2019-2020学年福建省南安市侨光中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2019-2020学年福建省南安市侨光中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

‎2019年秋季南安侨光中学高二年第1次阶段考 化学试卷 命题：陈灿琼 审题：李爱玲 相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40‎ 第Ⅰ卷 选择题（共54分）‎ 每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分 ‎1．下列有关能量转化的说法不正确的是（　　）‎ A．植物光合作用时，光能转化成化学能 B．锂电池放电时，化学能转化成电能 ‎ C．电解氯化铜溶液时，电能转化成化学能 D．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能 ‎2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）‎ A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为241.8kJ•mol﹣1 ‎ B．已知C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；‎2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2，则2△H1＜△H2 ‎ C．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2‎ 置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量 ‎ D．已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 ‎3．根据原电池的的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（　　）‎ A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．2H2+O2 ＝2H2O ‎ C．Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu D．CH4+O2 ＝CO2+H2O ‎4．利用太阳能电池为电源，将CO2转化成燃料气体（CO），用可传导H+的固体作电解质，装置如图所示。下列推断不正确的是（　　）‎ A．电极a为阳极 ‎ B．电极b的电极反应式为CO2+2e﹣+2H+＝CO+H2O C．产生11.2LO2时2molH+由质子交换膜左侧向右侧迁移 ‎ D．总反应式为2CO2＝2CO+O2‎ ‎5．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（　　）‎ A．M电极为正极 ‎ B．电子流动方向为N→Y→X→M ‎ C．N电极反应式2NO+4e﹣+4H+＝N2+2H2O ‎ D．质子透过阳离子交换膜由右向左移动 ‎6．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：‎ ‎（Ⅰ）HBr（g）+O2（g）═HOOBr（g） （Ⅱ） HOOBr（g）+HBr（g）═2HOBr（g）‎ ‎（Ⅲ）HOBr（g）+HBr（g）═H2O（g）+Br2（g）。‎ ‎1 molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量变化与反应进程如图所示。‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．步骤（Ⅰ）的化学反应速率最慢 ‎ B．三步反应均为放热反应 ‎ C．氧化性：O2＜Br2 ‎ D．热化学方程式为4HBr（g）+O2（g）═2H2O（g）+2Br2（g）△H＝﹣12.67kJ•mol﹣1‎ ‎7．已知：X（s）+3Y（g）＝2Z（g）△H＝﹣a kJ/mol﹣1（a＞0）。下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应是吸热反应 B．反应消耗0.2 mol X时放出的热量为‎0.2 a kJ ‎ C．反应速率：3v（Y）＝2v（Z） D．增加X的量，反应速率加快 ‎8．下列有关电池的叙述正确的是（　　）‎ A．锌锰干电池中，正极是锰 ‎ B．华为Mate20系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 ‎ C．燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包含活性物质 ‎ D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅 ‎9．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．该电化学装置中，Pt电极作正极 ‎ B．BiVO4电极上的反应式为SO32﹣﹣2e﹣+2OH﹣═SO42﹣+H2O ‎ C．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极 D．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势 ‎10．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）‎ ‎①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ‎④改用10mL0.1mol•L﹣1的硝酸 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ‎⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸 A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧‎ ‎11．有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是（　　）‎ 选项 X Y Z A ‎10mL 5%H2O2溶液 ‎1mL 2 mol•L﹣1CuSO4溶液 ‎1mL 2 mol•L﹣1FeCl3溶液 B ‎10mL 1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液 ‎10 mL 1 mol•L﹣1 HCl溶液 ‎10mL 0.5 mol•L﹣1 H2SO4溶液 C 钠块 ‎10mL盐酸 ‎10mL水 D 经过酸洗除锈的铁钉 ‎10mL海水 ‎10mL蒸馏水 A．A B．B C．C D．D ‎12．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应 速度变快的是（　　）‎ ‎①体积不变，增加Fe的量； ②体积不变，增加H2O（g）的量；‎ ‎③体积不变，充入N2使压强增大； ④压强不变，充入N2使体积增大 A．①②③ B．②④ C．②③ D．②‎ ‎13．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：‎ 反应①O3⇌O2+[O]△H＞0平衡常数为K1； 反应②[O]+O3⇌2O2△H＜0平衡常数为K2；‎ 总反应：2O3⇌3O2△H＜0平衡常数为K3 ‎ ‎ 下列叙述正确的是（　　）‎ A．降低压强，总反应K增大 B．K＝K1+K2 ‎ C．适当升温，可提高消毒效率 D．当2v正（O3）＝3v逆（O3）时，反应达到平衡 ‎14．温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入‎10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）‎ 温度/K t/min t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ T1‎ n（Y）/mo1‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ T2‎ n（Y）/mo1‎ ‎0.13‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ A．T1＞T2 ‎ B．该反应的正反应为放热反应 ‎ C．T2温度下此反应的平衡常数K＝4 ‎ D．温度为T1时，0﹣t1时间段的平均速率v（Z）＝2.0×10﹣3/t1mol•L﹣1•min﹣1‎ 15． 可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） 在 ‎2 L密闭容器中进行，5min内NH3的质 量减少了‎1.7g，则下列叙述正确的是（　　）‎ A．5min内，v（NO）＝0.02 mol•L﹣1•min﹣1 ‎ B．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO） ‎ C．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则上述反应达到平衡状态 ‎ D．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则逆反应速率增大，正反应速率减小 ‎16．在5mL0.1mol•L﹣1 KI溶液中滴加0.1mol•L﹣‎1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验操作是（　　）‎ A．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 ‎ B．再滴加AgNO3，溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 ‎ C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 ‎ D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 ‎17．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）⇌N2（g）+S（1）+4H2O（g）△H＜0，下列有关该反应说法正确的是（　　）‎ A．氧化剂只有NO，还原剂是H2 B．升高温度，正、逆反应速率均增大 ‎ C．当v（H2）＝v（H2O）时，反应达到平衡 D．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 ‎18．高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（　　）‎ 温度T/℃‎ ‎1000‎ ‎1150‎ ‎1300‎ 平衡常数K ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量 ‎ B．‎1000℃‎下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c（CO）＝2×10﹣3 mol/L，则用CO2表示该反应的 平均速率为2×10﹣3/t mol•L﹣1•min﹣1 ‎ C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO） ‎ D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量 第Ⅱ卷 非选择题（共46分）‎ ‎19．（16分）（1）甲、乙、丙电化学实验装置如图所示。请回答下列问题：‎ 写出三个碳棒上的电极反应式：‎ 甲：　 乙：　 丙：　 。‎ ‎（2）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是：　 　。‎ A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 ‎（3）高铁电池是一种能量密度大的新型二次电源，被广泛应用于电动公交车。我国在高铁电池研究方面居于世界领先水平。图是某高铁电池与某常用的 高能碱性电池的放电曲线对比示意图。请回答：‎ ‎①高铁电池的优点是：　 　。‎ ‎②某高铁电池可发生如下反应：2K2FeO4+3Zn+‎ ‎8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH ‎ 则放电时的正极反应式：　 　‎ ‎（4）我国自行设计并使用的蛟龙号载人深海潜水器使用了性能优越的Al ‎﹣Ag2O电池。其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：　 　。‎ ‎（5）铅蓄电池是常用的化学电源，电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。根据上述情况判断：‎ ‎①该蓄电池充电时，Pb极应连接电源的 （填“正极”或“负极”），正极附近溶液的pH　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗 的H2SO4的物质的量至少是　 　。‎ ‎20．（8分）‎ ‎（1）已知CH3OH（l）的燃烧热△H＝﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）‎ ‎△H＝﹣a kJ/mol，则 a　 　238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）在‎25℃‎、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的 CO2用过量 饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为　 　‎ ‎（3）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足 量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的离子方程式的热化学方程式为　 　‎ ‎（4）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：‎ ‎①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1 ‎ ‎②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2‎ ‎③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3 ‎ ‎ ④2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）△H4‎ 上述反应热效应之间的关系式为△H4＝　 　，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的 主要原因为　 　。‎ 21． ‎（10分）‎ 已知：反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g），某温度下，在‎2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为　 　。‎ ‎（2）经测定前4s内v（C）＝0.05mol•L﹣1•s﹣1，则该反应的 化学方程式为　 　。‎ （3） 若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，‎ 经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v（A）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1；乙：v（B）＝0.12mol•L﹣1•s﹣1；丙：v（C）＝9.6mol•L﹣1•min﹣1；‎ 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为　 　。‎ ‎（4）在12s时，该反应达化学平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是　 　。‎ A．3v（A）正＝v（B）逆 B．容器内混合气体的压强不再改变 C．单位时间内生成3molA的同时消耗1molB D．容器内混合气体的密度不再改变 ‎（5）若上述反应中A、B、C分别为H2、N2、NH3，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ 的热量，则至12s时，该反应放出的热量为　 　；‎ 21． ‎（8分）‎ 在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其平衡常数 K和温度T的关系如表所示：‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝　 　‎ ‎（2）该反应为　 　反应（填“吸热”或“放热”）‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）＝c（CO）•c（H2O）‎ 试判断此时的温度　 　‎ ‎（4）在‎800℃‎时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2） 为2mol/L，‎ c（H2）为1.5mol/L，c（CO） 为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向　 　‎ ‎（填“正向”或“逆向”）进行．‎ 22． ‎（4分）‎ 为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，‎ 其中Na2S2O3溶液均足量）‎ 实验 序号 体积V/mL 时间/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ‎①‎ ‎10.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎0.0‎ t1‎ ‎②‎ ‎8.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ t2‎ ‎③‎ ‎6.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ Vx t3‎ ‎①该实验进行的目的是　 　淀粉溶液的作用是　 　。‎ ‎②表中Vx＝　 　mL，简述理由：　 　。‎ ‎2019年秋季南安侨光中学高二年第1次阶段考 化学参考答案 ‎1-5DBACC 6-10ABCCB 11-15BDCCB 16-18CBD 19. ‎（16分）‎ ‎（1）2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ 2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑ Cu2++2e﹣＝Cu （2） ‎ B ‎ （3） ‎①放电时间长、工作电压稳定 ②2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-‎ ‎（4）2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O ‎（5）①负极 减小　②0.1mol ‎20.（8分）‎ ‎（1）＜‎ ‎（2）C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝﹣2QkJ/mol ‎（3）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）＝BaSO4（s）△H＝﹣18kJ•mol﹣1。‎ ‎（4）2△H3﹣△H1﹣2△H2　 反应放热量大、产生大量气体、无污染 ‎21.（10分）‎ ‎（1）0.05mol/（L•s）‎ ‎（2）‎3A（g）+B（g）⇌‎2C（g）‎ ‎（3）乙＞甲＞丙 （4） BC ‎（5）36.8 kJ 22. ‎（8分）‎ ‎（1）（2）吸热（3）830℃　（4）逆向 23. ‎（4分）‎ ‎①其他条件不变，探究反应物浓度对化学反应速率的影响 ‎ 显色剂，检验I2的存在 ‎②4.0 除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应控制变量，即应使溶液总体积均为16.0mL