中考化学冲刺1

中考化学冲刺1

‎1．2009年春夏之际，世界上多个国家和地区出现了甲型HlNl流感。甲型HINl流感与普通流感一样“可防可治”。甲型HlNl流感病毒属于 （ ）‎ A．淀粉 B．蛋白质 C．油脂 D．葡萄糖 ‎2．下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是 （ ）‎ A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH变化情况。‎ B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量。‎ C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应。‎ D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。‎ ‎3、下列物质的鉴别、除杂中，所用的试剂或方法都正确的是：( )‎ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别CO和CO2‎ 通入澄清的石灰水或闻气味 B 除去生石灰中杂质石灰石 加水或加稀盐酸 C 鉴别硫酸铵和胆矾 观察颜色或加入水 D 除去氧化铜中碳粉 加稀硫酸或在空气中灼烧 ‎4．近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液)吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是( )‎ A．反应中硫元素的化合价发生变化 B．图中反应① 属于分解反应 C．反应③中，反应前后分子数目没有变化 D．反应④中的反应物是两种酸 ‎5．下列图像能正确反映对应的实验操作的是( )‎ A向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C．高温煅烧CaCO3 D．O2在水中的溶解性 ‎6、下列有关说法正确的是（　　）‎ A．实现COCO2的相互转化，都只有一种途径 ‎ B．Al可以实现单质氧化物碱 C．实现C CO的转化，都利用了碳的可燃性 ‎ ‎ D．实现H2OO2相互转化，化学反应的基本类型不同 ‎7、如下图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是 (   )‎ A.只有左边烧杯中溶液的质量增加 B.只有右边烧杯中溶液的质量增加 C.两边烧杯中溶液的质量都增加 D.取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡 ‎8、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（  ）‎ A、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应；‎ B、有机物完全燃烧都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素；‎ C、燃烧都伴随发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧；‎ D、氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。‎ ‎9、无土栽培是现代农业的一项新技术，其营养液是多种化合物的混合溶液，含有植物生长所需的营养元素。某种植物进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制营养液的一组化合物是：( )‎ A.KCl、(NH4)2SO4、NaOH      B.NH4Cl、K2SO4‎ C.KNO3、H2SO4           D.K2CO3、CaCl2‎ ‎10．向一定质量的AgNO3溶液中加入Cu，溶液质量与加入 Cu的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．a点对应溶液中的溶质有2种 B．b点对应固体只有Ag C．b～c段对应溶液中含有AgNO3 D．c点时反应已经停止 ‎11、近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相。PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。右图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是 A、“PX”属于有机化合物 B、“PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质 C、“PX”中C、H两种元素的质量比为48：5‎ D、“PX”的化学式为C8H10‎ ‎12、实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）‎ 根据上述实验，下列说法错误的是 A．X物质为尿素 B．Y物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 ‎13、现有①白菜、②大米、③鸡蛋、④花生油、⑤食盐五种食物，其中主要为人体提供能量的是____________，提供维生素的是____________，提供脂肪的是____________(填序号)。‎ ‎10．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请填写物质的名称．‎ ‎（1）铅笔芯的主要成分是__________；‎ ‎（2）我国实施的“西气东输”工程输送的物质是__________；‎ ‎（3）食盐的成分是__________；‎ ‎（4）羊毛、蚕丝、头发的主要成分是__________；‎ ‎（5）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是__________．‎ ‎（6）人体缺维生素A患_________‎ ‎ 缺维生素C患_________‎ ‎ 必须要从食物中获取的六大营养素是哪个？_________‎ ‎14、如右图装置具有多种用途，请回答：‎ ‎ ‎ ‎(1)当气体由a管进b管出时，可用于收集密度比空气____________的气体；当气体由b管进a管出时，能收集的气体有____________(填两种气体)。‎ ‎(2)若用其干燥酸性气体，应在瓶中装入的物质是____________；若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，并在b处添加____________。‎ ‎15、某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是 Cu2 (OH)2 CO3。他们以Cu2 (OH)2 CO3原料制取铜，其工艺流程如下图所示：‎ ‎（1）过滤操作中用到的铁制仪器为 。玻璃棒的作用是搅拌和 。‎ ‎（2）无色气体A的化学式是 ，大气中该气体含量不断上升，会导致 增强，全球气候变暖。‎ ‎（3）写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式 ‎ ‎（4）试剂E可选用 溶液。写出固体C与试剂E反应的化学方程式 ‎ ‎16、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ ‎（1）【猜想与假设】‎ 猜想一：NaOH 猜想二： ‎ 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2‎ 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。‎ ‎（2）【实验验证】‎ 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 实验二：另取滤液，向其中加入 ‎ 先无变化后产生气泡 猜想三成立 ‎（3）【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气和 ．②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ．‎ ‎17、A～F是六种常见物质：铁、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸氢铵中的某一种，B是胃液中的主要成分，E常用于改良酸性土壤。他们之间的相互关系如右图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不直接能反应）。请回答下列问题：‎ ‎（1）F的化学式 ，E和F有相同的用途是 。‎ ‎（2）B与E反应的化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是 反应，也称 反应。‎ ‎（3）C与F反应的一个重要现象 。‎ ‎（4）A不能与D直接反应，但放入D溶液中却能与D反应，能反应的原因是（用一个化学方程式表示） 。‎ ‎18、某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。‎ ‎（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有 ，‎ ‎（2）实验II（如上图中甲所示）：烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。‎ ‎19、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 （所有装置的气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。‎ ‎（1）请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：‎ 装置 操作方法 实验现象 图A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 试管内的液面略有上升 图B 将充满二氧化碳的试管倒扣在烧碱溶液中 图C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶 图D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 旁边集气瓶中冒气泡 图E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶 ‎（2）若再分别向A．B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：‎ A ；B 。‎ ‎（3）C中反应的化学方程式为 。‎ ‎20、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液， 分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：‎ A． ；B． ；C． ；D． ‎ 写出上述实验过程的有关反应方程式：‎ A+B ‎ ‎ C+D ‎ ‎21、碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。在1921年我国科学家 侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。‎ ‎“联合制碱法”生产过程：‎ ‎（1）第一步主要反应为NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 该反应属于 反应基本反应类型。‎ ‎（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应。食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁。经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下：‎ 食盐水 初步处理后的粗盐水（室温）‎ 降温 操作I 硫酸钠 盐水 精制I 过量 A 碱 过量B盐 盐水 精制II 过滤 调节pH 适量HCl 滤渣 溶解度/g 温度℃‎ ‎①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠 和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图 ‎（如右图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图。‎ ‎②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是 。‎ 其反应化学方程示为 。 ‎ ‎③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为 。 ‎ ‎④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎⑤查阅资料得知NaCl 、NH4HCO3、 NaHCO3 、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：‎ 温度 NH4Cl NH4HCO3‎ NaHCO3‎ NaCl ‎ ‎30℃‎ ‎41.1g ‎27.0g ‎11.1g ‎36.3g ‎ 请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎29、（8分）有三种白色粉末，分别是碳酸钠、氯化铁和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。‎ 实验操作 预期现象与结论 ‎22．下面是实验室的常用仪器。请回答下列问题：‎ ‎① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ‎ ‎（1）写出有标号的的仪器名称：② ③ ⑧ ‎ ‎（2）请选择上述仪器的序号填空：制取一瓶CO2且随时控制气体的发生与停止用到的仪器是 ；用KMnO4制取一瓶较纯净的氧气用到的仪器是 ，‎ 其化学方程式为__________________________________________。‎ ‎（3）如右A图，贮气瓶中已装入X气体，现开启分液漏斗活塞，将水放入贮气瓶中，导出气体作燃烧实验，并用干燥的小烧杯、底部涂有澄清石灰水的小烧杯轮换罩在火焰上方观察现象。若X气体为CH4、H2、CO中的一种气体，则：当烧杯底部只有水雾、澄清石灰水不变浑浊，则证明X气体是 ；当烧杯底部没有水雾、澄清石灰水变浑浊，则证明X气体是 ；当烧杯底部既有水雾、澄清石灰水也变浑浊，则证明X气体是 。‎ A B ‎（4）如果要将A图中的X气体导出，得到干燥气体进行其它实验，应在贮气瓶与尖嘴管间加装一个气体的干燥装置，请你将B图补画完善为气体干燥装置，并在横线上填写应装入的试剂名称。‎ ‎23．有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。‎ ‎ (1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。‎ ‎ 烧杯中可能出现的现象 ‎ 结论 ‎①‎ ‎ 只含C ‎②‎ ‎ 含C、CuO ‎③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 ‎ (2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。‎ 实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“元”)不溶物，溶液呈 颜色。‎ ‎ 实验2 将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物；‎ ‎ ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式)；‎ ‎ ③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为 、 。‎ ‎24、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15．25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加水的质量（g）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎7．25‎ ‎4．05‎ m ‎3‎ 试求：（1）表中m值为___________。 （2）所制得氧气的质量。‎ ‎25．小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但有同学告诉她菠菜不能与豆腐同 ‎[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食？‎ ‎[查阅资料]a．制作豆腐需要加入石膏（主要成分：CaSO4）；‎ b．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；‎ c．草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一．‎ ‎[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物．‎ ‎[设计实验]‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，取l～2mL滤液于试管中，并滴加少量__________溶液．‎ 产生白色沉淀 有草酸钙生成 ‎②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸 沉淀部分溶解，且产生气泡 被溶解的沉淀一定不是__________‎ ‎__________‎ ‎[发现新问题]被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是她又设计如下实验进一步探究：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎③将步骤②产生的气体通入__________‎ ‎__________中 ‎__________‎ ‎__________‎ 产生的气体是__________；‎ 步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙 ‎[反思与应用]家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是__________．‎ ‎26．现有三种常用化肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和硫酸钾．小周对此开展识别化肥的探究活动，步骤如下：‎ 第一步：取上述三种研细的化肥各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸．有气泡放出的是__________（写化学式），无明显现象的是氯化铵和硫酸钾．‎ 请完成碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型：‎ NH4HCO3+HCl=NH4Cl+__________+__________反应类型__________‎ 第二步：另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的是__________，无明显现象的是__________．写出生成白色沉淀是发生反应的化学方程式：__________．‎ ‎27．图1是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；‎ ‎（2）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；‎ ‎（3）Na2CO3受热不分解．‎ ‎【提出问题】‎ NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？‎ ‎【猜想】‎ 甲：…‎ 乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2‎ 丙：NaHCO3加热产生CO2‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是__________．‎ 小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是__________；‎ ‎（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：‎ 小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．b试管中反应的化学方程式为__________．‎ 持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是__________．‎ ‎【小结】‎ NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是__________；‎ NaHCO3受热发生变化的化学方程式为：__________．‎ ‎19．（8分）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成：‎ ‎ ‎ ‎（1）可燃物燃烧的必备条件是_________________________、____________________________。‎ ‎（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是____________________________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并___________________后才能对试管加热。‎ ‎（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______________。‎ ‎（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇到水生成H2和一种碱，该反应是_______________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为________________________________________________。‎ ‎28、 某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验． (1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验： Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0gMnO2均匀混合加热 Ⅱ．将χg KClO3与1.0gCuO均匀混合加热 在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．‎ Ⅰ中反应的化学方程式是______________________________；Ⅱ中χ的值为____________。‎ ‎(2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：‎ 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2的体积 Ⅰ ‎50.0g ‎1%‎ ‎0.1g ‎9mL Ⅱ ‎50.0g ‎2%‎ ‎0.1g ‎16mL Ⅲ ‎50.0g ‎4%‎ ‎0.1g ‎31mL 实验中，测量O2的装置是_____________（填序号）。‎ 实验结论：在相同条件下，_________________________，双氧水分解越快。‎ ‎29、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：‎ ‎(1)【猜想】‎ 猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；‎ 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。‎ 则CaO与水反应的反应方程式为：________________________________。‎ ‎(2)【实验】如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎(3)【判断】‎ ‎①若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ________(填“成立”或“不成立”)。‎ ‎②操作④发生化学反应的化学方程式为：__________________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有__________(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ____________(填“成立”或“不成立”)。‎ ‎③综合①和②的结论，判断该样品变质情况为____________。‎ ‎(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应____________保存；操作③中玻璃棒的作用是__________________________________。‎ ‎30、常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。‎ ‎(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。‎ ‎(2)探究生成的气体是什么？‎ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________。‎ ‎(3)探究试管中剩余固体成分是什么？‎ ‎【查阅资料】‎ 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 ‎【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。‎ ‎【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象及结论 ‎【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。 ‎ ‎【 拓展 】 把赤铁矿冶炼成铁，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出化学反应方程式：______________________________________。‎ ‎31、某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下： ‎ 混合溶液 无色气体 无色溶液 ‎+过量 HCl溶液 ‎+过量Ba(NO3)2‎ 溶液 白色沉淀 无色溶液 ‎+无色酚 酞溶液 无明显现象 ① ② ③ ‎（1）混合溶液的溶质中一定有_________________、________________。‎ ‎（2）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是_________________，写出验证过程中②所发生的反应方程式_______________________________；‎ ‎(3) 改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为__________________（填写序号） ‎ ‎(4)步骤①中加入的盐酸为什么要“过量” ； ‎ ‎32、过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究. ‎ ‎【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气: ‎ ‎2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑, 2Na202+2C02==2Na2CO3+O2. ‎ ‎【提出问题]1.过氧化钠是否变质?   ‎ ‎【猜想与假设】 ‎ 假设1:过氧化钠未变质; ‎ 假设2:过氧化钠部分变质; ‎ 假设3:过氧化钠全部变质.   ‎ ‎【实验探究】 ‎ ‎【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？ ‎ ‎【实验探究】③ 取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红. ‎ ‎【定性分析】 ‎ ‎(1)由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___ ____(填化学式); ‎ ‎(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。 ‎ ‎【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。 ‎ ‎（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式_____________________ ‎ ‎（2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。 ‎ ‎【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为 （填化学式）‎ ‎33、在20mL溶质质量分数为1.60％的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应)，用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm3)‎ ‎(1) 硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为： ：‎ ‎(2) 图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有： ，‎ D点所示溶液能导电是因为溶液中含有 ；‎ ‎(3) 从图II中可知：将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是： ；如有固体析出，请写出反应的化学方程式 。‎ ‎34、 某校化学兴趣小组对1瓶溶液进行分析，初步确定它是含有同种阴离子的M、N混合液，继续分析的步骤如下（每一步骤都充分反应）：‎ ‎ ‎ 请根据过程及现象回答下列问题：‎ ‎ (1)若没有产物A，则M、N可能是 和 (写化学式)；步骤①中发生反应的化学方程式是 ；滤液中的溶质是 (写化学式)。 ‎ ‎(2)若有产物A，且A是一种常见的复合肥，则M、N可能是 和 (写化学式)。‎ ‎35、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：‎ HCll Ca(OH)2)2‎ 石蕊 酚酞 ‎【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？‎ ‎【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 ‎【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；‎ ‎ 猜想三：碳酸钠溶液。‎ ‎【实验推断】‎ ‎（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能 是 溶液，理由是 ；‎ ‎（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。‎ ‎（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：‎ ‎【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 ‎ 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。‎ ‎【实验结论】这瓶溶液是 。‎ ‎【探究启示】实验取完药品后应 。 ‎ ‎【拓展迁移】若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 、 （填离子符号）； 请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：‎ ‎ （仿照上例，用离子符号表示。）‎