2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学高一上学期期中考试（实验班）化学试题

2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学高一上学期期中考试（实验班）化学试题

诸暨中学2019学年高一期中考试（实验班）化学试卷 ‎ 2019.11‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137‎ 一．选择题（共25题，每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列化合物能由单质之间直接化合得到的是 A．FeS B．NO2 C．SO3 D．FeCl2‎ ‎2.下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2‎ C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2‎ ‎3.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2‎ ‎4.下列实验操作中，错误的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎ B．不能用酒精萃取碘水溶液中的碘 ‎ C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 ‎ D. 可以用pH试纸测定氯水的酸碱性 ‎5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ‎ A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 ‎ ‎6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ‎ A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 ‎ B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ‎ C．Si是一种重要的半导体材料，可用于制造光导纤维 ‎ D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 ‎ ‎7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ‎ A．12g13C含有的中子数为7NA个 ‎ B．0.1mol铁在足量Cl2中燃烧时失去的电子数为0.2NA C．1molNa2O2和足量二氧化碳反应完全，转移NA个电子 ‎ D．标准状况下，2.24LSO3所含氧原子数为0.3NA ‎8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)‎ B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) ‎ C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)‎ ‎9.下列说法不正确的是 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．工业炼铁时加入石灰石的作用是除去脉石（SiO2）‎ C．加热熔融烧碱时，可以选用陶瓷坩埚 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 ‎10.下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 ‎①CO2与Ca(ClO)2 ②Na2CO3与HCl ③Mg与CO2 ④Na与H2O ⑤Na与O2 ⑥NaOH与CO2‎ A.③⑤ B.③④ C.①③④ D.②④⑥‎ ‎11．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．向某无色气体中通入氧气，无色气体变为红棕色，证明无色气体中含有NO C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ ‎12.反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2‎ ‎13．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 A. 11︰2 B. 1︰1 C. 9︰4 D. 5︰1‎ ‎14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.lmol/LFeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3－　‎ B．c(H＋)＝lmol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、HCO3一、SO42－　‎ C．强碱性的溶液中：K＋、Na＋、ClO一、NO3－ ‎ D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO32一、HCO3－　‎ ‎15.下列说法中，正确的是 A. 在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 B. 可以用澄清石灰水来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠 C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D. SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性 ‎16.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）‎ Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2）‎ NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl）‎ H2O、浓H2SO4‎ D NO（NO2）‎ H2O、无水CaCl2‎ ‎17.下列离子方程式的书写正确的是 ‎ A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-‎ B．明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全：‎ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- +2H2O ‎ C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑‎ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O ‎18.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3‎ ‎19．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是 ‎ ‎ A．若甲为焦炭，则丁可能是O2‎ B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2‎ ‎20.下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．常温下能用铝制容器贮存浓硝酸，因为铝常温下与浓硝酸不反应 B．NH3不能用浓硫酸干燥，因为氨气易被浓硫酸氧化 C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．某溶液用硝酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042 -‎ ‎21．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是 ‎ ‎ A．制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2‎ B．生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应 C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 ‎22.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A． 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L B． 通入CO2的体积为448mL C． 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1‎ D． 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3‎ ‎23.在含a molFeCl3的溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子水解)，下列说法不正确的是 A. 当a⩽2b时，发生的离子反应为 2Fe3++Fe=3Fe2+‎ B. 当2b⩽a⩽4b时，反应中转移电子的物质的量为 2bmol⩽n(e−)⩽4bmol C. 当2b

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