2017-2018学年福建省莆田市第二十五中学高二第二次月考化学试题

2017-2018学年福建省莆田市第二十五中学高二第二次月考化学试题

莆田第二十五中学2017-2018学年上学期第二次月考试卷 高二化学 相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Fe-56,Cu-64‎ 一、选择题（共25题，每题2分）‎ ‎1、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）‎ A. 升高温度 B. 体积缩小一半 C. 压强不变，充入氮气使体积增大 D. 体积不变，充入氮气使压强增大 ‎2、下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ HClO HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ CaCO3‎ CH3COOH 非电解质 Cl2‎ CS2‎ C2H5OH SO2‎ ‎3、某温度时水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7 mol•L-1，则该溶液是（　　）‎ A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 ‎4、对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为(　　)‎ A. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态 ‎5、把‎1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到 ‎10 L，下列叙述正确的是(　　)‎ A．c(CH3COOH)变为原来的 B.的比值增大 C．c(H＋)变为原来的 D．溶液的导电性增强 ‎6、下列物质中，属于电解质的是(　　)‎ A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．SO2‎ ‎7、下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是（　　）‎ 选项 A B C D 名称 ‎250 mL容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管 图形 操作 定容时仰视刻度线，‎ 则配得的溶液浓 度偏大 用酒精萃取水中 碘从上倒出 可用于量取 KMnO4溶液 蒸馏实验中将 蒸气冷凝为液体 ‎8、常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）‎ A. c(NH3·H2O)＞c(NaOH)‎ B. c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)‎ C. 两种溶液中水的电离程度相同 D. 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多 ‎9、有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ）‎ A．氨水电离方程式为： NH3·H2O=NH4++‎OH-‎ B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)‎ C．溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH-)的乘积将增大 ‎10、在已达到电离平衡的1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸电离程度增大，同时使溶液的pH 增大，应采取的措施是(　　)‎ A．通入少量HCl气体 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水 ‎11、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)===5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3‎ ‎，则反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎12、下列物质的电离方程式书写正确的是(　　)‎ A．NaHS==Na++H++S2- B．H2SO32H++SO32-‎ C．HClO==H++ClO- D．Fe(OH)3Fe3++3OH-‎ ‎13、某学生用碱式滴定管量取0．1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)‎ A．大于10．00 mL B．小于10．00 mL C．等于10．00 mL D．等于11．00 mL ‎14、在一定温度、不同压强(p1 HNO2 D. K(HNO2) < K(HF)‎ ‎18、现有‎25 ℃‎的下列四种溶液， 其中碱性最强的是（　　）‎ A. pH=11的溶液 B. ‎4 g NaOH溶于水形成‎1L的水溶液 C. c(OH-‎)=0.12 mol·L-1 D. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液 ‎19、在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有(　　)‎ ‎①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④‎ ‎20、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ pH ‎12‎ ‎12‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①②两溶液中c(OH－)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L‎-1 ‎C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②‎ ‎21、pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是(　　)‎ ‎①若a＜4，则A、B都是弱酸 ‎②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ‎③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④‎ ‎22、有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。下列表述正确的是（　　）‎ A.在‎25℃‎时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=14+pH B.在‎25℃‎时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0‎ C.在‎25℃‎时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0‎ D.在‎25℃‎时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1‎ ‎23、以下事实不能说明醋酸是弱酸的是（　　）‎ A. 对含等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液分别做导电性实验，醋酸溶液灯泡相对较暗 B. 等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与同浓度同体积小苏打溶液反应，开始时放出气体的速率盐酸快，醋酸慢 C. 中和等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，消耗同种氢氧化钠溶液的体积相同 D. ‎1L浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，测得H+的物质的量约为0.003mol ‎24、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为(　　)‎ A．1∶9 B．9∶‎1 ‎ C．1∶11 D．11∶1‎ ‎25、 已知在‎100 ℃‎下,水的离子积KW=1×10-12,下列说法正确的是(　　)‎ A.0.05‎‎ mol/L的H2SO4溶液pH=1‎ B.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11‎ C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为6,溶液显酸性 D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL 二、填空题（共25空，每空2分）‎ ‎26、现有下列8种物质：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH4HCO3　⑤C2H5OH　⑥Al　⑦食盐水　⑧CH3COOH。‎ ‎(1)上述物质中属于强电解质的是________________(填序号)， ‎ ‎(2)属于弱电解质的是________(填序号)，‎ ‎(3)属于非电解质的是________(填序号)，‎ ‎(4)能导电的是________(填序号)。‎ ‎27、‎25℃‎下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。‎ ‎（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数表达式 Ka= 。‎ ‎（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 。‎ ‎（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；‎ ‎（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 。‎ ‎①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)‎ ‎28、下列物质中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）‎ ‎（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是　 　．‎ ‎（2有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为　 　，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是　 　 ．‎ ‎（3）某温度时，1mol·L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是　 ．‎ ‎29、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：‎ ‎①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；‎ ‎②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；‎ ③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；‎ ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ⑤调节液面至“‎0”‎或“‎0”‎刻度线稍下，并记下读数。‎ 请回答：‎ ‎（1）以上步骤合理的顺序为（填编号） ，‎ ‎（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎ ‎ ‎（3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_____（填标号）。‎ ‎（4）错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 ；‎ B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 ；‎ C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液 ；‎ D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质 ；‎ ‎（5）滴定操作中,左手　　　 　　,右手　　 　　　,‎ 眼睛应观察（填编号） A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎（6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 ；‎ ‎（7）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL；‎ ‎（8）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。‎ 滴定次数 待测体积（mL）‎ 标准烧碱体积（mL）‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎