2017-2018学年湖南省冷水江市第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题

2017-2018学年湖南省冷水江市第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题

‎2017-2018学年湖南省冷水江市第一中学高二上学期期中考试化学(理)试卷 命题人：奉云先 审题人：田园 考试时间：90分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量:H-1, C-12, N-14,O-16,Na-23,P-31,S-32, Cl-35.5‎ 一．选择题：（每题只有一个正确答案，共51分）．‎ ‎1． 室温下：（1）将物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合。（2）将pH之和等于14的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合。下列关于以上两种混合后溶液的pH说法正确的是 A．前者小于7，后者小于7 B．前者小于7，后者大于7 ‎ C．前者大于7，后者小于7 D．前者大于7，后者大于7‎ ‎2．下列说法正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3 kJ，其热化学方程式为：‎ C．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数，不表示物质的量 ‎ D．S(g)+O2(g) SO2(g) △H1；S(s)+O2(g) SO2(g) △H2，则△H1<△H2‎ ‎3． 下列有关叙述正确的是 A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，所测NaOH溶液的浓度偏低 C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 D．若用50 mL 0．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0．50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 ‎4．下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS<0的反应在任何温度下都能自发进行 B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1‎ 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．同一物质，不管其处于固态、液态还是气态，其熵值相同 ‎5．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）‎ 乙 甲 ‎（a）在活塞上都加2 kg的砝码（b）将两容器置于沸水中加热 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 ‎ ‎ B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 ‎6．下列对化学平衡移动的分析中（温度均保持不变），不正确的是 ‎ ‎ ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ‎ ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方移动，N2的转化率升高 ‎ ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ‎ ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定发生移动 ‎ A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①④‎ ‎7．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0‎ 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 ‎ A．t4～t5时间内转化率最低 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t1～t2时间内转化率最高，t2时加入了催化剂 t4‎ t5‎ t3‎ t2‎ t1‎ t0‎ v v(逆)‎ v(正)‎ v(逆)‎ v(正)‎ t v(逆)‎ v(正)‎ t6‎ ‎8．在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：‎ Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1 mol和3 mol；‎ Ⅱ．NH3的起始物质的量为4 mol。‎ 下列有关叙述不正确的是 ‎ A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2‎ C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2‎ D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2‎ ‎9．在容积固定的某密闭容器内，可逆反应2X（g）Y（g）＋Z(s)达到平衡。升高温度，混合气体的密度增大，则有 A．正反应为放热反应  ‎ B．正反应为吸热反应 C．在平衡混合物中加入少量X，则X平衡转化率减小     ‎ D．在平衡混合物中加入少量Y，则X平衡转化率减小 ‎10． 常温下，关于碳酸氢钠溶液的说法中，正确的是 A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) ‎ B．c(Na+)>c(HCO3-)> c(H2CO3) > c(CO32-)‎ C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) ‎ D．c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) +2c(CO32-)‎ ‎11．已知化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1，相同温度下，在甲、乙、丙三个体积相同的恒容容器中分别充入的气体和反应放出的热量(Qx)如下表所列：‎ 根据以上数据，下列叙述正确的是 A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ B．2Q3<2Q2=Q1（2分） D（2分）。‎ ‎19.（13分）（1）20min到25min，35min到40min（答出一个即可）（1分）。‎ ‎（2）加入了催化剂（2分）。‎ ‎（3）移走了0.1mol氨气（1分），不变（1分）， 增大（2分）。‎ ‎（4）0.7（2分）， 3.2 （2分）。‎ ‎ ‎ ‎（5）（2分）‎ ‎20.（12分）‎ ‎（1）50（2分）、10（2分）‎ ‎（2）溶液的pH对该反应的速率有影响（合理即给分）（2分）．‎ ‎（3）往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验（2分）‎ ‎（4）①溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不改变（2分）；‎ ‎ ‎ ‎②（2分）。‎ ‎21. （14分）（Ⅰ）（1）HSO3- +H2OH2SO3+OH-（2分）‎ ‎（2）HSO3-的电离程度大于水解程度（2分）‎ ‎（3）c（Na+）>c（HSO3-）> c（SO32-）> c（H2SO3）（2分）‎ ‎（Ⅱ）（1）酸性（1分），HA-只电离不水解（2分）‎ ‎（2）碱性（1分），A2-+ H2OHA-+OH-（2分）（3）C（2分）‎