湖南省常德市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

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文档介绍

湖南省常德市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com 化学 一:选择题(每题2分,共25小题,共50分)‎ ‎1.U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是( )‎ A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与U互为同位素 D. U与U互为同素异形体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. U原子核中含有的中子数为235-92-143,错误;‎ B. U原子核外的电子数和质子数相等,即92个电子,错误;‎ C. U与U质子数相同,中子数不同,互为同位素,正确;‎ D. U与U互为同位素,不是同素异形体,错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】在核素符号中,左上角的数字代表质量数,左下角的数字代表质子数,质量数=质子数+中子数,对于一个中性的原子来说,质子数=电子数。同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质。‎ ‎2.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 A. 从左到右,原子半径逐渐减小 B. 从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强 C. 从左到右,元素最高正价数从+1递增到+7,负价由-4递变到-1‎ D. 从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ A、从左到右,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径逐渐减小,A正确;B、从左到右,元素单质的氧化性增强,还原性减弱,B错误;C、从左到右,最外层电子数从1到7递增,元素最高正将数从+1递增到+7,负价由-4递变到-1,但O没有最高价,F没有正价,C错误;D、从左到右,元素的金属性减弱,非金属性增强,因此元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强,D正确,答案选BC。‎ ‎3.据报道,科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物,其化学式可表示为10B20.下列叙述正确的是(  )‎ A. 10B20为硼元素的一种原子 B. 10B20为硼元素的一种单质 C. 10B20的中子数比核外电子数多 D. 10B的原子核外电子排布为 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 10B20既表示一种由B元素组成的单质,又表示由20个10B原子构成的分子,A不正确;‎ B. 10B20为硼元素的一种单质,B正确;‎ C. 10B20的中子数与核外电子数相同,C不正确;‎ D. 10B原子的最外层只有3个电子,D不正确。‎ 答案选B。‎ ‎4.下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是 A. 盐酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氢溶于水 C. 溴化氢气体与氨气相遇反应 D. 锌和稀硫酸反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析:A、盐酸和氢氧化钠反应,破坏了共价键和离子键,同时形成了新的共价键和离子键,A错误;B、氯化氢溶于水,共价键被破坏,没有离子键形成,B错误;C、溴化氢和氨反应,破坏了共价键,同时形成了离子键,C正确;D、锌和稀硫酸反应,没有破坏共价键,同时也没有形成离子键,D错误;答案选C。‎ 考点:考查化学键的断裂和形成 ‎5.如图为元素周期表短周期中的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的( )‎ A. Y、Z可形成ZY6分子 B. X原子最外层达到8电子结构 C. 原子半径:Z>M>Y D. Z2-的结构示意图可表示为 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期是前三周期,根据周期表的结构,可知X为He,Y为F,M为Cl,Z为S。‎ ‎【详解】A. S有+6价,F有-1价,所以Y、Z可形成ZY6(SF6)分子,正确;‎ B.X(He)最外层电子数为2,错误;‎ C.同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,所以原子半径:Z>M>Y,正确;‎ D. Z2-(S2-)的结构示意图可表示为,正确。‎ 故选B。‎ ‎6.下列化学用语中,正确的是( )‎ A. 氯化钠的电子式为 B. 镁的原子结构示意图为 C. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为:‎ D. 重水的化学式为H2O(或D2O)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化钠是离子化合物,电子式是,错误;‎ B.镁的原子结构示意图为,是镁的离子结构示意图,错误;‎ C.氯化氢是共价化合物,形成过程可用电子式表示为:,错误;‎ D.重水是重氢和氧结合成的水,重氢可以表示为H或D,所以重水的化学式为H2O(或D2O),正确;‎ 故选D。‎ ‎【点睛】书写一个化合物的电子式时,首先判断此化合物是离子化合物还是共价化合物,若为离子化合物,需要写出阴阳离子的电子式,简单阳离子的电子式即为离子符号,复杂阳离子和阴离子的电子式需要使用中括号,还要在中括号的右上角写出离子所带的电荷,然后按照对称原则把阴阳离子的电子式组合成离子化合物的电子式。若为共价化合物,则不需要写电荷,也不需要用中括号,只需表示出最外层电子的排布的情况,但需注意的是,不共用的电子也需要写出。‎ ‎7.下列物质的性质比较,正确的是( )‎ A 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 碱性:NaOH>KOH>RbOH C. 非金属性:P>S>Cl D. 气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ‎【答案】D ‎【解析】‎ 考查元素周期律的应用。高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的,A不正确。同主族元素自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,碱性为NaOH<KOH<RbOH。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,即非金属性为 P<S<Cl<F。因此选项D正确。答案D。‎ ‎8.短周期元素中,同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是( )‎ A. 原子半径:X>Y>Z B. 非金属性:XB。A.金属活动性A>B,A正确;B.还原性B
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