月考化学试卷（统招班）‎ 一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA ‎④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA ‎⑤32g O3混合气体中含有原子数为2NA A. ‎①②③④ B. ③④ ‎ ‎ C. ①②③⑤ D. ①③④ ‎ ‎2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）‎ ‎①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ‎ ‎②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 ‎ ‎③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ‎④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A．①② B．③④ ‎ C．①③ D．②③‎ ‎3.下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）‎ A．丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体 B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 C．Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷 D．“江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关 ‎ ‎ ‎4．下列关于物质分类的正确组合是 （ ） ‎ 混合物 氧化物 含氧酸 碱 盐 A 空气 SiO2‎ H2SO4‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ B 冰水混合物 Na2O NaHSO4‎ NaOH NaCl C 水煤气 CuO HCl NH3·H2O CaF2‎ D 盐酸 Na2O2 ‎ HNO3‎ Ca(OH)2‎ CaCO3‎ ‎5.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） ‎ A．同质量的C2H4和CO B．同体积、同密度的N2 和CO C．同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2 O和CO2‎ ‎6.反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列叙述不正确的是（　　）‎ A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原 B. 若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移 C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用 D. 若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol ‎7. 下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是（　　）‎ A．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 B．稀醋酸和碳酸钠的反应 C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应 ‎8.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A.溶液:‎ B.强酸性溶液:‎ C.稀硫酸溶液:‎ D.无色透明的溶液:‎ ‎9.下列除杂试剂及操作正确的是（ ）‎ 物质 所含杂质 除杂试剂 除杂操作 A CO2‎ CO O2‎ 加热 B KCl K2CO3‎ 稀H2SO4‎ ‎—‎ C Cu(OH)2‎ CuSO4‎ Ba(OH)2溶液 过滤 D Fe(NO3)2溶液 AgNO3溶液 足量铁粉 过滤 ‎10.下列检验方法和结论正确的是( )‎ A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－‎ B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,证明原溶液中一定有SO42—‎ C．加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO32—‎ D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性 ‎11.下列离子方程式书写正确的是 A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42-+Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O C．AgNO3溶液与Cu粉反应：Ag++CuAg+Cu2+‎ D．向氧化钙中加入足量稀盐酸：O2-+2H+H2O ‎12.湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是 d c b a 有机层 水层 A. 用装置a分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层 B. 操作b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出 C. 用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质 D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开 ‎13.常温下,在溶液中可发生以下反应：‎ ‎①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)‎ ‎②2M2++R2　2M3++2R- ‎ ‎③2R-+Z2 R2+2Z-‎ 由此判断下列说法正确的是(　　)‎ A．氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+ ‎ B．Z2在③中发生氧化反应 C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 D．常温下反应不可进行2M2++Z2 2M3++2Z-‎ ‎14.有某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（ ）‎ KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ZnCl2‎ ‎1‎ ‎0.3mol/L ‎0.2mol/L ‎0.1mol/L ‎—‎ ‎2‎ ‎0.1mol/L ‎0.3mol/L ‎—‎ ‎0.1mol/L A.只有K+的物质的量浓度相等 B.只有Cl—的物质的量浓度相等 C. 各离子的物质的量浓度均不同 D. 各离子的物质的量浓度完全相同 ‎15.下列微粒 ①Al3+ ②Cl－ ③N2 ④S2- ⑤ Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42－，既具有氧化性又具有还原性的是（ ） 　‎ A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥‎ ‎16.某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,下列分析不正确的是( )‎ A.“84消毒液”保存时不能敞口放置,需要密封保存 B.该“84消毒液”中的物质的量浓度约为 C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍,稀释后的质量分数为0.25%‎ D.欲用固体配制该消毒液480mL,需要称量的固体质量为149g 二、填空题（本题包括4小题，，每空2分，共52分）‎ ‎17.Ⅰ.按要求回答下列问题：‎ 有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 　④乙醇　　⑤氨水 ‎ ‎⑥Cu　⑦CaCO3　⑧CO2　⑨Al(OH)3　⑩Ba（OH）2　⑪冰醋酸 （1） 属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________________________，能导电的是________________________。‎ Ⅱ.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)‎ ‎①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；‎ ‎②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。‎ 根据①②实验事实可推断它们的化学式为：‎ ‎（1）A________，C________，D____________。‎ ‎（2）写出盐酸与B反应的离子方程式： ___________________________。‎ ‎（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。‎ ‎18.Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。‎ ‎（1）请写出下列仪器的名称B C 。‎ ‎（2）仪器B上标记有 （填序号）。‎ ‎ ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4,有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③稀释、冷却④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 ,回答下列问题 ‎（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。‎ ‎（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是 ‎ ‎（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大 （填写字母）‎ A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 ‎ B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，进行定容 ‎ D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 ‎ E．烧杯未进行洗涤 ‎ F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 ‎ G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。‎ ‎19.（1）质量相同的 O2、NH3、H2、Cl2 四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是 。‎ ‎（2）把 g NaOH 固体溶解再 90g H2O 中，才能使每 10 个水分子中含有 1 个Na+。‎ ‎1/5‎ ‎4/5‎ ‎(3)一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的滑板(厚度忽略)将容器分为两部分，当左边充入 1mol CO2，右边充入 N2 和 O2 的混合气体共 7.5g 时，隔板处于 如图所示位置(左右两侧温度相同)，则混合气体中 N2 和 O2 的总 物质的量为 ，其中 N2 和 O2 的物质的量之比为 ‎ ‎(4)物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则三种溶液的体积比为 。‎ ‎20.氧化还原是一类重要的反应。‎ ‎（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。‎ ‎（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 。‎ ‎（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。‎ A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化 C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂 ‎（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比          ，写出该反应的离子方程式 ‎                          ‎ ‎(5)草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：‎ ‎ KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 - MnSO4+ K2SO4 + CO2+ H2O 上饶县中学2021届高一年级上学期第二次月考 化 学 答 案（统招班）‎ 一、 选择题（每小题3分）‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C B D D B A A C D 题目 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B B A D B C 二、 填空题 ‎17.Ⅰ、①②⑦⑨⑩⑪ ④⑧ ②③⑤⑥ ‎ ‎ Ⅱ、(1). BaCl2 (2). CuSO4 (3). Na2CO3 ‎ (4) Ag++Cl-==AgCl↓ ‎ (5) Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ 18. ‎（1） 容量瓶 温度计 ‎ ‎（2） ②③⑤ ‎ ‎ （3） 5.4 500mL容量瓶 ‎ ‎（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 ‎（5） ACF ‎ ‎19.（1）H2 ‎ ‎(2)20 ‎ ‎(3)0.25mol 1:1 ‎ ‎(4)6:3:2 ‎ ‎20.（1）＞ ‎ ‎（2）33.6L ‎ ‎（3） D ‎ ‎（4）1:2 ，MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O。‎ ‎（5） 2 KMnO4+ 3 H2SO4+ 5 H2C2O4 ═ 2 MnSO4+ 1 K2SO4 + 10 CO2+ 8 H2O ‎ ‎