2019-2020学年甘肃省张掖市临泽县第一中学高一11月月考化学试题

2019-2020学年甘肃省张掖市临泽县第一中学高一11月月考化学试题

临泽一中2019-2020学年上学期11月月考试卷 高一化学 ‎（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 测试范围：人教必修1第1章~第3章。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P 31 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108‎ ‎ Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A．实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯 B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%−5%的NaOH溶液 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 ‎2．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是 A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3‎ ‎3．下列有关实验操作正确的是 A．用托盘天平准确称取‎5.85 g NaCl固体配制100 mL1 mol/L的氯化钠溶液 B．分液时先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从下口流出 C．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 D．将碘水倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中 ‎4．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是 A．少量NaCl固体残留在称量纸上 B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水 C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时液面最高处与刻度线相平 ‎5．下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③‎ C．除去CO2中的水蒸气，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②‎ ‎6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A．称量NaCl固体时砝码上有杂质 B．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 C．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 D．定容时仰视刻度线 ‎7．下列离子方程式正确的是 A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al===Al3++Hg B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+===Cu2++H2O C．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+===Zn2++H2↑‎ D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH−===H2O ‎8．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是 A．明矾净水是利用胶体的吸附性 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去 ‎9．在100 mL下列溶液中，分别加入0.05 molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是 A．0.5 mol/L的HCl B．0.5 mol/L的CH3COOH C．蒸馏水 D．0.5 mol/L的氨水 ‎10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中水是分散质 D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质 ‎11．下列除杂试剂及操作正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂试剂 除杂操作 A CO2‎ CO O2‎ 加热 B KCl K2CO3‎ 稀H2SO4‎ ‎——‎ C Cu(OH)2‎ CuSO4‎ Ba(OH)2溶液 过滤 D Fe(NO3)2溶液 AgNO3溶液 足量铁粉 过滤 ‎12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ‎①NaHCO3；②Al2O3；③Al(OH)3；④Al A．③④ B．②③ C．①③④ D．全部 ‎13．下列关于钠及其化合物说法正确的是 A．钠着火时可用干冰灭火 B．Na2O是一种常见的淡黄色固体 C．金属钠与水反应必须加热 D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色 ‎14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色 C．鉴别Fe2+中混有Fe3+，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液 D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。‎ ‎15．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是 A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解 ‎16．‎11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气‎8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比 A．1∶2 B．2∶‎1 C．1∶1 D．2∶3‎ 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。‎ ‎17．（10分）按要求完成下列填空。‎ ‎（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为______。‎ ‎（2）将‎3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为________g。‎ ‎（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。‎ ‎（4）100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度为d‎1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度为d‎2 g/cm3)混合，所得密度为d‎3 g/cm3的混合溶液中SO42−的浓度为___________。（用含d1，d2， d3的式子表示）‎ ‎（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7 mol AOH与5 mol BOH混合后，从中取出‎5.6 g，恰好可以中和100ml浓度为1.2 mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。‎ ‎18．（7分）如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。‎ ‎（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的是____________。‎ ‎（2）试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是____________________。‎ ‎（3）试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2），通过________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。‎ ‎（4）写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。‎ ‎19．（12分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：‎ ‎（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________。‎ A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 ‎（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图Ⅰ所示），请写出该反应的化学方程式_________，生成物的颜色为______。将该试管冷却后直立，滴加几滴水（如图Ⅱ所示），发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是________________。‎ ‎（3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；过氧化钠与CO2反应的化学方程式_________________。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。‎ ‎（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为___________________。‎ ‎20．（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图。根据图示转化关系回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式。‎ A________，B________，甲_________，乙________。‎ ‎（2）写出下列变化的化学方程式。‎ ‎①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。‎ ‎②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。‎ ‎（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为‎3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。‎ ‎21．（11分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：‎ 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。‎ ‎（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。‎ ‎（3）装置E中的现象是_________________________________。‎ 探究二：FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：‎ I．实验需要90 mL 0.10 mol·L−1FeBr2溶液 ‎（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。‎ ‎（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。‎ a．用托盘天平称量质量为‎1.944 g的FeBr2 ‎ b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解 ‎ c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 ‎ d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 ‎ e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高 II．探究FeBr2的还原性 取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：‎ 假设1：Br−被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；‎ 假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。‎ ‎（3）请你完成下表，验证假设 实验步骤、预期现象 结论 ‎①向溶液中加入__________，振荡、静置；现象：下层呈橙红色，上层呈无色 假设1正确 ‎②向溶液中加入_____________；现象：溶液变为红色 假设2正确 若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。‎ ‎（4）已知：Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br−。若在50 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112 mL Cl2，反应的离子方程式为__________________________________________。‎ 高一化学·参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B B D D A A C B A B D D D B C A ‎17．（10分，每空2分）‎ ‎（1）6：3：2 ‎ ‎（2）34.2 ‎ ‎（3） (或83.3%) ‎ ‎（4）6d3/(10 d1+5 d2)mol/L ‎ ‎（5）‎40g/mol ‎ ‎18．（7分）‎ ‎（1）防止III中的过氧化钠和外界相通时发生吸潮（1分） ‎ ‎（2）浓H2SO4（1分） 过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应（1分） ‎ ‎（3）带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III中由淡黄色变白（2分） （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） ‎ ‎19．（12 分）‎ ‎（1）D（1 分） ‎ ‎（2）2Na+O2 Na2O2（2 分） 淡黄色（1 分）‎ ‎2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2 分）‎ 用带火星木条靠近试管口，看是否复燃（1 分）‎ ‎（3）Na2CO3（1 分） 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（2 分） ‎ ‎（4）2Na+CuCl2+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl （2 分） ‎ ‎20．（12 分） ‎ ‎（1）Al（1 分） O2（1 分） Al2O3（1 分） NaAlO2（1 分） ‎ ‎（2）①2Al+2NaOH+2H2O===2 NaAlO2+3H2 ↑（2 分）‎ ‎②Al2O3+2OH− ===2Al+H2O （2 分） ‎ ‎（3）0.1 mol （2 分） 0.3 mol （2 分） ‎ ‎21．（11分，除标明外，每空1分）‎ 探究一：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）‎ ‎（2）防暴沸 ‎（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠 探究二：（1）100 mL容量瓶 ‎（2）c ‎（3）CCl4 KSCN溶液 萃取、分液 ‎（4）2Fe2++2Br−+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl−（2分）‎