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文档介绍
全国各地高考化学试题汇总
目录 全国卷................................................................................................................................................. 1 浙江卷................................................................................................................................................. 4 上海卷...............................................................................................................................................19 天津卷...............................................................................................................................................42 北京卷...............................................................................................................................................54 全国卷 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 8．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 molN2 与 4 molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl 有 3 种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 11．三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换 膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和SO4 2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡 不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的SO4 2-离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B．该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C．负极反应为 2H2O－4e–＝O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成 稀 Na2SO4 溶液 浓 Na2SO4 溶液 a c b d - + 负极区 正极区 12．298K 时，在 20.0mL 0.10mol•L-1 氨水中滴入 0.10 mol•L-1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体 积关系如图所示。已知 0.10 mol•L-1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M 点对应的盐酸体积为 20.0mL C．M 点处的溶液中 c(NH4 +)＝c(Cl-)＝c(H+)＝c(OH-) D．N 点处的溶液中 pH<12 13．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol•L-1 r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转 化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小 W B．元素的非金属性 Z>X>Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸 26．(14 分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3 与 NO2 反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气 流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹 子 K1、K2 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的 气体缓慢充入 Y 管中 ①Y 管中 ②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装 置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 ③ ④ 27．(15 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4 - (绿色)、Cr2O7 2-(橙红色)、CrO4 2-(黄 色)等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到 的现象是 。 （2）CrO4 2-和Cr2O7 2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓 度为 1.0 mol•L-1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O7 2-)随 c(H+)的变化 如图所示。 ①用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反 应 。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO4 2-的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出 该转化反应的平衡常数为 。 ③升高温度，溶液中CrO4 2-的平衡转化率减小，则该反应 的ΔH (填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用 Ag+与CrO4 2- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10−5 mol·L−1) 时，溶液中 c(Ag+)为 mol·L−1，此时溶液中 c(CrO4 2-)等于 mol·L−1。(已知 Ag2CrO4、 AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10−12 和 2.0×10−10)。 （4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的Cr2O7 2-还原成 Cr3+，反应的离子方程式 为 。 28．(14 分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2 中 Cl 的化合价为 。 （2）写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别 为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能 力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 38．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合 物的路线： 0.1 1.0 0.2 0.3 0.4 0.5 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 c(H+)/(10-7mol?L-1) A c ( C r 2 O 7 2 - ) / ( m o l ? L - 1 ) HOOC COOH HOOC COOH F H2 Pd/C (顺,顺)-2,4-己二烯二酸 秸秆 生物催化 催化剂 HOOC COOH 1,4-丁二醇 催化剂 聚酯 G A B C D E CH3OH H+ △ C8H10O4 △ C2H4 COOCH3 COOCH3 Pd/CCOOCH3H3COOC乙二醇 催化剂PET (反,反)-2,4-己二烯二酸 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是 。(填标号) a.糖类都有甜味，具有 CnH2mOm 的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B 生成 C 的反应类型为 。 （3）D 中官能团名称为 ，D 生成 E 的反应类型为 。 （4）F 的化学名称是 ，由 F 生成 G 的化学方程式为 。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶 液反应生成 44 gCO2，W 共有 种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰 的结构简式为 。 （6）参照上述合成路线，以(反,反)-2,4-己二烯和 C2H4 为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯 二甲酸的合成路线 。 浙江卷 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．（6 分）（2016•浙江）下列说法不正确的是（ ） A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较 大的热量 B．Ce（32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于 X﹣射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是 纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 菁优网版 权所有 【分析】A．储热材料是一类重要的存储物质，在熔融时吸收热量、在结晶时放出热量； B．Ge 是 32 号元素，位于金属和非金属交界线处，可以作半导体材料； C．Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 不溶于水和胃酸； D．Fe 和 Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应． 【解答】解：A．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸 收热量、在结晶时放出热量，故 A 正确； B.32 号元素 Ge 位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所 以 Ce（32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故 B 正确 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 不溶于水和胃酸，所以 BaSO4 可服入体内，作为造影剂 用于 X﹣射线检查肠胃道疾病，故 C 正确； D．Fe 和 Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故 D 错误； 故选 D． 【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质用途、能量守恒等知识点，明确基本原理、 物质性质是解本题关键，注意 D 中发生反应而不是利用胶体性质，为易错点． 2．（6 分）（2016•浙江）下列叙述不正确的是（ ） A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加 热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改 用滴管加蒸馏水至刻度线 【考点】化学实验方案的评价． 菁优网版 权所有 【分析】A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧； B．应先加热再混合； C．蒸馏时，应充分冷凝，防止温度过高而混入杂质； D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线． 【解答】解：A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁 等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故 A 正确； B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加 热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随 着热量的散失，测得的反应速率偏低，故 B 错误； C．蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质， 故 C 正确； D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故 D 正确． 故选 B． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及实验安全、影响反应 速率的因素及物质鉴别等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考 查，注意实验评价性分析，题目难度中等． 3．（6 分）（2016•浙江）短周期主族元素 X，Y，Z，W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层 电子数是其电子层数的 2 倍，X，Y 的核电荷数之比为 3：4，W﹣的最外层为 8 电子结构，金属 单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） A．X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键 D．Y，W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 菁优网版 权所有 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3：4，则 Y 为 O 元素，W﹣的最外层为 8 电子结构，W 为 FG 或 Cl 元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反 应，则 Z 为 Na 元素，W 只能为 Cl 元素，以此解答该题． 【解答】解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是 其电子层数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3：4，则 Y 为 O 元素，W﹣的最外 层为 8 电子结构，W 为 FG 或 Cl 元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化 还原反应，则 Z 为 Na 元素，W 只能为 Cl 元素， A．X 与 Y 形成的化合物有 CO、CO2 等，Z 的最高价氧化物的水化物为 NaOH，CO 和 NaOH 不 反应，故 A 错误； B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子 半径大小 X＞Y，Z＞W，故 B 错误； C．化合物 Z2Y 和 ZWY3 分别为 Na2O、NaClO3，NaClO3 存在离子键和共价键，故 C 错误； D．Y 的单质臭氧，W 的单质氯气，对应的化合物 ClO2，可作为水的消毒剂，故 D 正确． 故选 D． 【点评】本题考查元素结构与元素周期率知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析 能力的考查，注意把握原子结构与元素周期率的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性， 难度中等． 4．（6 分）（2016•浙江）下列说法正确的是． A． 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构） B．CH3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上 C．按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷 D． 与 都是α﹣氨基酸且互为同系物 【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象． 菁优网版 权所有 【分析】A．有几种氢原子其一溴代物就有几种； B．该分子结构和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，据此判断该分子结构； C．该分子中最长的碳链上有 6 个 C 原子； D．结构相似、在分子组成上相差一个或 n 个﹣CH2 原子团的有机物互称同系物． 【解答】解：A．有几种氢原子其一溴代物就有几种，甲苯、2﹣甲基丁烷的一溴代物都有 4 种， 故 A 正确； B．该分子结构和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，据此判断该分子结构中四个 C 原子在同一 平面上不在同一直线上，故 B 错误； C．该分子中最长的碳链上有 6 个 C 原子，其名称为 2，3，4，4﹣四甲基己烷，故 C 错误； D．结构相似、在分子组成上相差一个或 n 个﹣CH2 原子团的有机物互称同系物，二者结构不相 似，所以不是同系物，故 D 错误； 故选 A． 【点评】本题考查同分异构体种类判断、基本概念、有机物命名等知识点，侧重考查学生分析判 断及知识迁移能力，明确基本概念内涵、常见物质结构、有机物命名原则是解本题关键，易错选 项是 C，题目难度不大． 5．（6 分）（2016•浙江）金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有 望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M （OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列 说法不正确的是（ ） A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较 Mg，Al，Zn 三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高 C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n D．在 Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积 Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 【考点】原电池和电解池的工作原理． 菁优网版 权所有 【分析】A．反应物接触面积越大，反应速率越快； B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极 材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多； C．正极上氧气得电子和水反应生成 OH﹣； D．负极上 Mg 失电子生成 Mg2+，为防止负极区沉积 Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量 OH﹣． 【解答】解：A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与 电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故 A 正确； B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极 材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是 1g 时，这三种金属转移电子物 质的量分别为 = mol、 ×3= mol、 = mol，所以 Al﹣空 气电池的理论比能量最高，故 B 正确； C．正极上氧气得电子和水反应生成 OH﹣，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域， 则正极反应式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故 C 错误； D．负极上 Mg 失电子生成 Mg2+，为防止负极区沉积 Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量 OH﹣，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故 D 正确； 故选 C． 【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及计算 能力，明确各个电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、氧化还原反应计算是 解本题关键，易错选项是 C． 6．（6 分）（2016•浙江）苯甲酸钠（ ，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明 苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A﹣，已知 25℃时，HA 的 Ka=6.25×10﹣5，H2CO3 的 Ka1=4.17×10 ﹣7，Ka2=4.90×10﹣11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压冲入 CO2 气体，下 列说法正确的是（温度为 25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ） A．相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高 CO2 充气压力，饮料中 c（A﹣）不变 C．当 pH 为 5.0 时，饮料中 =0.16 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3 ﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA） 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 菁优网版 权所有 【分析】A．苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A﹣； B．酸性增强，溶液中 c（A﹣）减小； C． = ； D．根据质子守恒分析． 【解答】解：A．由题中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A﹣，充 CO2 的饮料中 HA 的浓度较大，所以相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故 A 错误； B．提高 CO2 充气压力，溶液的酸性增强，溶液中 c（A﹣）减小，故 B 错误； C．当 pH 为 5.0 时，饮料中 = = =0.16，故 C 正确； D．碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与 A﹣结合的氢离子之 和，即溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（HA）=c（HCO3 ﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），则各种 粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3 ﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA），故 D 错误． 故选 C． 【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电离常数的有关计算等，题目难度中等，侧重于 考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电离常数的计算方法． 7．（6 分）（2016•浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ） A．固体Ⅰ中主要含有 Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3 B．X 可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是 CO D．处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2 ﹣=N2↑+2H2O 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；"三废"处理与环境保护． 菁优网版 权所有 【分析】工业废气中 CO2、SO2 可被石灰水吸收，生成固体 1 为 CaCO3、CaSO3，气体 1 是不能 被过量石灰水吸收的 N2、NO、CO，气体 1 通入气体 X，用氢氧化钠溶液处理后到的 NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2 与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应 生成氮气，则气体 2 含有 CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是 CO，以此解答该题． 【解答】解：工业废气中 CO2、SO2 可被石灰水吸收，生成固体 1 为 CaCO3、CaSO3，气体 1 是 不能被过量石灰水吸收的 N2、NO、CO，气体 1 通入气体 X，用氢氧化钠溶液处理后到的 NaNO2， X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2 与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体， 应生成氮气，则气体 2 含有 CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是 CO， A．工业废气中 CO2、SO2 可被石灰水吸收，生成 CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体 1 为主要含有 Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故 A 正确； B．由分析可知，气体 1 是不能被过量石灰水吸收的 N2、NO、CO，气体 1 通入气体 X，用氢氧 化钠溶液处理后到的 NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故 B 错误； C．气体 2 含有 CO、N2，经捕获剂得到氮气和 CO，所捕获的气体主要是 CO，防止污染空气， 故 C 正确； D．NaNO2 与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方 程式为 NH4++NO2 ﹣=N2↑+2H2O，故 D 正确． 故选 B． 【点评】本题考查物质的分离、提纯的综合引用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握 物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高 环保意识，难度不大． 二、非选择题（共 5 小题，满分 58 分） 8．（10 分）（2016•浙江）化合物 X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小 组采用如下路线合成 X 和 Z： 已知：①化合物 A 的结构中有 2 个甲基 ②RCOOR′+R″CH2COOR′ 请回答： （1）写出化合物 E 的结构简式 CH2=CH2 ，F 中官能团的名称是 羟基 ； （2）Y→Z 的化学方程式是 ； （3）G→X 的化学方程式是 ，反应类型是 取代反 应 ； （4）若 C 中混有 B，请用化学方法检验 B 的存在（要求写出操作、现象和结论） 取适量试样 于试管中，先用 NaOH 溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则 有 B 存在 ． 【考点】有机物的推断． 菁优网版 权所有 【分析】A 可以连续发生氧化反应，结合分子式可知 A 属于饱和一元醇，化合物 A 的结构中有 2 个甲基，则 A 为（CH3）2CHCH2OH，故 B 为（CH3）2CHCHO，C 为（CH3）2CHCOOH．由 Y 的分子式可知，Y 的结构简式为 CH2=CHCl，可知 D 为 HC≡CH，Y 发生加聚反应生成高分子 Z 为 ．结合信息②可知 G 为酯，F 属于醇，D 与氢气发生加成反应生成 E 为 CH2=CH2，E 能与水发生加成反应生成 F 为 CH3CH2OH，故 G 为（CH3）2CHCOOCH2CH3，X 为 ． 【解答】解：A 可以连续发生氧化反应，结合分子式可知 A 属于饱和一元醇，化合物 A 的结构 中有 2 个甲基，则 A 为（CH3）2CHCH2OH，故 B 为（CH3）2CHCHO，C 为（CH3）2CHCOOH．由 Y 的分子式可知，Y 的结构简式为 CH2=CHCl，可知 D 为 HC≡CH，Y 发生加聚反应生成高分子 Z 为 ．结合信息②可知 G 为酯，F 属于醇，D 与氢气发生加成反应生成 E 为 CH2=CH2，E 能与水发生加成反应生成 F 为 CH3CH2OH，故 G 为（CH3）2CHCOOCH2CH3，X 为 ． （1）化合物 E 的结构简式为：CH2=CH2，F 为 CH3CH2OH，F 中官能团的名称是：羟基， 故答案为：CH2=CH2；羟基； （2）Y→Z 的化学方程式是： ， 故答案为： ； （3）G→X 的化学方程式是： ， 反应类型是取代反应， 故答案为： ；取代反应； （4）B 为（CH3）2CHCHO，C 为（CH3）2CHCOOH，检验 C 中含有 B，只需检验醛基即可， 取适量试样于试管中，先用 NaOH 溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红 色沉淀，则有 B 存在， 故答案为：取适量试样于试管中，先用 NaOH 溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热， 若产生砖红色沉淀，则有 B 存在． 【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、有机反应方程式书写、官能团的检验等， 注意根据有机物分子式与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，注意对题目给予反 应信息的理解． 9．（6 分）（2016•浙江）化合物 Mg5Al3（OH）19（H2O）4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下 化学方程式分解： 2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据 反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀 释空气 ； （2）用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理 Al2O3+2OH﹣=2AlO2 ﹣+H2O ； （3）已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理 MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O ． 【考点】镁、铝的重要化合物． 菁优网版 权所有 【分析】（1）分解反应是吸热反应且生成的氧化镁、氧化铝的熔点高； （2）氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，依据二者性质不同除去； （3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于酸促进水解平衡正向进行． 【解答】解：（1）2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 ，分解反应是吸 热反应，降低温度，生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物，附着表面会阻止燃烧，水蒸 气稀释空气． 故答案为：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气； （2）氧化镁是碱性氧化物溶于酸，氧化铝是两性氧化物溶于酸、碱溶于，加入氢氧化钠溶于溶 解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2 ﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2 ﹣+H2O； （3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为： MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O， 故答案为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O． 【点评】本题考查了镁铝化合物性质，盐类水解的原理应用，主要是氧化镁、氧化铝性质的熟练 掌握，题目难度不大． 10．（12 分）（2016•浙江）磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究 其组成： 请回答： （1）A 的组成元素为 Fe、S （用化学符号表示），化学式为 Fe3S4 ； （2）C 溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 刻饰铜线路板 ； （3）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为 ，写出该反应的离子方程式 Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑ ； （4）写出 F→G 反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O，H+， K+，I﹣） H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则 有 SO42﹣；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，若再产生白色沉淀，则有 H2SO3 ． 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；无机物的推断． 菁优网版 权所有 【分析】C 加入 KSCN，D 为血红色溶液，可知 C 为 FeCl3，D 为 Fe（SCN）3 等，可知 B 为 Fe2O3， 且 n（Fe2O3）= =0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，A 燃烧生成的无色气体 E 溶液水得到酸性溶液，加入碘的 KI 溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化 E 的水溶液，E 应为 SO2，F 为 H2SO3，G 含有和 H2SO4 和 HI，可知 A 含有 Fe、S 元素，且 m（S） =2.96g﹣1.68g=1.28g，n（S）= =0.04mol，可知 n（Fe）＞n（S）=3：4，应为 Fe3S4， 以此解答该题． 【解答】解：C 加入 KSCN，D 为血红色溶液，可知 C 为 FeCl3，D 为 Fe（SCN）3 等，可知 B 为 Fe2O3，且 n（Fe2O3）= =0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g， A 燃烧生成的无色气体 E 溶液水得到酸性溶液，加入碘的 KI 溶液，得到无色溶液，说明碘可氧 化 E 的水溶液，E 应为 SO2，F 为 H2SO3，G 含有和 H2SO4 和 HI，可知 A 含有 Fe、S 元素，且 m （S）=2.96g﹣1.68g=1.28g，n（S）= =0.04mol，可知 n（Fe）＞n（S）=3：4，应为 Fe3S4， （1）由以上分析可知，A 组成元素为 Fe、S，为 Fe3S4，故答案为：Fe、S；Fe3S4； （2）铁离子具有强氧化性，可氧化铜，常用于刻饰铜线路板，故答案为：刻饰铜线路板； （3）化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518g•L ﹣1），淡黄色不溶物为 S，气体的相对分子质量为 1.518×22.4L=34，为 H2S 气体，电子式为 ，反应的离子方程式为 Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑， 故答案为： ；Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑； （4）F→G 反应的化学方程式为 H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O， H+，K+，I﹣） 为 SO42﹣和 H2SO3，可先检验 SO42﹣，后检验有 H2SO3，具体操作为：取溶液 G， 加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则有 SO42﹣；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，若再产生 白色沉淀，则有 H2SO3． 故答案为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则 有 SO42﹣；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，若再产生白色沉淀，则有 H2SO3． 【点评】本题综合考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的 考查，注意把握物质的性质以及反应现象，结合质量守恒推断物质的组成，难度中等． 11．（15 分）（2016•浙江）催化还原 CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明， 在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2 和 H2 可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO，反应的热 化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g） ⇌ CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ•mol﹣8 Ⅰ CO2（g）+H2（g） ⇌ CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ 某实验室控制 CO2 和 H2 初始投料比为 1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验 数据： T（K） 催化剂 CO2 转化率（%） 甲醇选择性（%） 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 [备注 ] Cat.1：Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性；转化的 CO2 中生成甲醇的百 分比 已知：①CO 和 H2 的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1 和﹣285.8kJ•mol﹣1． ②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol﹣1 请回答（不考虑温度对△H 的影响）： （1）反应 I 的平衡常数表达式 K= ；反应Ⅱ的△H2= +41.2 kJ•mol ﹣1． （2）有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 CD ． A．使用催化剂 Cat.1 B、使用催化剂 Cat.2 C、降低反应温度 D、投料比不变，增加反应物的浓度 E、增大 CO2 和 H2 的初始投料比 （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对 CO2 转化成 CH3OH 的选择性有显著的 影响，其原因是 表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而 再该时刻下对甲醇选择性有影响 ． （4）在如图中分别画出反应 I 在无催化剂、有 Cat.1 和有 Cat.2 三种情况下“反应过程﹣能量”示 意图． （5）研究证实，CO2 也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 阴 极， 该电极反应式是 CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O ． 【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素． 菁优网版 权所有 【分析】（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；已知：CO 和 H2 的标准 燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1 和﹣285.8kJ•mol﹣1，②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol﹣1， 可知热化学方程式 a．CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1，b．H2（g）+ O2 （g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，c．H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol﹣1，利用盖斯 定律可计算 CO2（g）+H2（g） ⇌ CO（g）+H2O（g）的反应热； （2）由 CO2（g）+3H2（g） ⇌ CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ•mol﹣8 可知提高 CO2 转化 为 CH3OH 平衡转化率，应使平衡向正向移动，可降低温度，增大浓度； （3）不同的催化剂的催化能力不同，且催化剂具有选择性； （4）加入催化剂，可降低反应的活化能，催化能力越强，活化能越低，但反应热不变； （5）CO2 也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，应为电解池的阴极反应，被还原生成甲醇． 【解答】解：（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值， K= ， 已知：CO 和 H2 的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1 和﹣285.8kJ•mol﹣1，②H2O（1）═H2O（g） △H3=44.0kJ•mol﹣1，可知热化学方程式 a．CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1， b．H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，c．H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol ﹣1， 由盖斯定律将 b﹣a+c 可得 CO2（g）+H2（g） ⇌ CO（g）+H2O（g）△H2 =（﹣285.8+283.0+44） kJ•mol﹣1=+41.2kJ•mol﹣1， 故答案为： ；+41.2； （2）A．使用催化剂 Cat.1，平衡不移动，不能提高转化率，故 A 错误； B、使用催化剂 Cat.2，不能提高转化率，故 B 错误； C、降低反应温度，平衡正向移动，可增大转化率，故 C 正确； D、投料比不变，增加反应物的浓度，衡正向移动，可增大转化率，故 D 正确； E、增大 CO2 和 H2 的初始投料比，可增大氢气的转化率，二氧化碳的转化率减小，故 E 错误． 故答案为：CD； （3）从表中数据分析，在相同温度下，不同的催化剂二氧化碳的转化率不同，说明不同的催化 剂的催化能力不同，相同的催化剂不同的温度，二氧化碳的转化率不同，且温度高的转化率大， 因为正反应为放热反应，说明表中数据是未达到平衡数据， 故答案为：表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而再该时 刻下对甲醇选择性有影响； （4）从表中数据分析，在催化剂 Cat.2 的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂 Cat.2 对反应 Ⅰ催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂 Cat.2 的反应过程中活化能更低， 故图为 ， 故答案为： ； （5）CO2 也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，C 元素化合价降低，被还原，应为电解池的 阴极反应，电极方程式为 CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O， 故答案为：阴；CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O． 【点评】本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算，平衡移动以及热化学方程式、电化学等知识， 为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，注意把握盖斯定律的应用，电解池 的工作原理等知识，题目难度中等． 12．（15 分）（2016•浙江）无水 MgBr2 可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1，主要步骤如下： 步骤 1 三颈瓶中装入 10g 镁屑和 150mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15mL 液溴． 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中． 步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0℃，析出晶体， 再过滤得三乙醚溴化镁粗品． 步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160℃ 分解得无水 MgBr2 产品． 已知：①Mg 与 Br2 反应剧烈放热；MgBr2 具有强吸水性． ②MgBr2+3C2H5OC2H5 ⇌ MgBr2•3C2H5OC2H5 请回答： （1）仪器 A 的名称是 干燥管 ．实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是 防止镁屑与氧 气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2 的反应 ． （2）如将装置 B 改为装置 C（图 2），可能会导致的后果是 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过 快大量放热而存在安全隐患 ． （3）步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是 镁屑 ． （4）有关步骤 4 的说法，正确的是 BD ． A、可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用 0℃的苯 C、加热至 160℃的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 （5）为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写为 Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg2++Y4﹣═MgY2﹣ ①滴定前润洗滴定管的操作方法是 从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体 润湿内壁，然后从下部放出，重复 2﹣3 次 ． ②测定时，先称取 0.2500g 无水 MgBr2 产品，溶解后，用 0.0500mol•L﹣1 的 EDTA 标准溶液滴定 至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50mL，则测得无水 MgBr2 产品的纯度是 97.5% （以质量分 数表示）． 【考点】制备实验方案的设计． 菁优网版 权所有 【分析】（1）仪器 A 为干燥管，空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反 应； （2）将装置 B 改为 C 装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应 过快大量放热存在安全隐患； （3）反应完毕后恢复至常温，过滤除去固体为镁屑； （4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性； B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用 0°C 的苯，可以减少产品的溶解； C．加热至 160°C 的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁； D．室温下用苯溶解粗品，冷却至 0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160℃ 分解得无水 MgBr2 产品，该步骤是为了除去乙醚和溴； （5）①滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体湿 润内壁，润洗 2﹣3 次； ②依据方程式 Mg2++Y4﹣═MgY2﹣分析，溴化镁的物质的量=EDTA 标准溶液物质的量，结合 n= 计算得到溴化镁的质量，纯度= ×100%； 【解答】解：（1）仪器 A 为干燥管，本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有 能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，故答案为：防止镁屑与 氧气反应生成的氧化镁阻碍 Mg 和 Br2 的反应， 故答案为：干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2 的反应； （2）将装置 B 改为 C 装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应 过快大量放热存在安全隐患，装置 B 是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应可以容易控 制防止反应过快， 故答案为：会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患； （3）步骤 3 过滤出去的是不溶于水的镁屑， 故答案为：镁屑； （4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，故 A 错误； B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用 0°C 的苯，可以减少产品的溶解，故 B 正确； C．加热至 160°C 的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，故 C 错误； D．该步骤是为了除去乙醚和溴，故 D 正确； 故选 BD， 故答案为：BD； （5）①滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体湿 润内壁，然后从下步放出，重复 2﹣3 次， 故答案为：从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放 出，重复 2﹣3 次； ②依据方程式 Mg2++Y4﹣═MgY2﹣分析，溴化镁的物质的量 =0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol，则溴化镁的质量为 0.001325mol×184g/mol=0.2438g，溴化 镁的产品的纯度= ×100%=97.5%， 故答案为：97.5%； 【点评】本题考查了物质制备实验方案的设计、混合物的计算、物质分离提纯的综合应用，掌握 基础是解题关键，题目难度中等． 上海卷 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯 A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7 4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO 与 CO2B.NaCl 与 HClC.SiC 与 SiO2 D.Cl2 与 I2 5.烷烃 的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 C.CH3COOH 溶液与 NaCO3 反应生成 CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 7.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周 期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C.W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D.若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 8.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y 轴表示 A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+)D.c(SO4 2-) 9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不 同元素的原子。 关于此反应说法错误的是 A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 11.合成导电高分子化合物 PPV 的反应为： 下列说法正确的是 A.PPV 是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应 C.PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 mol 最多可与 2 mol H2 发生反应 12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 13.O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C.若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 14.在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了 中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是 A.a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B.c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化率 15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3 为碱性气 体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气 体 C 浓盐酸、二氧化 锰 淀粉碘化钾试 液 变蓝 Cl2 具有氧化 性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原 性 16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所 示。 下列分析正确的是 A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 17.某铁的氧化物（FexO）1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 ml Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个 正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小 题不给分） 18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与 18 mol/L 硫酸 19.已知：SO3 2-+I2+H2O→SO4 2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH4 +、Fe2+、K+、I-、SO3 2-、 SO4 2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。 下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含 I- B.肯定不含 SO4 2- C.肯定含有 SO3 2-D.肯定含有 NH4 + 20.已知 NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶 液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过 程中没有发生的离子反应是 A. CO2+2OH−→CO3 2−+H2OB.Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4]− C. 2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3 H2↑ D. Al3++4 OH−→[Al(OH)4]− 21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.CO2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子 B.SiH4 的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2S C.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 D.NaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr 22.称取（NH4）2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 molNaOH 的溶液，完全 反应，生成 NH3 1792 ml（标准状况），则（NH4）2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为 A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1 四、（本题共 12 分） NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl （2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2 已知 HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。 完成下列填空： 23.第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中 性”）；原因是 ______________________。 24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 _______________________________________ 25.处理 100 m3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO___g（实际用量应为理 论值的 4 倍），才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。 26.（CN）2 与 Cl2 的化学性质相似。（CN）2 与 NaOH 溶液反应生成_________、__________ 和 H2O。 27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________； H、C、N、O、Na 的原子半径从小到大的顺序为_______。 28.HCN 是直线型分子，HCN 是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO 的电子式为___________。 五、（本题共 12 分） 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利用技术成为研究的重 点。 完成下列填空： 29.目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为： CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g） 已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加。 若温度从 300℃升至 400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选 填“增大”、“减小”或“不变”） v 正 v 逆 平衡常数 K 转化率α 30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下 表： [CO2]/mol·L-1 [H2]/mol·L-1 [CH4]/mol·L-1 [H2O]/mol·L-1 平衡 Ⅰ a b c d 平衡 Ⅱ m n x y a、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为_________。 31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH____________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH。（选填“大 于”“小于”或“等于”） 等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序 正确的是_____。（选填编号） a.[H+]>[HC2O4 -]>[HCO3 -]>[CO3 2-] b. [HCO3 -]>[HC2O4 -]>[C2O4 2-]>[CO3 2-] c. [H+]>[HC2O4 -]>[C2O4 2-]>[CO3 2-] d. [H2CO3] >[HCO3 -]>[HC2O4 -]>[CO3 2-] 32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3 - H2CO3，当有少量酸性或 碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 ________________________________ 六、（本题共 12 分） 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备。 完成下列填空： 33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起 催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能 过多，原因是____________。 34.饱和 Na2CO3 溶液的作用是_______________。 35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然 后分液。 36.若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由 b 装置制得的 乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是 ________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。 七、（本题共 12 分） 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2 和 H2O（g）。 半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 完成下列填空： 37.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称）， 出现_______，可以证明有硫化氢存在。 38.半水煤气在铜催化下实现 CO 变换：CO+H2O CO2+H2 若半水煤气中 V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经 CO 变换后的气体中： V(H2):V(N2)=____________。 39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知： Na2CO3 K2CO3 20℃碱液最高浓度 （mol/L） 2.0 8.0 碱的价格（元/kg） 1.25 9.80 若选择 Na2CO3 碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择 K2CO3 碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ ___________________________________________ 写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________ 40.以下是测定半水煤气中 H2 以及 CO 的体积分数的实验方案。 取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中 H2 以及 CO 的 体积分数。 （1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。 （2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中 H2 的体积分数。 八、（本题共 9 分） 异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为 CH2=C(CH3)CH=CH2。 完成下列填空： 41.化合物 X 与异戊二烯具有相同的分子式，与 Br/CCl4 反应后得到 3-甲基-1,1,2,2- 四溴丁烷。X 的结构简式为_______________。 42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示： A 能发生的反应有___________。（填反应类型） B 的结构简式为______________。 43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体 的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为： ） 九、（本题共 13 分） M 是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件 省略）： 完成下列填空： 44.反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。 45.除催化氧化法外，由 A 得到 所需试剂为___________。 46.已知 B 能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。 47.写出结构简式，C________________ D________________ 48.D 与 1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简 式。_____________ 49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________ ①不含羰基②含有 3 种不同化学环境的氢原子 已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。 十、（本题共 14 分） CO2 是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2 与过氧化钠或超氧化钾反 应可产生氧气。 完成下列计算： 50.CO2 通入氨水生成 NH4HCO3，NH4HCO3 很容易分解。2.00mol NH4HCO3 完全分解，分解 产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。 51.某 H2 中含有 2.40 molCO2，该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中，CO2 被完全吸收。 如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为_______。 52.CO2 和 KO2 有下列反应： 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2 若 9 mol CO2 在密封舱内和 KO2 反应后生成 9 molO2，则反应前密封舱内 H2O 的量应 该是多少？列式计算。 53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2 已知：CO+2H2 CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O 300 mol CH4 完全反应后的产物中，加入 100 mol CO2 后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol，残留氢气 120 mol，计算 CO2 的转化率。 上海化学参考答案 一、（本题共 10 分） 1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 二、（本题共 36 分） 6.B 7.A 8.C 9.A 10.A 11.B 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.A 三、（本题共 20 分） 18.AC 19.BC 20.D 21.AB 22.C 四、（本题共 12 分） 23.碱性；放置生成 HCN，造成人员中毒或污染空气。 24. 2 2 – 3 – 22CNO + CO CO3CI +3Cl +NO 25.14900 26.NaOCN、NaCN 27.2p;H查看更多