2018-2019学年湖北省随州市第二中学高二9月起点考试化学试题（B+bC班） Word版
随州二中2017级高二化学9月月考试卷
命题人： 考试时间：90分钟 试卷满分：100分
一、选择题（共16小题，48分）
1．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A． 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
B． 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D． 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
2．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )
A． A B． B C． C D． D
3．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A． A B． B C． C D． D
4．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是
A．温度： T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v（b）＞v（d） v（a）＞v（c）
C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）
5．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低
C．x＋y
”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。
18．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）搅拌棒为何不用铜质的 _____________.
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：________。
温度
实验次数
起始温度℃
终止温度
/℃
温度差平均值/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（______）。
A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
19 化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题。
（1）、Cr2O7在溶液中与CrO存在一平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡体系的离子方程式________________________。
（2）、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素，通过观察___________浓度变化比较速率快慢的，KI被氧化的离子方程式___________________。
（3）根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响，下表各组实验中最快出现浑浊的是（ ）；反应离子方程式_________________________________.
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
温度/℃
c/mol · L
V/mL
c/mol · L
V/mL
V/mL
A
0.1
5
0.5
5
10
10
B
0.2
5
0.1
5
10
10
C
0.1
5
0.1
5
10
30
D
0.2
5
0.1
5
10
30
（4）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2 mol/L
KMnO4溶液
3 mol/L
稀硫酸
1
3.0
V
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答：
①根据实验试剂写出实验原理：_____________________（用离子方程式表示）
②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.
③利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________。
20．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：
（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为__________。
（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：
序号
c(NOCl)/(mol·L-1)
v正/(mol·L-1·s-1)
①
0.30
3.60×10-9
②
0.60
1.44×10-8
则n=_________；k=___________。
（3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
序号
热化学方程式
平衡常数
①
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol
K1
②
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol
K2
③
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3
K3
则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。
（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中
通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，
若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反
应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，
则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
21．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。
(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用离子方程式表示检验原理——————————————————————。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。
9月月考化学参考答案
1—5 DACCB 6---10 CADDC 11—16 BBDADC
17 、 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-747 kJ/mol // ad //
0.042mol·L-1·min-1 // // ＞ // 正向// 60%
18、 C // D //
铜具有良好的传热性能，易使热量扩散，导致热量损失。
3.4 // -56.8kJ/mol // B
19、 （1）橙色//Cr2O+2H2O2CrO+2H+
（2）I2或碘 4I+O2+4H+=I2+2H2O
（3） D S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（4）①5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②2m L 确保每次实验c(H2C2O4) c(H2SO4)不变
③1.5 mol·L·min
20、 // 2 // 4×10-8 L/(mol·s)// 2a-b// // < // 加入催化剂 // 28.8 // 增大
21 、 Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O // 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
// 氧气 // 红(或“血红”) // Fe3++3SCNFe(SCN)3
CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－957.3 kJ·mol－1
