2020届一轮复习人教版铝的化合物作业

2020届一轮复习人教版铝的化合物作业

铝的化合物 ‎1、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是( )‎ 选项 A B C D X CO2‎ HCl NaOH AlCl3‎ Y Ca(OH)2‎ NaAlO2‎ AlCl3‎ NaOH ‎2、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )‎ ‎3、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ）‎ ‎4、将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是(　　)‎ ‎5、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 (　　)‎ ‎①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①③‎ C．①④ D．②③‎ ‎6、某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)‎ A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液 B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2‎ D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 ‎7、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　)‎ A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3- B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－‎ C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3- D．H＋、K＋、Cl－、Na＋‎ ‎8、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)‎ A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g ‎9、为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(　　)‎ A. 0.005 mol B. 0.020 mol C. 0.010 mol D. 0.030 mol ‎10、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　)‎ A. 铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应 B. 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积不同 C. 工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝 D. 三氧化二铝是酸性氧化物 ‎11、能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）‎ A．硝酸银溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．H2SO4溶液 ‎12、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)‎ A．Al B．Al(OH)3‎ C．AlCl3 D．Al2O3‎ ‎13、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(　　)‎ A．铝罐可久盛食醋 B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．明矾用作净水剂不涉及化学变化 ‎14、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）‎ A. 1：3 B. 2：5 C. 1：4 D. 2：7‎ ‎15、铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以治炼金属铝：‎ 下列说法中错误的是（　　）‎ A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B. a、b中铝元素的化合价相同 C. ③中需要通入过量的氨气 D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 ‎16、某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）‎ A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中 C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3‎ D. ‎ 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 ‎17、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论或解释 A 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]‎ B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 下来 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于Al C 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 酸雨中一定含有SO42－‎ D 取久置的Na2O2粉末，向其中 滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 ‎ A. A B. B C. C D. D ‎18、在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）‎ A. 氨水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 石灰水 ‎19、铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）‎ A. Be (OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D. BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2‎ ‎20、现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是 A. 某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分 B. 日用铝制品表面不需要刷漆防腐蚀 C. 汽车尾气中的氮氧化物是由汽油不完全燃烧引起的 D. 为了防腐保鲜，可在蔬菜表面洒少量福尔马林 ‎21、下列实验操作能达到实验目的是( )‎ 实验目的 实验操作 A 制备A12S3固体 AlCl3溶液与Na2S溶液反应，过滤 B 判断HCOOH是弱酸 测定HCOONa溶液的酸碱性 C 干燥SO2气体 将SO2气体通过盛有碱石灰的U型管 D 除去乙酸乙酯中的醋酸 用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D ‎22、化学与生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）‎ A. 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物 B. 生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点 C. Mg 可通过电解MgCl2 的水溶液来制取，Al 可通过电解熔融的Al2O3来制取 D. 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯 ‎23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4‎ A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①②③④‎ ‎24、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)‎ A. CuO B. Al2O3 C. Mg(OH)2 D. FeCl3‎ ‎25、下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)‎ A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4‎ B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D. 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 ‎26、药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是（ ）‎ A. 碳酸氢钠俗称小苏打 B. 两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存 C. 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状 D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 ‎27、已知Ba(AlO2)2可溶于水。如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系，则有关叙述不正确的是(　　) ‎ A．a～b段沉淀的物质的量：Al(OH)3始终比BaSO4少 B．c～d段溶液中离子的物质的量：AlO比Ba2＋大 C．a～d段沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3‎ D．d～e段溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－‎ ‎28、向两份完全相同Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液，产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。下列分析不正确的是（　　）‎ A. a、d两点的沉淀为BaSO4‎ B. b、c两点溶液的导电能力相同 C. b、c两点溶液的PH值相同 D. d点溶液中大量存在的阳离子是K+‎ ‎29、下列有关物质性质的说法正确的是(　　)‎ A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体质量增加 B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO D．由于铝元素和铁元素都有＋3价，由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑‎ ‎30、某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-‎ B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-‎ C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4‎ D. a-d>3/4‎ ‎31、下列物质之间的转化都能一步实现的是(　　)‎ A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3‎ B．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]‎ C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2‎ D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4‎ ‎32、下列说法正确的是（　　）‎ A. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用 D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 ‎33、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )‎ A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-‎ B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl﹣‎ C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-‎ D. R点对应的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、Cl﹣‎ ‎34、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)‎ 选项 X Y Z R A Al AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ B Na Na2O Na2O2‎ NaOH C H2S S SO2‎ SO3‎ D N2‎ NH3‎ NO NO2‎ ‎35、向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是（　　）‎ A. 沉淀的最大物质的量为2mol B. c-d段会产生标况下22.4LNH3‎ C. d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2O D. 滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3‎ ‎36、铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，能完全进行，则下列推断正确的是（　　）‎ A. BeCl2是弱电解质，故BeCl2水溶液的导电性弱 B. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D. 工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be ‎37、用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为（ ）‎ A. 2：1 B. 1：2 C. 4：5 D. 5：4 38、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3‎ ‎、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：‎ ‎（1）写出流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式：___________________________________。‎ ‎（2）写出流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式：_____________________________。‎ ‎（3）为了验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)。‎ ‎（4）滤液E 、K中溶质的主要成分是 ________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_________________________________________________。‎ ‎39、铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。‎ ‎（1）已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。‎ ‎①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_________________。‎ ‎②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__________b→c→_______。 (填接口字母)‎ ‎③装置F中应盛装的试剂是__________，装置D的作用是______________。‎ ‎(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________。‎ ‎(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。‎ ‎①铝氢化的与水反应的化学方程式为______________。‎ ‎②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___(填编号)。‎ ‎③某同学选用上述最恰当的裴置,称取mg铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为VL(已折算为标准状况),重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为____。‎ 实验次数 样品质量m(g)‎ 气体休积V(L)‎ I ‎1.20‎ ‎1.907‎ II ‎1.20‎ ‎1.904‎ III ‎1.20‎ ‎1,901‎ ‎40、氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，利用它较高的体积电阻率、绝缘强度大、导热性能好，可用作大功率半导体器件的绝缘基片、大规模和超大规模集成电路的散热基片和封装基片。工业上可用氮气和铝在高温下直接化合法来制备氮化铝粉体(AlN粉体在潮湿的空气中易发生水解反应)。已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液和氯化铵溶液共热制取氮气。现提供以下装置来模拟工业制取AlN粉体。‎ ‎(1)写出实验室制取氮气的化学方程式：___________________________。‎ ‎(2)请从下图中选择合适的装置按顺序组装一套用氮气和铝粉制AlN的装置(装置可以根据需要重复使用)：________________________________。‎ ‎(3)实验开始后应先给_______处装置加热一段时间再给另一处装置加热，这样操作的原因是：_______________。‎ ‎(4)已知：氮化铝(AlN)既能溶于强酸，又能溶于强碱，试写出AlN与HCl溶液反应的化学方程为________________。‎ ‎(5)AlN制备过程中存在一些副反应致生成的AlN不纯。 研究小组的同学取2.0500 g AlN样品与浓NaOH溶液充分反应，通过测定产生氨气的量来测定AlN的纯度(假设杂质与碱反应不生成NH3，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。实验装置如下：请帮该同学纠正装置中一处明显错误：___________________。当H中反应完全后持续缓慢通入氮气将生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后将I中氨水_________________________________________________________________________(请补充完这步操作，需根据后面数据计算作答)，用_______取25.00mL氨水于锥形瓶中并加入几滴_______作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为22.50mL，经计算得AlN的纯度为90.00 %。‎ ‎ 41、高锰酸钾常用作消毒剂、水质净化剂等。工业上用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+ KOH+O2K2MnO4+H2O,该反应配平后MnO2与O2的系数比为________。采用对空气加压的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。‎ ‎(2)滤渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是____________________________。‎ ‎(3)第二次通入过 量 CO2生成 MnO2的离子方程式为__________________________。‎ ‎(4)由下图可知，从滤液Ⅲ得到高锰酸钾晶体需经过________、________、洗涤等一系列操作。‎ ‎(5)1t含MnO287%的软锰矿，理论上最多可制得________tKMnO4晶体。‎ ‎42、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。‎ ‎①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：‎ ‎②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：‎ ‎[已知：CaF2＋H2SO4(浓)===CaSO4＋2HF↑]‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出反应1的化学方程式 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ‎______________________________________________________________________。‎ ‎(4)电解制铝的化学方程式是 ‎_____________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________，‎ 以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 ‎____________________________________________________________________。‎ ‎43、A、B、C、D、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如右图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。‎ ‎ ‎ ‎(1)写出化学式：A________，B__________，C__________，‎ D______，E________。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式：‎ A→B：_______________________________________________________________；‎ A→D：________________________________。‎ ‎44、“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。‎ ‎（2）“一酸两浸”中的酸是________________（填结构式）。‎ ‎（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_____________、 ________________。‎ ‎（4）“滤液B”的主要溶质有_____________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是____________________________________。‎ ‎（5）“电解”时的化学方程式________________________________。‎ ‎45、明矾石的主要成分为K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下 ‎（1）可看成是硫酸铝和单质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎（2）分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有:____________________________________，溶解时反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎（3）“调节pH”后过滤、洗涤A1(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________________。‎ ‎（4）母液中可回收的物质是_____________________________。‎ ‎（5）若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_____g氢氧化铝。‎ ‎46、铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。‎ ‎（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________。‎ ‎（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。‎ ‎（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。‎ ‎（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。‎ 由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________比________多。‎ ‎47、溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，‎ 某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-，请回答:‎ ‎（1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。‎ ‎（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。‎ ‎（3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。‎ ‎48、铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：‎ ‎（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）____________ .‎ ‎（2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________ 。‎ ‎（3）下列关于氧化铝的叙述正确的是 A．氧化铝可以治疗胃酸过多。‎ B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．‎ C．氧化铝是铝热剂的成分之一。‎ D．氧化铝是两性氧化物，所以既能浴于盐酸又能溶于氨水。‎ ‎（4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3―。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________。水源中的NO3―对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3―的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3―还原为N2，该反应的离子方程式为____________，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2―，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13，25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2―浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH= ____________。此时水中c(A13+）= ____________‎ ‎49、净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。‎ ‎（1） 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。‎ ‎（2）‎ 碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:‎ ‎①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________、_______；溶解过程中需不断搅拌，目的是________________。‎ ‎②加适量铝粉的主要作用是_______________。‎ ‎③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。 50、A~J 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）电解A物质的阴极电极反应式为________，C 与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是________________________（填名称）。‎ ‎（2）写出G→J 反应的实验现象与化学方程式：____________________________，________________________________。‎ ‎（3）C 与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎51、若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液,首先可将废料加入到　　　　　溶液中,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。经过滤,将难溶物加入到　　　　　中,可得到　　　　　溶液,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　,然后向滤液中加入适量的　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。再过滤,将沉淀物加入到　　　　　中,可得到　　　　　溶液,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎52、已知某混合物含有A单质与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化。‎ ‎（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式_____________________________。‎ ‎（2）反应②的化学方程式_____________________________。‎ ‎（3）溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________。‎ ‎（4）用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程：_____________________________________________________________________。‎ ‎（5）若要保存F溶液，应向溶液中加入两种物质为：_________、________（填化学式）。‎ ‎53、某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：‎ 据此回答下列问题：‎ ‎（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。‎ ‎（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：‎ 固体B_________________；沉淀D __________________；溶液E_________________________________________。‎ ‎（3）写出①、④两个反应的化学方程式：‎ ‎①__________________________________；④_____________________________。‎ ‎（4）写出②、③两个反应的离子方程式：‎ ‎②_________________________________；③______________________________。‎ ‎（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：‎ Al2O3__________________________；Fe2O3____________________________。‎ ‎54、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：‎ 根据图示转化关系回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式．‎ A ，B ，‎ 乙 ，丁 ．‎ ‎（2）写出下列变化的化学方程式．‎ ‎①A与NaOH溶液反应的化学方程式 ．‎ ‎②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 ．‎ ‎（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为 ，转移电子的物质的量为 ．‎ ‎55、图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）．‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出B元素在周期表中的位置　 　，K的化学式　 　．‎ ‎（2）反应①的离子方程式为　 　．‎ ‎（3）将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到　 　固体（写化学式），若要由D得溶液得到无水的D的固体，请简述其处理方法　 　。‎ ‎（4）反应②进行的条件通常是　 　，H和Cl2‎ 反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式　 　．‎ ‎（5）J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳，请写出该反应的方程式　 　；在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为　 　．‎ ‎56、A﹣G是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图 （部分反应的条件和生成物被略去）．A是由两种元素组成的化合物； B是强碱，焰色反应时火焰呈黄色；D 为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性； E是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉淀；G是一种固体单质，其原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；H是空气中含量最多的气体．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B 的电子式为　 　．‎ ‎（2）C的化学式为　 　．‎ ‎（3）写出E与B溶液反应的离子方程式　 　．‎ ‎（4）高温下，F、G、H反应得到A及一种有毒气体，写出该反应的化学方程式　 　．‎ 参考答案 ‎1、【答案】C ‎2、【答案】D ‎3、【答案】D ‎4、【答案】D ‎5、【答案】C ‎6、【答案】B ‎7、【答案】B ‎8、【答案】A ‎9、【答案】C ‎10、【答案】A ‎11、【答案】B ‎12、【答案】A ‎13、【答案】C ‎14、【答案】D ‎15、【答案】B ‎16、【答案】C ‎17、【答案】B ‎18、【答案】A ‎19、【答案】A ‎20、【答案】B ‎21、【答案】B ‎22、【答案】A ‎23、【答案】D ‎24、【答案】B ‎25、【答案】A ‎26、【答案】A ‎27、【答案】C ‎28、【答案】B ‎29、【答案】C ‎30、【答案】C ‎31、【答案】C ‎32、【答案】C ‎33、【答案】D ‎34、【答案】B ‎35、【答案】D ‎36、【答案】B ‎37、【答案】C ‎38、【答案】(1) 2Al + 6H+=2Al3+ +3H2↑ ‎ ‎(2) SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O ‎(3) 硫氰化钾 ‎ ‎(4) NaHCO3 ； 灭火器或制糕点 ‎39、【答案】(1) ① 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O ； ② k→j→d→e ； h→i→f→g ； ③ 饱和NaCl溶液 ； 吸收未反应的Cl2,并防止空气中的水蒸气进入装置E中 ‎(2) NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触(或其他合理答案)‎ ‎(3) ① NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ ； ② 丁 ； ③ 90.0%‎ ‎40、【答案】(1) NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O ‎(2) CFAF ‎(3) C ； 通氮气排尽装置内空气，防止氧气干扰实验 ‎(4) AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl ‎(5) 将I中导管改为连接一个倒扣漏斗吸收氨气 ； 转移到500mL容量瓶中定容配成500mL溶液 ； 碱式滴定管 ； 甲基橙 ‎41、【答案】(1) 2：1 ； 加压，增大了氧气的浓度，反应速率加快，使MnO2反应更充分 ‎(2) Al(OH)3、H2SiO3 ； 不易控制稀盐酸的用量，过量的稀盐酸会使Al(OH)3溶解(或酸性过强，会使K2MnO4过早发生歧化反应) ‎ ‎(3) 3MnO42-+4CO2+2H2O=MnO2↓+2MnO4-+4HCO3- ‎ ‎(4) 蒸发结晶 、 趁热过滤 ‎(5) 1.58‎ ‎42、【答案】(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3＋3H2O===2Na[Al(OH)4]‎ ‎(2)CaSiO3　2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O ‎(3)浓H2SO4　12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O ‎(4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO)‎ ‎43、【答案】(1)K[Al(OH)4]　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　‎ Na[Al(OH)4]‎ ‎(2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-‎ ‎[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O ‎44、【答案】(1) +3‎ ‎(2) H-Cl ‎(3) Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 、 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑‎ ‎(4) AlCl3、NaCl ； 促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC）‎ ‎(5) 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ ‎45、【答案】(1) 2Al2（SO4）3＋3S 2 Al2O3＋9 SO2 ↑‎ ‎(2) 烧杯，玻璃棒，漏斗 ； Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O ‎(3) 取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净 ‎ ‎(4) K2SO4、Na2SO4 ‎ ‎(5) 312‎ ‎46、【答案】 (1). 3Fe+8HNO3(稀)→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O (2). Fe2（SO4）3 (3). KSCN溶液 (4). 溶液变为血红色 (5). 明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (6). BaSO4 (7). BaSO4 (8). Al(OH)3‎ ‎47、【答案】(1) Mg(OH)2 ； Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ‎ ‎(2) 不能 ； Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 ‎ ‎(3) K+、Na+ ； Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ‎48、【答案】 (1). 4Al+3O2=2Al2O3，在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜 (2). B (3). (4). 10Al+6NO3―+4OH－=3N2+10AlO2―+2H2O (5). 7 ‎ ‎(6). 1.3×10-12 mol·L一1‎ ‎49、【答案】(1) KAl(SO4)2=K++A13++2SO42- ； 凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素 ‎(2) ① Al2O3+6H+=2A13++3H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ； 加快反应速率 ‎②除去浊液中的H+和Fe3+ ‎ ‎③酒精灯、玻璃棒 ‎50、【答案】 (1). A13++3e-=Al (2). 镁带、氯酸钾 (3). 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5). 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑‎ ‎51、【答案】NaOH　2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑　盐酸　MgCl2　Mg+2H+Mg2++H2↑　稀盐酸(或稀硫酸)　Al+H2O+H+Al(OH)3↓　稀硫酸　Al2(SO4)3‎ Al(OH)3+3H+Al3++3H2O ‎52、【答案】(1) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 ‎ ‎(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ‎ ‎(4) AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl、加热促进AlCl3水解，生成HCl气体易挥发促进平衡的正向移动，生成Al(OH)3，最终受热Al(OH)3生成Al2O3。‎ ‎(5) Fe ； HCl ‎53、【答案】(1) 过滤 ‎(2) Al2O3 ； Fe2O3 ； K2SO4和（NH4）2SO4 ‎ ‎(3) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ； 2Al（OH）3Al2O3+3H2O ‎ ‎(4) Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ ； AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓‎ ‎(5) Al2O3：冶炼铝、耐火材料 ； Fe2O3：炼铁原料、红色油漆、涂料 ‎54、【答案】（1）Al；O2；NaAlO2；Al（OH）3；‎ ‎（2）① 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；‎ ‎② Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；‎ ‎（3）0.1mol；0.3mol．‎ ‎55、【答案】（1）第三周期第ⅢA族；Al4C3 ；‎ ‎ （2）Al3++3AlO2﹣+6H2O=4 Al（OH）3↓；‎ ‎（3）Al2O3； 在干燥的氯化氢气流中加热蒸干；‎ ‎（4）光照；；‎ ‎（5）2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2； 1：1；‎ ‎56、【答案】（1）；‎ ‎（2）NaAlO2；‎ ‎（3）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；‎ ‎（4）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．‎