2020届一轮复习人教版 爱护水资源 课时作业 (1)

2020届一轮复习人教版 爱护水资源 课时作业 (1)

‎2020届一轮复习人教版 爱护水资源 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）‎ A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3‎ B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-===N2↑+2H2O ‎2、下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）‎ A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 ‎3、游泳池中的水是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的。下列有关说法错误的是(　　)‎ A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B.臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 C.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 D.游泳池水中的臭氧浓度越大越好 ‎4、某河川遭受有机物污染严重,发出臭味,后来在污水处理系统完成后,严格执行污水排放制度,并向河水输送某种气体,使水质得到显著改善(包括有利于恢复自然生态)。试问输入河川的是何种气体(　　)‎ A.二氧化碳　　 B.氯气　　 C.氧气　　 D.氢气 ‎5、水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡是因为（　　）‎ A.藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养 B.水中缺氧，窒息而死 ‎ C.水中氧气过多 D.水中含有毒的重金属元素过多 ‎6、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（ ）‎ A．含氟冰箱　　 B．含铅汽油　　 C．含磷洗衣粉　　 D．含碘食盐 ‎7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是(　　)‎ A．用食醋可除去热水瓶内壁的水垢 B．淀粉油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使手机电脑等电子产品更轻巧实用和新潮 ‎8、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（　　）‎ A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+‎ ‎9、下图废电池需要集中处理，主要原因是电池中含有的（ ）元素掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗液污染水体和土壤。 ‎ A．Al B．Ag C．Hg D．Na ‎10、下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是（　　）‎ A．含H+的废水用中和法处理 B．含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理 ‎ C．含有细菌的废水用臭氧杀菌处理 D．含有重金属离子的废水用明矾处理 ‎11、2011年10月23日，土耳其因发生7.2级地震而使当地的饮用水受污染．医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，下列建议不合理的是 A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来 B．用漂白粉进行消毒杀菌 C．只要无色透明，就可以放心饮用 D．饮用前加热煮沸 ‎ ‎12、水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）‎ A. 使用明矾做絮凝剂可以使硬水软化 B. 水通电分解时产生的正极的氢气和负极的氧气体积比为2：1‎ C. 纯净水是软水，但软水不一定是纯净水 D. 用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 13、（1）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。‎ ‎①甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？‎ 甲________________，乙_____________，丙________________。（填“能”或“不能”）‎ ‎②在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_________________。应增加哪些措施防止污染？__________________________。‎ ‎ （2）已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合利用： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎①在图中的括号内填写适当的反应条件。‎ ‎②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：‎ Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－‎ ‎。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg(OH)2溶解。‎ ‎③依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以获得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2。 14、防治环境污染，改善生态环境已成为人们的共识．‎ ‎①氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层中 （填化学式）被破坏．‎ ‎②向燃煤中加入石灰石，可大大减少 （填化学式）的排放，从而减少酸雨的发生．‎ ‎③去除水体中重金属离子污染通常采用 法．‎ A．混凝法 B．沉淀法 C．中和法 ‎④明矾是一种絮凝剂，明矾净水的原理为 （写出离子方程式）．‎ ‎15、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。‎ ‎（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2 最终转化成的酸是________(填化学式)，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式：__________________________。‎ ‎（2）垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ (填字母)标志的垃圾筒内。‎ ‎（3）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是________ (填字母)。‎ a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝剂除去废水中的重金属离子 c．用氯气除去废水中的悬浮物 ‎（4）下列做法会加剧温室效应的是____________(填字母)。‎ a.植树造林 b.燃煤供暖 c.风力发电 ‎（5）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是________ (填字母)。‎ a．CO2 b．N2 c．NO2‎ ‎（6）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_______(填字母)。‎ a．NO b．CO c．甲醛 ‎16、某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程图如下:‎ ‎(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HC、Cl-等,加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,‎ 试写出其中的一个离子方程式 ________________________________________。‎ ‎(2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是　　　　。(填写序号)‎ ‎①只有物理过程无化学过程;②只有化学过程无物理过程;③既有化学过程又有物理过程。‎ FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色胶状沉淀是　_________________________________________________________。‎ ‎(3)通入二氧化碳的目的是 ___________________________________________。‎ ‎(4)气体A的作用是 _________________________________________________。‎ ‎(5)下列物质中,　　　　　可以作为气体A的代替品。(填写下列各项的序号)‎ ‎①ClO2　 ②浓氨水　 ③SO2　 ④浓硫酸　 ⑤K2FeO4‎ ‎17、2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。‎ ‎（1）pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。‎ ‎（2）温室效应造成了地球表面温度上升。下列物质中属于温室气体的是 (填字母) 。‎ a．可吸入颗粒物 b．氮气 c．二氧化碳 ‎（3）下列措施不利于改善环境质量的是 。(填字母)‎ a．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 b．用中和法除去工业废水中的酸 ‎ c．随意的堆放生活垃圾 ‎ ‎18、据《中国环境报》报道, 某化工厂排放的污水, 使某市一条长约50公里的河水受到严重污染, 对工农业生产及人民的生活造成严重危害. 经环保部门测定, 被污染的河水pH在1～4之间, 其他水质指标也严重超标. 2011年3月发布《地表水环境质量评价办法(试行)》, 对地表水质量作了明确规定, 部分指标如下(除pH外, 各项目的单位: mg/L): ‎ 水质分类 项目及标准 ‎ Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 磷(P)≤‎ ‎0.02‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.3‎ ‎0.4‎ 氮(N)≤‎ ‎0.2‎ ‎0.5‎ ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ 锌(Zn)≤‎ ‎0.05‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ 铅(Pb)≤‎ ‎0.01‎ ‎0.01‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ pH ‎6～9‎ ‎6～9‎ ‎6～9‎ ‎6～9‎ ‎6～9‎ ‎(1)如让你测定河水样的酸碱度, 可选用________. ‎ A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.碳酸钠溶液 ‎(2)材料中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”, 是指______. ‎ A.单质 B.元素 C.离子 D.分子 ‎(3)经测定, 该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)%. 则该污水的水质属于(设该污水的密度为1 g/cm3)________. ‎ A.Ⅰ类 B.Ⅲ类 C.Ⅳ类 D.Ⅴ类 ‎19、‎ 目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。‎ ‎(1)在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有________(从下列选项选择，用符号填空)。‎ A．化学法　　B．生物法　　C．物理法 ‎(2)在这种污水处理工艺的二级处理中要进行“曝气”，其主要目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)采用这种工艺处理过的水可回收再利用，它________(填“可以”或“不可以”)直接用做生活饮用水，其原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎20、空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源，改善空气质量、合理利用水资源已成为全人 ‎ 类的共识。(1)某自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，不法商贩用该水厂的自来水冒充纯净水，利用实验室常用的试剂可以检验出其真伪。写出反应的化学方程式 。‎ ‎(2)O3是较为理想的饮用水消毒剂，与氯气相比，O3做饮用水消毒剂的优点是 。‎ ‎(3)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。‎ ‎①NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)‎ A．破坏臭氧层　　 　 B．高温下能使一些金属氧化 C．造成酸雨　　　　 D．NO是红棕色气体 ‎②某地区各种污染物的污染指数为：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，则该地区的空气 污染指数为 ，首要污染物为 。‎ ‎ (4)对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉(主要成分为CaCO3)，降解酸雨污染，其与硝酸的反应化学方程式是 ______ ____。‎ 参考答案 ‎1、答案：B 试题分析：A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B、气体1为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的X为空气，因为要实现的反应为NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，空气不能过量，故错误；C、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4++NO2-===N2↑+2H2O，故正确。故答案选B。‎ ‎2、答案：C 3、答案：D 臭氧浓度不能过大,过大对人体有害。‎ ‎4、答案：C 净水过程中的曝气主要目的是增加水中的溶氧量,使有机物中的碳元素转化成无色无味的CO2,氢元素转化成H2O。‎ ‎5、答案：C 6、答案：D ‎ ‎ ‎ ‎7、答案：B 本题考查生活中的化学问题，考查考生对高分子化合物等生活中化学问题的正确辨认能力。食醋(主要成分为CH3COOH )和水垢(CaCO3)可发生如下反应：“2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑”，故A正确；淀粉蛋白质都是单体缩聚而成的高分子化合物，而油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯，不是高分子化合物，故B错；钢是Fe—C合金，钢铁里的铁碳与表面一层电解质溶液构成了原电池，导致钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈，故C正确；新型复合材料集合了几种材料的优异性能，具有质量轻强度高耐高温等特点，故D正确。‎ ‎8、答案：C 试题分析：金属性是锌强于铁，铁强于铜，所以如果铁过量，则所得溶液中一定不存在铜离子。另外铁离子能氧化单质铁，所以也不可能含有铁离子，答案选C。 考点：考查氧化还原反应的应用 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导遇训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。‎ ‎9、答案：C 试题分析：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等。当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁 考点：重金属污染 点评：水中的重金属污染物主要包括汞、镉、铅和铬等。这些重金属污染主要来自化工、冶金、电子和电镀等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累，不易排出体外，因此危害极大。‎ ‎10、答案：D ‎ ‎11、答案：C 加入明矾是使水中的悬浮物沉降；加入漂白粉、加热煮沸都可以起到杀菌消毒作用。水无色透明并不意味着水中不含杂质，也并不意味着不含细菌，因此不能直接饮用。‎ ‎12、答案：C ‎ A项，明矾加入水中形成的氢氧化铝胶状物能吸附水中的难溶性杂质，使之沉降达到净水的目的，不能除去硬水中的杂质离子，不能使硬水软化；故A项错误；‎ B项，水通电分解的化学方程式为：2H2O=2H2↑+O2↑，氢气与氧气的质量比为：(2×2×1):(2×16)=1:8，故B项错误；‎ C项， 纯净水是经过一定的生成流程生产出的水，是纯洁、干净不含杂质或细菌的水，也属于软水；而软水只是含有杂质离子较少的水，不一定纯洁、干净，不一定是纯净水，故C项正确；‎ D项，活性炭含有大量疏松多孔结构，可以吸附色素和异味，没有新物质产生，是物理变化，故D项错误；‎ ‎13、答案：（1）①不能 不能 能 ‎ ‎②丙方案的③步 增加冷凝回收装置 ‎（2）①在干燥的氯化氢气流中加热 ‎②酸类：HCl、H2SO4、HNO3等；强酸弱碱盐：CuSO4、FeCl3等；铵盐类：CH3COONH4、NH4Cl等 ‎③149 24.2‎ ‎（1）①甲实验方案中的滤渣的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Hg(OH)2，加热后的残渣为MgO、Fe2O3、CuO、HgO，经H2还原得到的铜含有MgO、Fe、Hg。乙实验方案中的滤渣的成分是Cu、Fe、Hg，加热后的残渣为CuO、Fe3O4、HgO，经H2还原得到的铜含有Fe、Hg。丙实验方案中加入过量铁粉后的滤渣成分是Cu、Fe、Hg，加入盐酸后的滤渣为Cu、Hg，加热后的残渣为CuO，经H2还原得到的铜不含杂质。②丙实验方案能得到纯净的金属铜，其步骤③中产生有毒的汞蒸气，应增加冷凝回收装置。‎ ‎（2）n(MgO)＝＝745 mol ‎ n(MgCl2)＝－745＝255 mol 即m(MgCl2)＝255×95＝24225 g＝24.225 kg 据质量守恒：36.5%的盐酸质量＝203－29.8－24.2＝149 kg。‎ ‎14、答案：①　O3　．‎ ‎②　SO2　．‎ ‎③　B　．‎ ‎④　Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+　．‎ 解:①氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层的臭氧，1个臭氧分子由3个氧原子构成；‎ ‎②煤燃烧产生的二氧化硫会与碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，被氧气氧化为硫酸钙；‎ ‎③重金属离子通常采用沉淀法去除；‎ ‎④明矾净水原理是铝盐水解生成了氢氧化铝胶体吸附杂质．‎ ‎15、答案：(1) H2SO4 ； 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 ‎ ‎(2) a ‎ ‎(3) a ‎ ‎(4) b ‎ ‎(5) c ‎ ‎(6) c 解：(1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2 最终被空气中的氧气氧化成硫酸，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2，故答案为：H2SO4；2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2；‎ ‎(2)导致“白色污染”的生活垃圾的主要成分是塑料，可以回收再利用，故选a；‎ ‎(3)中和法适用于除去废水中的酸，a正确；除去废水中的重金属离子应该选用沉淀法，b错误；氧化还原法适用于除油类、氰化物，不能除去水中悬浮物，除去废水中的悬浮物应该采用混凝法，c错误；故选a；‎ ‎(4)a.植树造林会减少二氧化碳的排放，不会加剧温室效应，错误；b.燃煤供暖，会加大二氧化碳的排放，会加剧温室效应，正确；c.风力发电会减少二氧化碳的排放，不会加剧温室效应，错误；故选b；‎ ‎(5)硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入颗粒物等已纳入我国空气质量报告，故选c；‎ ‎(6)劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，故选c。‎ ‎16、答案：(1)HC+OH-====C+H2O;‎ Ca2++HC+OH-====CaCO3↓+H2O;‎ Ca2++2HC+2OH-====CaCO3↓+C+2H2O;‎ Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓‎ ‎(写4个离子方程式中的任一个即可)‎ ‎(2)③　Fe(OH)3　(3)除去钙离子,调节溶液酸碱度 ‎(4)杀菌消毒　(5)①⑤‎ ‎(1)加入CaO后与水反应生成Ca(OH)2,OH-与源水中Ca2+、Mg2+、HC发生离子反应Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓;HC+OH-====C+H2O;Ca2++HC+OH- ====‎ CaCO3↓+H2O;Ca2++2HC+2OH-====CaCO3↓+C+2H2O。‎ ‎(2)常用的混凝剂为FeSO4·7H2O,FeSO4易被氧化生成Fe3+,然后就发生反应Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,生成带正电的氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒,使其凝聚沉降,达到净水的目的。在整个过程中既有化学过程又有物理过程。红褐色胶状沉淀是Fe(OH)3。‎ ‎(3)一级沉降池中含有Ca2+、OH-通入CO2后,可以除去钙离子和调节溶液酸碱度。‎ ‎(4)二级沉降池中有细菌,可导致疾病,所以要杀菌消毒。‎ ‎(5)常见的消毒剂有:氯气、漂白粉、84消毒剂等,它们的消毒原理都是强氧化性消毒。所以可以作为气体A的代替品的为①⑤。‎ ‎17、答案： ‎ ‎18、答案：(1)C　(2)B　(3)D ‎(1)检验河水样的酸碱度最简单实用的办法是用pH试纸. ‎ ‎(2)材料中的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”, 指的是元素. ‎ ‎(3)设取1 L污水, 则污水质量为1000 g, 铅的质量为1×10－4 g＝0.1 mg, 故水质为Ⅴ类.‎ ‎19、答案：(1)ABC ‎(2)增加水中的含氧量，加速水中有机物的转化 ‎(3)不可以　该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，处理过的水的水质不符合生活饮用水的标准 ‎(1)由题干中“过滤”、“加化学试剂”、“利用细菌等微生物”的字眼即可作答。(2)“曝气”的含义是指水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量。(3)该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，如未涉及重金属离子的除去。‎ ‎20、答案：(1)HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 ‎ ‎(2)O3消毒后不会造成污染 ‎ ‎(3)①A、C ②132 可吸入颗粒物 ‎ ‎(4)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O ‎