2021年新高考化学模拟试卷4套(含详细解析)

2021年新高考化学模拟试卷4套(含详细解析)

仿真模拟冲刺标准练 (一) 本试题卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 ( ) A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染 B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C．有机高分子聚合物不能用作导电材料 D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 2．某烯烃分子的结构简式为 ，用系统命名法命名其名称为 ( ) A．2,2,4－三甲基－ 3－乙基－ 3－戊烯 B．2,4,4－三甲基－ 3－乙基－ 2－戊烯 C．2,2,4－三甲基－ 3－乙基－ 2－戊烯 D．2－甲基－ 3－叔丁基－ 2－戊烯 3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒 (非玻璃仪器任选 )，选用上述仪器能完成的实验是 ( ) A．粗盐的提纯 B．制备乙酸乙酯 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制 0.1 mol ·L－1 的盐酸 4．某元素基态原子 4s轨道上有 1 个电子，则该基态原子价电子排布式不可能是 ( ) A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1 5.Calanolide A 是一种抗 HIV 药物，其结构简式如图所示。下列关于 Calanolide A 的说 法错误的是 ( ) A．分子中有 3 个手性碳原子 B．分子中有 3 种含氧官能团 C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应 D．1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 l mol NaOH 6．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素， A、 B、C、D、E 为上 述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知 A 的相对分子质量为 28，B 分子中含有 18 个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A．X、Y 组成化合物的沸点一定比 X 、Z 组成化合物的沸点低 B．Y 的最高价氧化物的水化物为弱酸 C．Y 、 Z 组成的分子可能为非极性分子 D．W 是所在周期中原子半径最小的元素 7．利用反应 CCl4＋4Na===== 937 K Ni－Co C(金刚石 )＋4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该 反应的说法错误的是 ( ) A．C(金刚石 )属于共价晶体 B．该反应利用了 Na 的强还原性 C．CCl 4 和 C(金刚石 )中 C 的杂化方式相同 D．NaCl 晶体中每个 Cl －周围有 8 个 Na＋ 8．下列操作能达到相应实验目的的是 ( ) 实验目的 操作 A 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加 FeCl3 溶液 B 测定 84 消毒液的 pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水、过滤后分液 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片， 加热 9．锡为Ⅳ A 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂 (SnI4，熔点 144.5 ℃，沸点 364.5 ℃，易水解 )。实验室以过量锡箔为原料通过反应 Sn＋2I2===== △ SnI4 制备 SnI4。下列说 法错误的是 ( ) A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B．SnI4 可溶于 CCl 4 中 C．装置Ⅰ中 a 为冷凝水进水口 D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的 I2 10．亚氯酸钠 (NaClO2) 是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的 漂白。马蒂逊 (Mathieson) 法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 ( ) A．反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1 B．若反应①通过原电池来实现，则 ClO2 是正极产物 C．反应②中的 H2O2 可用 NaClO4 代替 D．反应②条件下， ClO2 的氧化性大于 H2O2 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．工业上电解 NaHSO 4溶液制备 Na2S2O8。电解时，阴极材料为 Pb；阳极 (铂电极 )电 极反应式为 2HSO － 4 －2e－ ===S2O2 － 8 ＋2H ＋ 。下列说法正确的是 ( ) A．阴极电极反应式为 Pb＋HSO － 4 －2e－===PbSO4＋H ＋ B．阳极反应中 S的化合价升高 C．S2O2－ 8 中既存在非极性键又存在极性键 D．可以用铜电极作阳极 12．已知 Pb3O4 与 HNO 3 溶液发生反应Ⅰ： Pb3O4＋4H ＋ ===PbO2＋ 2Pb2＋＋2H 2O；PbO2 与酸化的 MnSO 4 溶液发生反应Ⅱ： 5PbO2＋2Mn 2＋ ＋4H＋ ＋5SO2－ 4 ===2MnO － 4 ＋5PbSO4＋ 2H 2O。下列推断正确的是 ( ) A．由反应Ⅰ可知， Pb3O4 中 Pb(Ⅱ)和 Pb(Ⅳ)含量之比为 2:1 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： HNO 3>PbO2>MnO － 4 C．Pb 可与稀硝酸发生反应： 3Pb＋16HNO 3===3Pb(NO 3)4＋4NO↑＋ 8H2O D．Pb3O4 可与盐酸发生反应： Pb3O4＋8HCl===3PbCl 2＋4H 2O＋Cl 2↑ 13．利用小粒径零价铁 (ZVI) 的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所 示。 H＋、O2、 NO － 3 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内 ZVI 释放电子的 物质的量为 nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为 ne。下列说法错误的是 ( ) A．反应①②③④均在正极发生 B．单位时间内，三氯乙烯脱去 a mol Cl 时 ne＝a mol C．④的电极反应式为 NO － 3 ＋10H ＋ ＋8e－ ===NH ＋ 4 ＋3H 2O D．增大单位体积水体中小粒径 ZVI 的投入量，可使 nt 增大 14．25 ℃时，向 10 mL 0.10 mol ·L－1 的一元弱酸 HA( Ka＝ 1.0×10－3)溶液中逐滴加入 0.10 mol ·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法 正确的是 ( ) A．a点时， c(HA) ＋c(OH － )＝ c(Na ＋ )＋c(H ＋ ) B．溶液在 a 点和 b 点时水的电离程度相同 C．b 点时， c(Na ＋ )＝c(HA) ＋c(A － )＋c(OH － ) D．V＝10 mL 时， c(Na ＋)>c(A －)>c(H ＋)>c(HA) 15．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导 致 NH 3 产率降低。我国科研人员研制了 Ti －H－Fe 双温区催化剂 (Ti －H 区域和 Fe区域的温 度差可超过 100 ℃)。Ti －H－Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化 剂表面上的物种用 *标注。下列说法正确的是 ( ) A．①为 N≡N 键的断裂过程 B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 C．④为 N 原子由 Fe区域向 Ti－H 区域的传递过程 D．使用 Ti－H－Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(10 分)聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于 制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： CH3COOCH 3(l)＋C6H 13OH(l) 催化剂 △ CH 3COOC 6H13(l)＋ CH3OH(l) 已知 v 正 ＝k 正 ·x(CH 3COOCH 3) ·x(C6H 13OH) ，v 逆 ＝k 逆 ·x(CH 3COOC 6H13) ·x(CH 3OH)，其中 v 正 、v 逆 为正、逆反应速率， k 正 、k 逆 为速率常数， x 为各组分的物质的量分数。 (1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，测得 348 K 、343 K 、338 K 三个温度下乙酸甲酯转化率 ( α)随时间 (t)的变化关系如图所示。 该醇解反应的 ΔH________(填“ >”或“ <”)0。 348 K 时，以物质的量分数表示的化学 平衡常数 K x＝________( 保留 2 位有效数字 )。 在曲线①、②、③中， k 正 － k 逆 值最大的曲线是 ________；A 、B、 C、D 四点中， v 正 最 大的是 ________， v 逆 最大的是 ________。 (2)343 K 时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1、1:2 和 2:1 进行初始投料。则达到平 衡后，初始投料比为 ________时，乙酸甲酯转化率最大；与按 1:2 投料相比，按 2:1 投料时 化学平衡常数 K x________(填“增大”“减小”或“不变” )。 (3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂 ，下列关于该催化剂的说法正确的是 ________。 a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b．使 k 正 和 k 逆 增大相同的倍数 c．降低了醇解反应的活化能 d．提高乙酸甲酯的平衡转化率 17．(12 分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。 我国科学家利用 Cs2CO3、 XO 2(X ＝Si、Ge)和 H 3BO3 首次合成了组成为 CsXB 3O7 的非线性 光学晶体。回答下列问题： (1)C、O、Si 三 种 元 素 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为________________； 第 一 电 离 能 I 1(Si)________( 填“ >”或“ <”)I 1(Ge)。 (2)基态 Ge 原子核外电子排布式为 ________；SiO 2、GeO2 具有类似的晶体结构，其中 熔 点 较 高 的 是 ________， 原 因 是 ________________________________________________________________________ 。 (3)如图为 H 3BO 3晶体的片层结构，其中 B 的杂化方式为 ________；硼酸在热水中溶解 度 比 在 冷 水 中 溶 解 度 显 著 增 大 的 主 要 原 因 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数 坐标。 CsSiB3O7属正交晶系 (长方体形 )，晶胞参数为 a pm、b pm 和 c pm。如图为沿 y 轴投 影的晶胞中所有 Cs 原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中 Cs 原子的数目为 ________；CsSiB 3O7 的摩尔质量为 M g· mol－1，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则 CsSiB3O7 晶体的密度为 ________g·cm－ 3(用代数式表示 )。 18．(13 分)四溴化钛 (TiBr 4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知 TiBr 4 常温 下为橙黄色固体，熔点为 38.3 ℃，沸点为 233.5 ℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利 用反应 TiO 2＋C＋2Br 2===== 高温 TiBr 4＋CO2 制备 TiBr 4 的装置如图所示。回答下列问题： (1)检 查装 置气 密性 并加入 药品 后 ， 加热 前应 进行 的操 作是 ________，其 目的 是 ________，此时活塞 K 1、K 2、 K3 的状态为 __________________；一段时间后，打开电炉并 加热反应管，此时活塞 K 1、K 2、K 3的状态为 ________________。 (2)试剂 A 为________，装置单元 X 的作用是 ________________；反应过程中需要用热 源 间 歇 性 微 热 连 接 管 ， 其 目 的 是 ________________________________________________________________________ 。 (3)反 应 结 束 后 应 继 续 通 入 一 段 时 间 CO2， 主 要 目 的 是 ________________________________________________________________________ 。 (4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将 a 端的仪器改装为 ________、承 接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是 ________(填仪器名称 )。 19．(11 分)普通立德粉 (BaSO4· ZnS)广泛用于工业生产中，可利用 ZnSO 4 和 BaS 共沉淀 法制备。以粗氧化锌 (含 Zn 、CuO、FeO 等杂质 )和 BaSO4 为原料制备立德粉的流程如下： (1)生 产 ZnSO 4 的 过 程 中 ， 反 应 器 Ⅰ 要 保 持 强 制 通 风 ， 原 因 是 ________________________________________________________________________ 。 (2)加入锌粉的主要目的是 ________________________( 用离子方程式表示 )。 (3)已知 KMnO 4在酸性溶液中被还原为 Mn 2 ＋，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为 MnO 2， 在碱性溶液中被还原为 MnO 2 － 4 。据流程判断，加入 KMnO 4 时溶液的 pH 应调至 ________。 a．2.2～2.4 b． 5.2～5.4 c．12.2～12.4 滤渣Ⅲ的成分为 ________________。 (4)制备 BaS 时，按物质的量之比计算， BaSO4 和碳粉的投料比要大于 1 2，目的是 ________；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收， 原 因 是 ________________________________________________________________________ 。 (5)普通立德粉 (BaSO4· ZnS)中 ZnS 含量为 29.4%，高品质银印级立德粉中 ZnS 含量为 62.5%。在 ZnSO 4、BaS、 Na2SO4、Na2S 中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为 ________，反应的化学方程式为 ____________________( 已知 BaSO4 相对分子质量为 233， ZnS 相对分子质量为 97)。 20．(14 分)酯类化合物与格氏试剂 (RMgX ， X＝ Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物 的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物 F 合成路线如下，回答下列问题： 已知信息如下： (1)A 的结构简式为 ____________，B→C 的反应类型为 ____________，C 中官能团的名 称 为 ____________，C→ D 的 反 应 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ 。 (2)写出符合下列条件的 D 的同分异构体 ________________( 填结构简式，不考虑立体异 构 )。 ①含有五元碳环结构；②能与 NaHCO 3溶液反应放出 CO2；③能发生银镜反应。 (3)判 断 化 合 物 F 中 有 无 手 性 碳 原 子 ， 若 有 用 “* ” 标 出 ________________________________________________________________________ 。 (4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以 、CH 3OH 和格氏试剂为 原 料 制 备 的 合 成 路 线(其 他 试 剂 任 选)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 仿真模拟冲刺标准练 (一) 1．C 乙醇为绿色燃料，充分燃烧生成 CO2 和 H2O，使用乙醇汽油可减少汽车尾气污 染， A 项正确；甘油结构中含 3 个羟基，甘油有很好的吸水性， B 项正确；某些有机高分子 聚合物具有导电的性质，可以用作导电材料， C 项错误；葡萄可释放出具有催熟效果的乙 烯， KMnO4 溶液能与乙烯反应从而使葡萄保鲜， D 项正确。 2．B 分析该有机物的结构简式，可知含碳碳双键的主链有 5 个碳原子，应从离碳碳 双键近的一端开始编号， 2 号碳原子上有 1 个甲基， 3 号碳原子上有 1 个乙基， 4 号碳原子 上有 2 个甲基，则其名称是 2,4,4－三甲基－ 3－乙基－ 2－戊烯， B 项正确。 3．B 粗盐提纯涉及过滤操作，缺少漏斗， A 项不符合题意；制备乙酸乙酯需要的玻 璃仪器有试管、酒精灯、导管， B 项符合题意；萃取操作要用到分液漏斗， C 项不符合题 意；配制一定浓度的盐酸要用到容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和量筒，缺少量筒和胶 头滴管， D 项不符合题意。 4．A'由题给已知信息可知，该元素可能是 K 、Cr 或 Cu，基态 K 原子的价电子排布式 为 4s1，基态 Cr 原子的价电子排布式为 3d54s1，基态 Cu 原子的价电子排布式为 3d104s1。 综上可知 A 项符合题意。 5．D'该分子中含 3 个手性碳原子 ，*标注的碳原子为手性碳原子 )， A 项正确；该分子中含 2 个醚键、 1 个酯基和 1 个羟基，共 3 种含氧官能团， B 项正确；分 子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以该有机物可发生消去反应，分子 中含有碳碳双键及苯环，则该有机物可发生加成反应， C 项正确；该有机物分子中酯基为 酚羟基形成的酯基，故 1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应时消耗 2 mol NaOH ，D 项错 误。 6．A'常见的相对分子质量为 28 的化合物有 CO、CH2===CH2 ，常见的 18 电子分子有 H2O2、H 2S、HCl 等。若 A 为 CO，B 为 H 2O2、H 2S或 HCl 等，转化关系均不成立；若 A 为 乙烯，则 B 为 HCl ，C 为氯乙烷， D 为 H2O，E为乙醇。综上可知 X 为 H，Y 为 C，Z 为 O， W 为 Cl。H、C形成的化合物为烃类物质，种类繁多，部分烃类物质常温下是固体，比 H2O、 H2O2 的沸点均高很多， A 项错误；碳的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸为弱酸， B 项正确； CO2为非极性分子， C 项正确； Cl 位于第三周期Ⅶ A 族， Cl 原子半径在第三周期 元素原子半径中是最小的， D 项正确。 7．D 金刚石属于共价晶体 (原子晶体 )，A 项正确；由题给化学方程式可知， CCl 4 中 的碳元素被 Na 还原生成金刚石， B 项正确； CCl 4 和金刚石中的 C 均为 sp3 杂化， C 项正确； NaCl 晶体中每个 Cl －周围有 6 个 Na＋，每个 Na＋周围有 6 个 Cl －，D 项错误。 8．A 酚类物质遇 FeCl3 溶液发生显色反应， A 项正确； 84 消毒液的有效成分为 NaClO ，NaClO 具有强氧化性，能使 pH 试纸褪色，不能用 pH 试纸测定 84 消毒液的 pH， B 项错误；溴水中的 Br 2 与苯酚反应生成的 2,4,6－三溴苯酚会溶于苯，且苯能萃取溴水中 的 Br 2，故利用题给操作无法达到相应的实验目的， C 项错误；实验室中制备乙酸乙酯应先 加乙醇再加浓硫酸、乙酸， D 项错误。 9．D 加入碎瓷片能防止暴沸， A 项正确；锡为Ⅳ A 族元素， SnI4 为非极性分子，故 SnI4 可溶于 CCl 4 中， B 项正确；球形冷凝管下口进水，上口出水， C 项正确；装置Ⅱ的主 要作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置中使产物水解， D 项错误。 10．C'由题给流程图可知， NaClO3 反应后生成 ClO2 ，SO2 反应后生成 NaHSO4，根据 得失电子守恒可知，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2 1，A 项正确；反应 ①中 ClO2 为还原产物，原电池的正极发生还原反应， B 项正确；反应②中的 H2O2 是还原 剂， ClO2 被还原为 NaClO2 ，而 NaClO4 中 Cl 是最高价态，无还原性，则反应②中的 H2O2 不能用 NaClO4 代替， C 项错误；反应②中 ClO2 是氧化剂， H2O2 是还原剂，故反应②条 件下， ClO2 的氧化性大于 H2O2， D 项正确。 11．C 电解池的阴极得电子发生还原反应， A 项错误；由题给阳极的电极反应式可知， HSO － 4 转化为 S2O2－ 8 ，S2O2－ 8 的结构为 ，S的化合价为＋ 6，O 的 化合价为－ 2 和－ 1，则阳极反应中 O 的化合价升高， B 项错误；由上述 S2O2－ 8 的结构可知， S2O2－ 8 中既含极性键又含非极性键， C 项正确；若铜作阳极， Cu 失电子被氧化， D 项错误。 12．AD Pb3O4 可以写成 2PbO· PbO2，则 Pb3O4 中 Pb(Ⅱ)和 Pb(Ⅳ)含量之比为 2:1，A 项正确；反应Ⅰ为非氧化还原反应，二价铅没有被 HNO 3 氧化为四价铅，故 HNO 3的氧化性 不比 PbO2 的强， B 项错误；由上述分析知，硝酸不能氧化二价铅，故 Pb 与稀硝酸反应的 化 学 方 程 式 是 3Pb＋ 8HNO 3===3Pb(NO 3)2＋2NO↑ ＋ 4H2O，C 项 错 误 ； 实 验 室 可 利 用 KMnO 4 与盐酸反应制备 Cl 2，即氧化性 KMnO 4>Cl 2，而反应Ⅱ说明氧化性 PbO2>KMnO 4， 则 PbO2 可氧化 HCl 生成 Cl 2，D 项正确。 13．B 反应①②③④均为还原反应，原电池正极发生还原反应， A 项正确；由题图可 知，三氯乙烯转化为乙烯为有效腐蚀，三氯乙烯中 C 的化合价为＋ 1，乙烯中 C 的化合价为 －2，三氯乙烯脱去 3 mol Cl 时， ne＝6 mol，故三氯乙烯脱去 a mol Cl 时， ne＝2a mol ，B 项错误；结合题意并分析题图可知，④的电极反应式为 NO － 3 ＋10H ＋＋8e－===NH ＋ 4 ＋3H2O， C 项正确；单位体积水体中小粒径 ZVI 增多，可使 nt 增大， D 项正确。 14．A a 点时， c(H ＋)＝10－3 mol ·L－ 1，而 HA 的电离常数 K a＝ c H ＋ ·c A － c HA ＝1.0×10－ 3，则此时 c(A －)＝c(HA) ，由电荷守恒可知， a点对应溶液中存在 c(H＋ )＋ c(Na＋)＝c(OH －)＋ c(A － )，故 a 点时， c(H ＋ )＋c(Na＋ )＝c(OH － )＋c(HA) ，A 项正确； a 点溶质为 HA 、NaA ，此 时溶液 pH＝ 3，则水电离的 c(OH －)＝10－11 mol ·L－1， b点溶质为 NaOH 、NaA ，此时溶液 pH ＝11，则水电离的 c(H＋ )>10 －11 mol ·L－1，B 项错误； b 点时，由电荷守恒可知 c(H＋ )＋c(Na＋) ＝c(OH － )＋c(A －)，则 c(Na＋) c(H ＋ )，D 项错误。 15．BC 由题图可知过程①为 N 2吸附过程， A 项错误；高温有利于化学键的断裂，过 程②③涉及 N≡N 键的断裂，由题图反应历程的物质变化可知，过程②③在 Fe 区域进行， 则 Fe 区域为高温区， Ti －H 区域为低温区，故过程①②③在高温区发生，过程④⑤在低温 区发生， B 项正确；由题图反应历程的物质变化可知过程④前后 N 原子位置发生了变化， 故过程④为 N 原子由 Fe 区域向 Ti－H 区域的传递过程， C 项正确；不管是否使用催化剂， 合成氨均为放热反应， D 项错误。 16．答案： (1)>(1 分 ) 3.2(2 分) ①(1 分) A(1 分) C(1 分) (2)2 1(1 分) 不变 (1 分) (3)bc(2 分) 解析： (1)由题图可知，曲线 ①对应的反应体系最先达到平衡，则该曲线对应的温度最 高，又该曲线对应的乙酸甲酯平衡转化率最大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动， 故该醇解反应为吸热反应，即 ΔH>0。曲线 ①为 348 K 时乙酸甲酯的转化率变化曲线，由题 图中有关数据可知， 348 K 下反应达平衡时，乙酸甲酯的平衡转化率为 64%，设起始时己醇 和乙酸甲酯的物质的量都为 1mol ，列出 “三段式 ”： CH 3COOCH 3(l) ＋C6H 13OH(l) 催化剂 △ CH 3COOC 6H 13(l) ＋ CH3OH(l) 起始量 /mol 1 1 0 0 转化量 /mol 0.64 0.64 0.64 0.64 平衡量 /mol 0.36 0.36 0.64 0.64 则 348 K 时，以物质的量分数表示的平衡常数 Kx＝ 0.64 2 2 0.36 2 2 ＝256 81 ≈3.2。反应达到平衡 时， v 正 ＝v 逆 ，可推出平衡常数 K＝k正 k逆 ，该反应为吸热反应，温度越高，则 K 越大， k正 k逆 越大， k 正 －k 逆 越大，故曲线①的 k 正 －k 逆 最大。曲线①对应的反应温度最高，反应速率较大，又 反应达到平衡前， v 正 逐渐减小， v 逆 逐渐增大，故 A 点 v 正 最大， C点 v 逆 最大。 (2)反应物中 己醇的含量越高，乙酸甲酯的平衡转化率越高，故己醇与乙酸甲酯的初始投料比为 2:1时， 乙酸甲酯的平衡转化率最高。温度不变，平衡常数不变，则投料比为 1:2 和 2:1 时，平衡常 数相等。 (3)催化剂在催化过程中可以改变反应历程， a 项错误；催化剂可改变速率常数， 且正逆反应速率常数的改变倍数相等， b 项正确；催化剂可降低反应的活化能， c 项正确； 催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不能提高乙酸甲酯的平衡转化率， d 项错误。 17．答案： (1)O>C>Si(1 分) >(1 分) (2)[Ar]3d 104s24p2(1 分) SiO2(1 分) 二者均为原子晶体，原子半径 SiC ，同主族元素电负 性从下到上逐渐增强，则电负性 C>Si。同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，则 I 1(Si)> I 1(Ge)。(2)Ge 为 32 号元素，与 Si 同主族，故其核外电子排布式为 [Ar]3d 104s24p2。 SiO2、 GeO2 均为原子晶体，原子半径 Si

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