2019-2020学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期第一次阶段考试化学试题 word版

2019-2020学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期第一次阶段考试化学试题 word版

惠来一中2019---2020学年度第一学期高二级阶段考试（1）‎ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 S 32 N ‎14 F 19 ‎ 一、选择题(24×2=48)‎ ‎1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是(    )‎ A．太阳能 B．化石能源 C．风能 D．潮汐能 ‎ ‎2．下列说法错误的是(    )‎ A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ; S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ,则△H1 <△H2‎ B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1,则反应总能量>生成物总能量 C.己知C(石墨•s）=(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定 D.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2 ‎ ‎3． 一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： ①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（    ）‎ A．①③             B．①⑤           C．②⑤             D．②④‎ ‎4．4NH 3 +5O 2  4NO+6H 2 O，若反应速率分别用v（NH 3 ）、v（O 2 ）、v（NO）、v（H 2 O）表示，则下列关系表示正确的是 （）。 A.5v（NH 3 ）/6=v（O 2 ）                  B.5v（O 2 ）/6=v（H 2O） C.2v（NH 3 ）/2=v（H 2 O）                D.4v（O 2 ）/5=v（ NO）‎ ‎5.已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。下列热化学方程式书写正确的是（  ）。‎ A:CH3OH+3/2O2==CO2+2H2O △H=-726.51kJ•mol-1‎ B:CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=-726.51kJ•mol-1 ‎ C:2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1453.12kJ•mol-1‎ D:CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.51kJ•mol-1‎ ‎6．已知:　Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1‎ ‎2H2O2(l)=2H2O(l)+O2 (g) △H2‎ ‎2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) △H3 ‎ 则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是(    ) A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H‎3 C. △H=△H1+2△H2+2△H3 D. △H=2△H1+△H2+△H3 ‎ ‎7． 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ） A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 ‎8．反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q (Q>0)，在一定条件下，反应物的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（  ）。‎ A: 加入催化剂 B: 降低温度 C: 增大压强 D: 增大Y的浓度 ‎9.在‎2A(g)+3B(g)==C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.9mol/(L·s)‎ C.v(C)=‎0.4mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)‎ ‎10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g) +CO2(g) .判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(    )‎ A. 2v（NH3)=v（CO2） B.密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎11.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2═2NO,经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1,则6S末N0的浓度为(    ) A. 1.2 mol·L-1 B. 大于1.2 mol·L‎-1 C. 小于1.2 mol·L-1 D. 不能确定 ‎ ‎12.由N2O和NO反应生成N 2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ） ‎ A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g) △H= -139kJ/mol D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子 ‎13.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3 、E4表示能量)‎ 下列有关叙述正确的是(    )‎ ‎ ‎ A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应中△H=E1-E2‎ ‎14下列说法正确的是(    ) A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 活化分子具有的能量是活化能 C. 活化分子的总数越多,反应速率越快 D. 单位时间内有效碰撞次数越多,反应速率越快 ‎15下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1‎ B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C.己知‎2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a、‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，则a＞b D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 ‎16. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）。‎ A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ•mol-1 （燃烧热）‎ B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 （中和热）‎ C.S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ•mol-1 （反应热）‎ D.2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 （反应热）‎ ‎17已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(　　)。‎ A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间 C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率 ‎18. 在一密闭烧瓶中，在‎25℃‎时存在着平衡2NO 2  N 2O 4，△H＜0。把烧瓶置于‎100℃‎的水中，则下列几项性质中不会改变的是 （   ）  ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A.①和③ B.②和④ C.④和⑤ D.③和⑤‎ ‎19.少量铁粉与 100mL  0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变 H2的产量,可以使用如下方法中的(    )  ①加 H2O      ②加NaOH固体        ③滴入几滴浓盐酸  ④加 CH3COONa固体     ⑤加NaCl溶液    ‎ ‎      ⑥滴入几滴硫酸铜溶液     ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)‎ A.①⑥⑦ B.③⑦ C.③⑤⑥ D.③⑥⑦‎ ‎20. 在‎1200℃‎时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2 ‎ H2S(g)+O2=1/2S (g)+H2O △H3 2S(g)=S2(g) △H4‎ A.△H4=2/3(△H1+ △H2-2△H3) B.△H4=2/3(3△H3- △H1-△H2)‎ C.△H4=2/3(△H1+△H2+3△H3) D.△H4=2/3(△H1-△H2-3△H3)‎ ‎21下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(　　)‎ A．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度‎10 ℃‎ B．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度‎10 ℃‎ C．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度‎30 ℃‎ D．0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度‎30 ℃‎ ‎22. 下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎23一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ‎ A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 ‎24. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）‎ 第‖卷 二、非选择题:本大题共5小题，共52分。‎ ‎25.(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：‎ ‎（1）分别写出E1 E2的数值：E1=　 　；E1= 　。 （2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出　 　kJ的能量。 （3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，‎ 试写出2mol氢气在足量氧气中完全 燃烧生成液态水的热化学方程式：　　　　　　 　　。‎ ‎26.(17分)如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：  ‎ ‎  (1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；  (2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；  (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  (4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L － 1HCl跟50 mL 0.55 mol·L － 1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。  (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ‎（7）量取溶液时，仰视读数。测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎（8）实验过程中有液体洒在外面，测得的中和热数值会 （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎（9）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，测得的中和热数值会 （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎（10）实验中能否用环形铁（铜）丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会 （填 “偏大”、“偏小”或 “无影响”）‎ ‎27．（12分）恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ/mol。‎ ‎  ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                                                                   　。‎ ‎(2) 状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为　　　　　　　　　　。‎ ‎(3) 恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣　    (填“大”、“小”或“相等”)。 ‎ ‎(4) 将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为　　    ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：　                                                                 。‎ ‎28（15分）.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录： ‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 温度(℃)‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 显色时间(s)‎ ‎160‎ ‎80‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎10‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________。‎ ‎(2)该实验的目的是_____________________________________________________________________。 ‎ ‎(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是__________________，实验现象为________________。‎ ‎(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。‎ A．温度 B．试剂的浓度C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 ‎(5)由上述实验记录可得出的结论是_________________________________________________________‎ ‎(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎1-5 B D B D D 6‎-10 A D C C C ‎ ‎11‎-15C C C D B 16‎-20C B C B A 21-24D C D A ‎25.（1）①1370；②1852；（2）463；（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－570kJ·mol－1。‎ ‎26. (1)环形玻璃搅拌棒  (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小   (4)不相等；相等；(5)偏小 ‎27.(1)S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ/mol ‎(2)78.64 kJ ‎(3)大 ‎(4)2 mol　  2SO2+O2+4OH-2SO42-+2H2O ‎28.‎