【化学】安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期延期开学期间辅导作业专题卷（一）试题（解析版）

【化学】安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期延期开学期间辅导作业专题卷（一）试题（解析版）

安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期延期开学期间辅导作业专题卷（一）试题 ‎1.某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（ ）‎ A. I中缺少加热装置 B. Ⅱ为净化Cl2的装置，其盛放的是NaOH溶液 C. Ⅲ为收集Cl2的装置 D. Ⅳ中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，所以A选项是正确的； B. Ⅱ中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；‎ C. 氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，导管长进短出，所以C选项是正确的； D.氢氧化钠溶液与氯气反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，所以D选项是正确的。 答案选B。‎ ‎2.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料 B. 氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”‎ C. 中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 D. 华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故A正确；‎ B．氟利昂能破坏臭氧层，NOx导致酸雨的形成，二氧化碳的排放可导致“温室效应”，故B错误；‎ C．稀土是我国的重要矿产资源，是全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径，故C正确；‎ D．合金的硬度比各成份金属的硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎3.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 配制100mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液 用量筒量取20mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯杯中，加水80mL B 除去Cl2中混有的少量HCl 将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液 C 除去KNO3固体中混杂的少量NaCl 将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 D 验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．配制100mL 0.1000mol•L-1H2SO4溶液，在烧杯中20mL溶液与80mL水的体积不是100mL，应在烧杯中稀释、冷却后转移到100mL容量瓶中定容，故A错误；‎ B．二者均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故B错误；‎ C．二者溶解度受温度的影响不同，则制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可分离，故C正确；‎ D．将稀硝酸加入过量铁粉中，反应生成硝酸亚铁，不能验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+‎ ‎，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎4.某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）‎ ‎①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。‎ A. ②③④ B. ①②③ C. ①③⑤ D. ②④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。‎ ‎5.化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 酸雨是pH小于7的雨水 B. SO2、NO2都会导致酸雨的形成 C. 目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法 D. 我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.正常雨水中会溶解少量而显酸性，因此我们把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A项错误；‎ B.和都能与雨水反应得到酸，故会导致酸雨的形成，B项正确； ‎ C.生石灰是碱性氧化物，可以与酸性氧化物反应得到盐，除去废气中的，C项正确；‎ D.、‎ 以及可吸入颗粒物是常见的空气污染物，因此它们是衡量空气质量的重要指标，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎6.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）‎ A. NH4HCO3 B. NH4Cl ‎ C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4＋。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO42－和CO32－，因此该氮肥应该是碳酸氢铵；‎ 答案选A。‎ ‎7.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O ‎ B. b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O C. c反应：H＋＋OH－===H2O ‎ D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，a反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A错误；‎ B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b反应的离子方程式是：HCO3-‎ ‎＋2OH－+ NH4+=CO32-＋H2O+ NH3·H2O，故B错误；‎ C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应离子方程式是CH3COOH+ OH－=CH3COO－+H2O，故C错误；‎ D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确。‎ ‎8.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( )‎ A 通过品红溶液 B. 通过澄清石灰水 C. 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如：都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性能使品红褪色，CO2不具有漂白性；SO2通过NaHCO3饱和溶液时，因为H2SO3> H2CO3 (酸性)，所以能反应生成CO2，但CO2不反应；SO2中S为+4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。‎ ‎【详解】A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；‎ B、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故B错误；‎ C、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，所以C选项是正确的；‎ D、SO2和CO2都与NaOH溶液：CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O，SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O，所以不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，故D错误。‎ 所以C选项是正确的。‎ ‎9.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)‎ ‎ ‎ A. ①③ B. ②③‎ C. ①④ D. ②④‎ ‎【答案】A ‎【解析】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，不能用来制备氨气，故①错误；②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②正确；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故③错误；④浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取NH3，故④正确；制取氨气的装置和选用的试剂错误的有①③，故选A。‎ ‎10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中， ‎ 溶液变成黄色 氧化性： H2O2强于Fe3+‎ B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素不含钾元素 D 分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫 溶液颜色都变浅 说明氯气和二氧化硫都有漂白性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断H2O2、Fe3+的氧化性，故A错误；‎ B．浓氨水具有挥发性，可以会发出碱性气体氨气，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可以和氨气反应得到白烟氯化铵，故B正确；‎ C．某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色，证明含有钠离子，但是钾离子的检验需要透过钴玻璃观察，所以无法判断钾离子是否存在，故C错误；‎ D．氯气、二氧化硫均与NaOH反应，碱性降低，二氧化硫为酸性氧化物，均与漂白性无关，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎11.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　）‎ A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解 D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；‎ B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；‎ C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故C错误；‎ D．仪器D具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎12.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（　　）‎ A. X可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4‎ C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物性质分析判断。‎ ‎【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；‎ B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；‎ C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，故C正确；‎ D．灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎13.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ）‎ A. ①⑤②①④③ B. ①⑤⑥②④③‎ C. ③④②⑥⑤① D. ②⑤①④③⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用⑤检测二氧化硫是否除净；再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过④碱石灰除去二氧化碳；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；故B项正确。‎ ‎14.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）‎ A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应 B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应是氧化还原反应，选项A错误； ‎ B．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，选项B错误；‎ C．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英（主要成分为SiO2）中混有的少量碳酸钙，选项C正确；‎ D．玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，选项D错误．‎ 答案选C。‎ ‎15.下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)‎ A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B. 浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C. 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据浓硫酸的物理和化学性质分析。‎ ‎【详解】A.常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”反应，不是不能反应，故A错误；‎ B.浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，其有吸水性，可以作干燥剂，故B错误；‎ C.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2‎ ‎，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，浓硫酸既体现了酸性，有体现了强氧化性，故C正确；‎ D.实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是酸性，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎16.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B. 选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验 C. HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验 D. 用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内气体迅速减少，压强迅速减小，导致瓶内压强小于外界压强，在外界压强的作用下，将烧杯中液体压入烧瓶，从而形成喷泉，故A正确；‎ B.二氧化碳气体在水中溶解度小，不能形成喷泉，但是可以利用二氧化碳为酸性气体，能与碱反应的原理，选择碱液，CO2也能做喷泉实验，故B正确；‎ C.HCl、NH3和SO2都易溶于水，可用该装置做喷泉实验，故C正确；‎ D.因为3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中不能充满稀硝酸，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎17.某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。‎ ‎（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。‎ a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙 ‎（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。‎ ‎（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。‎ ‎①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。‎ ‎②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。‎ ‎③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。‎ ‎【答案】(1). a (2). 用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C 中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉 (3). Ⅰ (4). 饱和食盐水 (5). 浓硫酸 (6). 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 (7). NaOH (8). Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应；‎ ‎(2)氨气极易溶于水，关闭K1、K2，打开K3，利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，在K2的导管末端连接图乙中的能防止倒吸的装置；‎ ‎ (3)①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气,为防止干扰实验,氯气在进入烧瓶前,应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；‎ ‎②根据氧化还原反应知, 氨气与氯气反应产生白烟是氯化铵，生成的无色无味的气体是氮气,根据反应物和生成物写出反应方程式；‎ ‎③氯气的水溶液呈酸性,所以可以用碱除去氯气。‎ ‎【详解】(1)氨水易挥发,升高温度能促进氨水分解生成氨气,为促进氨水分解,则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热,且和氨水不反应，‎ a.碱石灰遇水放出大量热,能使氨水温度升高,且和氨水不反应,故a选;；‎ b.浓硫酸和氨水反应,故b不选；‎ c.五氧化二磷能和氨水反应,故c不选；‎ d.氯化钙和氨水溶液中氨气反应生成络合物,溶解不放热,故d不选,；‎ 本题答案是：a。‎ ‎(2)利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热,烧瓶中的气体进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，氨气极易溶于水,为防止倒吸,吸收氨气的装置中应该有缓冲装置,Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置,Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸,不能在K2的导管末端连接图乙中的 I；‎ 本题答案是：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C 中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉，Ⅰ。‎ ‎(3)①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验,氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；‎ 本题答案：饱和食盐水，浓硫酸;。‎ ‎②根据氧化还原反应知,生成的无色无味的气体是氮气,所以其反应方程式为：3Cl28NH3=6NH4ClN2, ‎ 本题答案为：3Cl28NH3=6NH4ClN2；‎ ‎③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性,所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气,反应离子方程式为：Cl22OH-=Cl-ClO-H2O；‎ 本题答案为：NaOH，Cl22OH-=Cl-ClO-H2O。‎ ‎18.同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。‎ ‎(1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是_____________。‎ ‎(2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线(右图)，据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是__________________________。‎ ‎(3)丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。(夹持装置和加热仪器未画出)‎ ‎①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。‎ ‎②集气瓶最终被水充满，无气体剩余，则晶体分解的生成的气体还有________。‎ ‎③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是 _________。‎ ‎④由该实验可得出的结论是___________________。‎ ‎【答案】(1). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O (2). 降温结晶 (3). 硝酸利用率高，不会产生污染环境的 NO (4). NO2 (5). O2 (6). 取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液 (7). Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)铜与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，利用电子守恒、原子守恒，书写方程式；‎ ‎(2)根据Cu(NO3)2溶解度受温度的影响变化较大，用结晶方法获得晶体；根据是否会造成污染及原料利用率分析判断方案的优劣；‎ ‎(3)①根据NO是无色气体，NO2是红棕色气体，可确定Cu(NO3)2分解产生了NO2气体；‎ ‎②利用元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目及最后无气体剩余判断另外一种气体的成分；‎ ‎③CuO是碱性氧化物，能溶于稀硫酸产生硫酸铜蓝色溶液；‎ ‎④加热后得到红棕色和黑色固体，说明加热后硝酸铜分解。‎ ‎【详解】(1)铜与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应是氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O；‎ ‎(2)根据Cu(NO3)2的溶解度曲线可知：温度升高，硝酸钾溶解度大，温度低，硝酸钾溶解度小，溶解度受温度的影响变化较大，可采用将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。甲组方案中一部分硝酸变为大气污染物NO，不仅会污染环境，而且会导致硝酸的利用率降低，而乙组同学先使Cu与空气中氧气反应转化为CuO，然后与硝酸发生复分解反应产生硝酸铜，硝酸全部转化为目标产物，不会产生尾气，因此此方案优于甲组的方案；‎ ‎(3)①NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体，则得到的红棕色气体是NO2；‎ ‎②Cu(NO3)2受热分解产生了NO2，N元素化合价由反应前Cu(NO3)2的+5价变为反应后NO2的+4价，化合价降低，获得电子，Cu元素在氧化性环境中不可能变为Cu单质，则根据氧化还原反应的规律，必然有另一种元素化合价升高，根据盐的组成可知只能是Cu(NO3)2中-2价的O变为单质O2，由于最后气体无剩余，说明n(NO2)：n(O2)=4：1，故晶体分解的生成的气体还有O2，反应的方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；‎ ‎③CuO是碱性氧化物，能溶于稀硫酸生成蓝色的硫酸铜溶液，取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，若看到黑色固体粉末全部溶解，得到蓝色溶液，就证明固体为CuO；‎ ‎④加热后得到红棕色和黑色固体，说明加热后硝酸铜分解，由此得出Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差。‎ ‎19.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。‎ ‎（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：‎ ‎①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；‎ ‎②_________________________________________________。‎ ‎（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。‎ ‎（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：‎ I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。‎ 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：‎ A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液 验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。‎ 验证Ⅲ：步骤l 取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________。‎ 步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。‎ ‎【答案】(1). 便于控制反应的发生和停止 (2). 品红溶液褪色 (3). C (4). G (5). C(或F) (6). 红(或蓝) (7). Fe3＋＋3SCN－ == Fe(SCN)3 (或2Fe3＋＋2I－ === 2Fe2＋＋I2) (8). D (9). 浅红（或变浅）‎ ‎【解析】（1）比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势；‎ ‎（2）二氧化硫能够使品红溶液褪色，如果生成二氧化硫则会看到品红溶液褪色；‎ ‎（3）Ⅱ为只含有Fe2+，验证Ⅱ时，需要先加KSCN溶液，溶液不变红，然后再加H2O2溶液，若此时溶液变成红色，则证明只含有亚铁离子，Ⅲ为既有Fe3+又有Fe2+；验证Ⅲ的方法为：步骤1：检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色，发生的反应为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；步骤2．再验证亚铁离子，需要使用酸性高锰酸钾溶液，方法为：加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾溶液变浅红色证明有二价铁离子。‎ ‎20.下表是某城市某日空气质量报告：‎ 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 ‎55‎ SO2‎ II 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。‎ 实验一：用下图所示装置进行实验。‎ ‎(1)A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。‎ ‎(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。‎ ‎(3)D装置作用是______________，并写出化学反应方程式_____________________________。‎ 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。‎ ‎（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。‎ ‎（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸形成酸雨。该市可能易出现酸雨（知识联想）‎ ‎(1)酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。‎ ‎(2)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。‎ ‎【答案】(1). 干燥 (2). 红色 (3). 吸收 SO2气体 (4). SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O (5). < (6). 催化剂 (7). 腐蚀建筑物，金属制品等 (8). HNO3（硝酸）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】实验一：先用浓硫酸将二氧化硫干燥，然后B装置检验干燥的二氧化硫是否有酸性，C装置检验湿润的二氧化硫是否有酸性，D装置进行尾气处理，倒置漏斗防倒吸。‎ ‎【详解】实验一： ‎ ‎(1)二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体， ‎ ‎(2)装置 B ‎ 内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；当C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红；‎ ‎(3)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，尾气需要处理，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，反应的化学方程式为：SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O， ‎ 实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；‎ SO2与空气中的 O2在飘尘的作用下反应生成 SO3，SO3溶于降水生成 H2SO4，在此过程中飘尘作催化剂； ‎ ‎(1)酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸盐或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏 森林树木，使水体、土壤酸化， ‎ ‎(2)氮的氧化物在空气中发生反应：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3， 4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；‎