2017-2018学年河北省遵化市高二下学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年河北省遵化市高二下学期期末考试化学试题 Word版

‎(2018.07)‎ 本试卷分第1卷和第Il卷，第I卷为选择题，共42分，第II卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。将第1卷选择题的答案涂在答题卡中。‎ 可能用到的原子量:  H-1  O-16  Na-23  S-32 C1-35.5  Fe-56  Cu-64  Zn-65‎ 第I卷(选择题，共42分)‎ 一、选择题(本题共21题，每题2分，共42分，每小题只有一个答案符合题意)‎ ‎1. 化学与生活密切相关。下列选项中原因与结论均正确的是 选项 原因 结论 A 铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 B 汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以用作车用燃料 C 硅是良好的半导体材料 ‎ 硅可用于制备光导纤维 D 淀粉和蛋白质都是高分子化合物 淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖 ‎2.下列有关物质组成、分类正确的是 A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 B.新制氯水的溶质主要是次氯酸分子 C. 纯碱、 烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等 ‎3.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A.苯和水   B.食盐水和泥沙 C.乙酸乙酯和乙酸   D.硝酸钾和硫酸钠 ‎4.下列说法正确的是 A. 114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素 B. H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C.光束通过下列分散系①有尘埃的空气②胆矾溶液③墨水④稀豆浆时，均产生丁达尔效应 D.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸 ‎5.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A.K2CO3(NH4Cl):加热 B.CO2(SO2): 饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气 C.KCl溶液(BaCl2): 加入适量K2SO4溶液，过滤 D.蛋白质(葡萄糖):浓Na2SO4溶液，盐析、过滤、洗涤 ‎6.室温下，关于1.0mL0. lmol/L氨水，下 列判断正确的是 A.溶液的pH等于13 B.加入少量NH4Cl固体，c(OH- )不变 C. c(OH-)=c( NH4+)+c(H+)    D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性 ‎7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.1molAlCl3 在熔融状态时离子总数为0.4 NA B. 2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2 NA C. 5.6g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA D.电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA ‎8.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ‎①KCl  Na2CO3  HCl   ②NaHCO3  Ba(OH)2  H2SO4 ‎ ‎③HCl NaAlO2  NaHSOg   ④Ca(OH)2  Na2CO3   BaCl2‎ A.①②   B.②③   C.①③④   D.①②④‎ ‎9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C.图3所示装置配制100 mL 0.1 mol/L 的硫酸 D.图4所示装置用于分离出溴苯 ‎10.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是 A.对应氢化物的沸点: M>Z> Y>X B.原子半径: M>X>Y>Z C.对应氢化物的稳定性: Z>X> Y>M D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸 ‎11. 在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是 A. N2 NH3NH4Cl(aq)‎ B.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag C.SiO2SiCl4Si D. MgCO3MgCl2(aq) Mg ‎12.组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)‎ A.9种 B.12种 C.24种 D.36种 ‎13.以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图。下列说法正确的是 A.莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物 B.lmol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH C.利用FeCl3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸 D.对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化 ‎14.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：‎ Cu2+ (aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法正确的是 A.MnS的Ksp比CuS的Ksp小 B. 该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)‎ C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2+)减小，c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常效为K,则该关系成立: K×Ksp(CuS)= Ksp(MnS)‎ ‎15.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-‎ B.用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘: 5I-+IO3-+6H+= 3I2+3H2O C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D.用洁厕剂(主要成分HCl)与大理石反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ‎16.下列实验操作所得的现象及结沦均正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将AlC13溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的AlCl3‎ B 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质 C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大 D 向FeI2溶液中通入少量Cl2‎ 溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+‎ ‎17.海水中含有大量Cl-、Na+及少量SO42-、Ca2+、 Mg2+，用电渗折法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法错误的是 A. a膜是阴离子交换漠 B.A极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C. B极室产生气泡并伴有少量沉淀生成 D.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH(B)c(HCO3-)‎ ‎20.下列有关图像说法不正确的是 A.图①:向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液 B.图②:向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释 C.图③:向饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2‎ D.图④:向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4‎ ‎21.常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为1 molL B.在①、②之间的任意一点: c(Cl- )> c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)‎ C.在点②所示溶液中: c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-) =c(H+)，且V<20‎ D.在点③所示溶液中:由水电离出的c(OH-)>10-7mol/L 第II卷(非选择题，共58分)‎ 二、非选择题(本题包含4小题，共58分)‎ ‎22. (14 分)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。‎ 实验步骤:‎ ‎①组装仪器，检验装置气密性；‎ ‎②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；‎ ‎③将铜丝上提离开液面，停止加热。‎ ‎(1)检验框内装置的气密性方法是___________。‎ ‎(2)仪器A的名称是_________，仪器B的作用是________，仪器D中所盛药品是_________ 。‎ ‎(3)装置A中发生反应的化学方程式为_________ 。‎ ‎(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是________。‎ ‎(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至加水的烧杯中，可观察到的现象是________，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为_________。不可直接向仪器A中加水的原因是________。‎ ‎23.(14分)实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O,流程如下:‎ ‎ ‎ ‎(1)操作I得到的滤渣主要成分是_________。‎ ‎(2)加入H2O2的离子反应方程式为________ 。‎ ‎(3)若X是一种固体单质，且溶液III的溶质只有一种，则X化学式为________ 。‎ ‎(4)向明矾水溶液中加过量NaOH溶液，其离子方程式为_________ 。‎ ‎(5)绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化， 请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程、现象和结论) ________________。‎ ‎(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作II中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽路损失，则理论上得到绿矾________g。‎ ‎24. (15 分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。‎ ‎(1)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，一定条件 下发生反应:‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ/mol T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。‎ 请回答:‎ ‎①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)=__________。‎ ‎②能够说明该反应已达到平衡的是_______(填字母序号，下同)。‎ A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C.一定条件下，CO2和CH3OH的浓度相等 D.一 定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH ‎③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____。‎ A.加入催化剂   B.充入He(g)，使体系压强增大 C.升高温度   D.将H2O(g)从体系中分离 ‎④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1=_______ (计算结果保留三位有效数字)。‎ ‎⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，己知T2>T1，则K2_____K1(填“>”、 “=”或“<”)。‎ ‎(2)已知在常温常压下:‎ ‎①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)  △H1‎ ‎②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)  △H2‎ 则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=_____(用含△H1、△H 2 的式子表示)。‎ ‎(3)用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是_____(填化学式)。‎ ‎25. (15分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。‎ ‎ ‎ ‎(1) D的化学名称是________。‎ ‎(2)反应③的化学方程式是_________ 。‎ ‎(3) B的分子式是________，A的结构简式是________，反应①的反应类型是________ 。‎ ‎(4)符合下列条件的B的同分异构体的数目有________个。‎ i)含有邻二取代苯环结构； ii)与FeCl3溶液发生显色反应。‎ 写出其中任意一个同分异构体的结构简式________ 。‎ ‎(5) G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途________ 。‎ ‎(6)试以乙烯为主要原料(其它无机试剂自选》合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。‎ ‎________________________‎ 一、选择题（本题共21题，每题2分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）‎ ‎1-5ACCDB 6-10CBCDD 11-15ABCDD 16-21CDABCB 二、非选择题（本题包含4小题，共58分）‎ ‎22．（14分）（1）关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变。（2分）‎ ‎(2) 三颈烧瓶（或三口烧瓶）（2分）， 防倒吸（2分）， 碱石灰（或NaOH等合理答案均可）（2分） (3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O   (2分)‎ ‎ (4)打开旋塞E，从E管口向A中大量鼓气  (2分)‎ ‎(5)混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色；黄绿色；水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。 (2分)‎ ‎23．（14分）（1）SiO2（2分）（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）(3) Fe（2分）‎ ‎(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）（5）取少量绿矾固体于试管中，加适量蒸馏水震荡溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变红则绿矾在空气中被氧化（2分）（6）834（4分）‎ ‎24．（15分）(1)①0.225 mol·L－1·min－1 （2分）②A （2分）③D（2分）④5.33（3分） ⑤＜（2分）‎ ‎ (2)(ΔH1－ΔH2)/2（2分）(3) O2、CO2（2分）（有错无分）‎ ‎25．（15分）（1）乙醇 （1分）‎ ‎（2）CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O （2分）‎ ‎（3）C9H10O3（1分）（2分）水解反应（或取代反应）（1分）‎ ‎（4）8（2分）；（2分）（其它合理答案也给分）‎ ‎（5） （2分）‎ ‎（6）（2分）（其它合理答案也给分）‎ ‎ ‎