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文档介绍
黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（A班）化学试题
青冈一中2019-2020学年度高二期中考试 化学试题（A卷） 考试时间90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31 Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64 卷Ⅰ（共54分） 一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案共54分） 1.反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题． 【详解】由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合， 故选D。 【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断 2. 下列说法不正确的是 A. 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变 B. 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快 D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 试题分析：A、增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变，A正确；B、升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，B正确；C、压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，C错误；D、催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，D正确，答案选C。 【考点定位】考查影响活化分子的因素 【名师点晴】本题侧重于学生的分析能力的考查，解答时注意增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞。 3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH (酒精) H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。 点睛：电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；非电解质只要包括绝大部分有机物、极少数盐、非金属氧化物、非金属氢化物（如氨气）等。 4.氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是（ ） A. 一样多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较 【答案】B 【解析】 【详解】氢离子与碳酸氢钠反应生成CO2的离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，产生的CO2的体积与H+的物质的量有关，氢离子浓度和体积都相同的硫酸和醋酸已经电离的n(H+)是相等的，但随着CO2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+，而硫酸不会增加H+，故当碳酸氢钠溶液足量时，醋酸产生的CO2肯定比硫酸多； 答案选B。 5.在2 L密闭容器中发生反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是 A. 用B表示的反应速率：v （B）＝0.3 mol·L-1·min-1 B. 分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3 C. 用D表示的平均反应速率为：v （D）＝ 0.05 mol·L-1·min-1 D. 用A表示的反应速率为：v （A）＝0.4 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】A、2min，B物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度＝＝0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)＝＝0.15mol•L-1•min-1，选项A错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2，选项B错误； C、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)＝0.15mol•L-1•min-1×＝0.05mol•L-1•min-1，选项C正确； D、由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，选项D错误； 答案选C。 6. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1 B. 甲酸能与活泼金属反应生成氢气 C. 10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱 【答案】A 【解析】 试题分析：A．1mol•L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01mol•L-1说明甲酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故A正确；B．活泼金属能够与酸反应，体现了甲酸的酸性，不能证明是弱电解质，故B错误；C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，故C错误；D．缺少条件，溶液浓度不确定，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液可能强也可能弱，故D错误；故选A。 【考点定位】考查弱电解质的判断 【名师点晴】本题考查了弱电解质的判断，注意把握住弱电解质的定义“部分电离”的特点。只要能说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸为弱电解质，可以通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别，如测定等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多，因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的，因此同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。 7.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ） A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大Y的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误； B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确； C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误； D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误； 答案选B。 8.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） ① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关； ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关； ③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关； ④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关； ⑤加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Cu(OH)2固体，与水解有关； 答案选A。 【点睛】本题考查盐类水解应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答，NH4Cl、ZnCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3 都是含有弱酸根或弱碱阳离子的盐，对应的水溶液都能水解，以此分析解答。 9. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2- C. FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2- D. ="0.1" mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 【答案】D 【解析】 试题分析：A．H+、HSO3-结合生成水、气体，不能大量共存，故A不选；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，AlO2-在酸性溶液里也不能大量共存，故B不选；C．Fe3+与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．="0.1" mol•L-1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D。 【考点定位】考查离子的共存 【名师点晴】把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件有2个：pH=1和无色，解题时就要加以注意。 10.下列各电离方程式中，书写正确的是 A. H2S2H＋＋S2 B. KHSO4K＋＋H＋＋SO C. Al(OH)3Al3＋＋3OH- D. HClO=H＋＋ClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SH++HS-，选项A错误； B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，选项B错误； C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al(OH)3Al3＋＋3OH-，选项C正确； D．次氯酸为弱电解质，溶液中不完全电离，电离方程式为：HClOH＋＋ClO，选项D错误； 答案选C。 11.25℃时， pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA的酸性比HB的酸性弱 B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小 D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A－)/c(B－)减小 【答案】D 【解析】 【分析】 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸。 【详解】A．pH均为2两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，A错误； B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B错误； C．两种酸溶液稀释时氢离子浓度减小，而水的离子积Kw=c（H+）·c（OH-）不变，故c（OH-）增大，C错误； D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c（A-）浓度不变，HB电离程度增大，c（B-）浓度增大，c(A-)/c(B-)比值减小，D正确； 答案选D。 12.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－） B. c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.1 mol·L－1 C. c（C2O42－）＜c（H2C2O4） D. c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－） 【答案】A 【解析】 【分析】 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答。 【详解】A、根据物料守恒得c （K＋）=c （H2C2O4）+c （HC2O4－）+c （C2O42－），故A正确； B、HC2O4－能水解和电离，所以溶液中含有H2C2O4、C2O42－，但水解和电离程度较小，则溶液中还存在大量HC2O4－，根据物料守恒得c （H2C2O4）+c （HC2O4－）+c （C2O42－）=0.1mol·L－1，故B错误； C、草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以c （C2O42－）＞c （H2C2O4），故C错误； D、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c （K＋）+c（H＋）=c （HC2O4－）+c （OH－）+2c （C2O42－），故D错误； 故选A。 【点睛】解题关键：明确溶液中溶质的性质再结合守恒思想，易错点B，写物料守恒时，要将粒子的各种形态写全。 13. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 B 对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深（注：NH3·H2O的电离是吸热反应） 【答案】B 【解析】 试题分析：A．增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．增大压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，故B错误；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．加热促进一水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，故D正确．故选B． 考点：考查勒夏特列原理知识 14.某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2+3H2 2NH3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ） ①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成 ③气体的密度不随时间而变化 ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 ⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2 ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A. ①④⑥ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ①②⑥ 【答案】A 【解析】 试题分析：①正反应是体积减小的可逆反应，则压强不再发生变化时反应达到平衡状态，正确；②反应掉H2代表正反应速率，生成NH3代表正反应速率，无法说明正反应速率与逆反应速率是否相等，错误；③气体的质量和容积均不变，则气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；④生成N2代表逆反应速率，生成NH3代表正反应速率，“有1molN2生成，同时有2molNH3生成”说明用N2表示的逆反应速率与用NH3表示的正反应速率等于1：3，即等于化学方程式中对应化学计量数之比，由此可以判断该反应的正反应速率等于逆反应速率，正确；⑤不论该可逆反应是否达到化学平衡状态，用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比一定为1：3：2，无法判断是否达到化学平衡状态，错误；⑥无论是否达到平衡状态，气体的总质量都不会发生变化，但气体的物质的量变化，因此当平均摩尔质量不再发生变化时说明反应达到平衡状态，正确，答案选A。 【考点定位】考查平衡状态判断 【名师点晴】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。 15.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( ) A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①③④⑤ 【答案】A 【解析】 试题分析：①Fe2(SO4)3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成Fe2(SO4)3，故正确；②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确；③KCl性质稳定，加入溶液可生成KCl，故正确；④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误；故选B。 【考点定位】考查盐类的水解以及元素化合物知识 【名师点晴】本题侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，加热盐溶液，可以得到相应盐的晶体，则说明在加热过程中盐性质温度，不分解，如盐发生水解的话，水解生成的酸为难挥发性酸，以此解答该题。 16.常温下，在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为 A. A>B B. A=10－6 B C. B=10－6 A D. A=B 【答案】B 【解析】 【详解】在HCl中，发生电离HCl=H++Cl-； pH=4时，c(H+)H2O= c(OH-)H2O=mol/L，则A=10-10。 在NH4Cl溶液中，发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+， c(H+)H2O=10-4mol/L，则B=10-4。 所以B=106A，A=10-6B，A查看更多