2020届二轮复习常见无机物及其应用作业（全国通用）
常见无机物及其应用
1、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①;
②。
下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:
D.反应①②中生成等量的时,转移电子数之比为1:5
2、已知可表示成,水热法制备纳米颗粒的总反应为。下列说法正确的是( )
A.和是氧化剂,是还原剂
B.每生成1,转移电子数为2
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D.若有2被氧化,则被还原的为0.5
3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2,则下列说法中正确的是( )
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1mol KClO3参加反应,能得到44.8L气体
C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1mol KClO3参加反应有1mol电子转移
4、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:)。
下列说法不正确的是( )
A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性
B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液
D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液
5、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnCl62-+6M关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3
②还原性:As>SnCl2
③每生成1mol As,反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH-
⑤SnCl62-是氧化产物
A.①②④⑤ B.①③⑤ C.①②③④ D.只有①③
6、是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( )
A.25℃时,在水中的溶解度比的大
B.石灰乳与的反应中,既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下,干燥的能用钢瓶贮存,所以不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
7、向溶液中逐滴加入溶液至过量,观察到产生白色沉淀溶液变为棕色。 再向反应后的混合物中不断通入气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A.上述实验条件下 ,物质的氧化性 :
B.通入时,与反应,作还原剂
C.通入后溶液逐渐变成无色,体现了的漂白性
D.滴加溶液时,转移2时生成1白色沉淀
8、叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂,Fe2O3是主氧化剂,NaHCO3作冷却剂,车发生剧烈碰撞时,分解产生大量气体使安全气囊迅速打开,从而起到安全保护作用[已知Ka(HN3)=1.8×10-5]。下列有关说法正确的是( )
A.NaHCO3的冷却原理是它发生分解,消耗体系的热量
B.Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2
C.等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性
D.若有6.5 gNaN3分解产生N2,则转移0.9 mol电子
9、向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是( )
A.当0
D.上述反应中,每生成1mol ,可脱去2mol Cl2
14、某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色间体,溶液呈黄色。
⑴检验产物
①取出少量黑色固体,洗涤后,__________(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有__________
⑵针对"溶液呈黄色",甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是__________(用离子方程式表示),针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号
取样时间/min
现象
i
3
产生大量白色沉淀;溶液呈红色
ii
30
产生白色沉淀,较3min时量少;溶液红色较3min时加深
iii
120
产生白色沉淀,较30min时量少;溶液红色较30min时变浅
(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b:空气中存在O2,由于__________(用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设c:酸性溶液中的;具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d:根据__________现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+
③下述实验I可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因,实验II可证实假设d成立
实验I:向硝酸酸化的__________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色
实验II:装置如下图。其中甲溶液是__________,操作及现象是__________
⑶根据实验现象,结合方程式推测实验i~iii中Fe3+浓度变化的原因:__________
15、ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂,使用中不产生致癌物及二次污染物。某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究,请回答以下问题:
⑴用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取ClO2,该反应的离子方程式为__________。
⑵ 图1 A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液,常用于ClO2的吸收稳定剂。已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2,若C中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝,__________(填“能”或“不能”)
⑶ 已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍,则ClO2在将含氰废液中的CN-氧化成CO2和N2的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
⑷由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2,此时C的作用是__________。已知ClO2能被多种稳定剂所吸收,若将ClO2用于果蔬保鲜,图2中吸收效果较好的稳定剂是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),原因是__________。
⑸ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯[c(Cl-)]来测定。在分析化学中以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,当出现砖红色沉淀时,即指示达滴定终点。若保证溶液中c(Cl-)降为1.0×10-5 mol·L-1,则此时溶液中c()应不超过__________mol·L-1[Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：A项,反应①中硫元素化合价未发生变化,反应②中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应①中碘元素化合价升髙,被氧化,反应②中碘元素化合价降低,被还原,B项错误;C项,由反应①可知氧化性: ,由反应②可知氧化性: ,C项错误;D项,由反应①得,生成,转移,由反应②得,生成转移,所以当生成等量的时,转移电子数之比为1:5,D项正确。
2答案及解析：
答案：D
解析：化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,反应中铁元素的化合价变化为,硫元素的化合价变化为,氧元素的化合价变化为0→-2,所以氧化剂是,还原剂是、,故A错误;由方程式可知,每生成1 ,参加反应的氧气为1 ,转移电子数为,故B错误; 由上述分析可知,氧化剂是,还原剂是、 ,3 参加反应时只有2 被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为,故C错误;2 被氧化时, 失去2 电子,则被还原的的物质的量为0.5 ,故D正确。
3答案及解析：
答案：D
4答案及解析：
答案：C
解析：亚硫酸盐具有较强的还原性,可以防止葡萄酒被氧化,A正确;温度越高,气体在水中的溶解度越小,通入N2
和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出,B正确;若试剂A选择氯水,溶液中会引入部分盐酸,当试剂B选择NaOH标准液时,消耗NaOH标准液的体积会偏大,造成结果有较大误差,C错误;若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,试剂B选择I2标准液,碘与亚硫酸盐反应生成硫酸,可以测定亚硫酸盐的含量,D正确。
5答案及解析：
答案：A
解析：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O 反应中砷元素化合价变化+3～0，化合价降低，H3AsO3做氧化剂得到还原产物As；所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到X价，2H3AsO3～2As～6e-，3SnCl2～3M～3（x-2），则3（x-2）=6，x=+4，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为SnCl62-，Cl-在反应前后化合价未发生变化，应是还原剂SnCl2的还原性大于还原产物As；从上述分析可知每生成2molAs转移电子为6mol，所以生成1molAs电子转移为3mol；所以①③⑤正确，故选A。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
6答案及解析：
答案：B
解析：A项中25℃, 比的溶解度小。B项在反应后生成和化合价既有升髙又有降低。C项中在一定条件下能与反应,生成。D项中转变为时不是氧化还原反应。
7答案及解析：
答案：A
解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成和,而后二氧化硫还原,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,知A正确;
通入后溶液逐渐变成无色,体现了的还原性,还原剂是二氧化硫,B、C错误;
根据,转移 2时生成2白色沉淀,D错误。
8答案及解析：
答案：A
9答案及解析：
答案：D
10答案及解析：
答案：B
11答案及解析：
答案： D
12答案及解析：
答案：A
13答案及解析：
答案：B
解析：本题考查的是氧化还原反应的判断与计算.根据和Cl2反应的产物之一为,离子方程式为4Cl2++10OH-=8Cl-++5H2O,选项B错误。
14答案及解析：
答案：⑴①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀
②Fe2+
⑵2Fe3++Fe3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O; 加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③0.05mol·L-1 NaNO3, FeSO4溶液
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深
⑶溶液中存在反应:①2Ag++FeFe2++2Ag
②Ag++Fe2+Fe3++Ag
③Fe+2Fe3+3Fe2+; 反应开始时,c(Ag+)大,以反应①、②为主,c(Fe3+)增大。约30min后,c(Ag+)小,以反应③为主, c(Fe3+)减小
解析：⑴黑色固体中含有过量铁,如果同时含有银,则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe,而银不能溶解。K3[Fe(CN)3]是检验Fe2+的试剂,所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+。
⑵③要证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因,需将原实验中的溶液换成c(H+)、c()分别相同,但不含Ag+的溶液,可选硝酸酸化的0.05mol·L-1 NaNO3,溶液(pH≈2),通过向上层清液中滴加KSCN溶液后的现象差异进行验证。实验II中甲溶液是FeSO4溶液,电极反应为:负极Fe2+-e-Fe3+,正极Ag++e-Ag,—段时间后检验Fe3+的存在及浓度,即可得出Ag+能将Fe2+氧化成Fe3+的结论
⑶由于存在过量铁粉,溶液中存在的反应有①Fe+2Ag+Fe2++2Ag,反应生成的Fe2+能够被Ag+氧化发生反应②Ag++Fe2+Ag+Fe3+,③生成的Fe3+与过量铁粉发生反应③Fe+2Fe3+3Fe2+。反应开始时,c(Ag+)大,以反应①②为主,c(Fe3+)增大。约30min后,c(Ag+)小,以反应③为主,c(Fe3+)减小。
15答案及解析：
答案：⑴
⑵不能;
⑶1∶1;
⑷检验是否有ClO2生成 Ⅱ 缓慢释放出ClO2,且能长时间维持保鲜所需要的浓度
⑸5.0×10-3
