2018-2019学年吉林省延边第二中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省延边第二中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

延边第二中学2018～2019学年度第二学期第一次阶段检测高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题（共60分），第二部分非选择题（共40分）‎ 可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:‎32 C:12 Cl:35.5 Co:59 ‎ I部分（共60分）‎ 一、选择题（每道题只有一个正确选项， 15×2分=30分）‎ ‎1．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ）‎ A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现 ‎ C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 ‎2．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B. 该元素原子价电子数为2个 C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子 ‎3．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）‎ A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ‎ B.共价化合物里，一定不存在离子键 C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 ‎4. 下列物质的分子中，键角最小的是（ ）‎ A．CH2＝CH2 B．H2O C．NH3 D．CH4‎ ‎5．已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28'，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（ ）‎ A. 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B. 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C. 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D. 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 ‎6．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）‎ A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．三氟化硼(BF3) D．氮气 (N2) ‎ ‎7. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ）‎ A.NF3 B．CH C．SO3 D．H3O＋‎ ‎8．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）‎ A．P原子：1s2　　 Q原子：2s2‎ B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子 C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子 D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：3P能级上只有一个空轨道 ‎9．丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是（ ）‎ A．4个σ键、1个π键 B．11个σ键、3个π键 C．4个σ键、3个π键 D．9个σ键、5个π键 ‎10. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关 “规律”推出的结论合理的是（ ）‎ A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出S的第一电离能比P大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7‎ C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO ‎11. 某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数是（ ）‎ A. 只有x+1 B. 可能是x+8或x+18 ‎ C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25‎ ‎12．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是（ ）‎ A. X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 ‎ B. 第一电离能Y一定小于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 ‎ D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX ‎13. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）‎ A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 ‎ B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 ‎14. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ）‎ A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态 ‎ B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C. 稀有气体一般难发生化学反应 ‎ D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 ‎15. 根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）‎ A. SO2与ClO2- B. CO2与NO‎2 C. CS2与N2O D. PCl3与BF3‎ 二、选择题（每道题只有一个正确选项， 10×3分=30分）‎ ‎16. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）‎ BF3　CH2=CH2　　CH≡CH NH3　CH4‎ A. B. C. D. ‎17. 铬(Cr)的最高正价为＋6价，由此可以推断CrO5的结构是（ ）‎ ‎18. 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）‎ A．具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2　1s22s22p3　1s22s22p2　1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是 B．下列原子的价电子排布中，3s23p1　3s23p2　3s23p3　3s23p4，对应的第一电离能最大的是 C．Na、K、Rb　N、P、As　O、S、Se　Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是 D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋‎ ‎19．毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）‎ A．所有氮原子均采取sp3杂化 B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．三聚氰胺的分子式为C3N3H6‎ D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 ‎20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ）‎ A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2:1‎ ‎21． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A．0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C． ‎6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA D． 标准状况下，‎2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA ‎22．已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（ ）‎ A． X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应 B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体 C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键 ‎23．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．电负性：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C3->D->B+>A2+ D．元素的第一电离能：A>B>D>C ‎24．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）‎ A．该过程将太阳能转化成为化学能 B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3‎ D．原料气N2可通过分离液态空气获得 ‎25．关于CH4、CH3＋、CH3－三种粒子的说法，正确的是（ ）‎ A．C原子的杂化类型都相同 B．CH3＋是三角锥形 C．CH3－与BCl3构型相同 D．CH4与NH4＋互为等电子体 II部分（共40分）‎ 三、填空题（共40分）‎ ‎26．（每空2分，共14分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。‎ ‎(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。‎ 写出基态Mn原子的价电子排布式为___________________________。在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。与Mn同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与Mn不同的元素有__________种。‎ CO32-的空间构型是__________________(用文字描述)。‎ ‎(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。‎ 根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________________________________。‎ CO2分子中C原子轨道的杂化类型为________________________________________。‎ 1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为__________________________________。‎ ‎27．（每空2分，共14分）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎ (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________；‎ ‎ (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；‎ ‎ (3)Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________；‎ ‎(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“强”或“弱”)。气态SeO3‎ 分子的立体构型为___________。‎ ‎(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。‎ ‎28.（每空2分，共12分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 。（填标号）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎（2）与具有相同的电子构型，小于，原因是 。‎ ‎（3）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是 。‎ ‎（4）如图，Li原子的第一电离能为 ，O=O键键能为 。‎ 延边第二中学2018～2019学年度第二学期第一次阶段检测 高二年级化学学科试卷 答案：CABBA DCDBD DDBDC ADDBC CACBD ‎ ‎26.3d54s2 d 2 平面三角形 C三O sp 3 NA ‎27.sp3 O>S>Se 34 3s23p63d10 强 平面三角形 Fe2+价电子3d6易失去一个电子达稳定状态 ‎ ‎28.D C 核电荷数高，半径小 正四面体 520 498 ‎