【化学】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期期中考试（文）试卷

【化学】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期期中考试（文）试卷

吉林省长春市第二十九中学 2019-2020 学年高一下学期期中 考试（文）试卷 有关相对原子质量：N ：14 H： 1 Na：23 Cl：35.5 S：32 O:16 一、选择题（每小题一个正确答案，共 60 分） 1．含有+7 价元素的化合物是（ ） A．KClO4 B．K2MnO4 C．KClO3 D．H3PO4 2. 下列几种酸中，酸性最弱的是（ ） A．HClO4 B．HI C．H3PO4 D．H2CO3 3．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A.锂 B.钠 C.钾 D.铷 4. 下列各组物质中，属于同素异形体的是（ ） A．H2O 和 D2O B．O2 和 O3 C．金刚石与 Si D．冰和干冰 5．某元素最高价氧化物水化物化学式是 H2XO3，则它的气态氢化物化学式为（ ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 6．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ） A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 7．放射性同位素钬 可用于治疗肝癌。该原子的中子数是（ ） A．67 B．99 C．166 D．233 8. 下列物质中，只有共价键的是（ ） A. NaOH B. NaCl C. NH4Cl D. H2O 9．主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的（ ） A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数与最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数与次外层电子数 10．N 比 F 的原子半径（ ） A．大 B．小 C．相等 D．不能确定 11．下列各组性质的比较中，不正确的是（ ） A．碱 性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3 C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S 12. 在元素周期表中，主族元素金属和非金属分界线附近可以找到( ) A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 13. 相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是（ ） A、木柴 B、煤油 C、煤饼 D、液化气 14.下列装置可以构成原电池的是（ ） A. B. C. D. 15．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是（ ） A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．降温 16.A、B、C 都是金属，把 A 浸入 C 的硫酸盐溶液中，A 的表面有 C 析出，A 与 B 和酸溶 液组成原电池时，B 为负极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为（ ） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 17. 在 一 密 闭 容 器 中 充 入 一 定 量 的 H2 和 N2 ， 经 测 定 反 应 开 始 后 3s 内 平 均 速 率 的 V(H2)=0.3mol/(L•s)，则 3s 末 NH3 的浓度为（ ） A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.9mol/L D．1.2mol/L 18. 下列说法正确的是（ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 19. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ） A. B. C. D. 20.在 Fe、Cu、稀 H2SO4 组成的原电池中。下列叙述错误的是（ ） A．电子流从铁棒经导线流入铜棒 B．溶液逐步变为浅绿色 C．溶液的酸性减弱 D．气泡在铁片上产生 二．填空题（40 分） 21.（22 分） （1）写出下列物质的电子式： NaCl____________ HCl_____________ （2）第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。半径最大 的原子是 ，氢化物最稳定的元素是 。 （3）硫元素位于元素周期表中______周期_______族,气态氢化物的化学式是 ____________,最高价氧化物对应水化物的化学式____ _ _ ___ 22.（6 分）某原电池装置如图所示。其中，Zn 电极为原电池的______极（填“正”或“负”）， 电极反应式是 。Cu 电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应。 23（12 分）下列变化属于 ①放热反应 ②吸热反应 A：分解反应 B：化合反应 C：置换反应 （1）氯酸钾分解制氧气，既是 （填①或②）又是 。（填 A 或 B 或 C，下同） （2）生石灰跟水反应生成熟石灰，既是 又是 。 （3）锌粒与稀硫酸的反应，既是 又是 。 【参考答案】 一．每题 3 分，共计 60 分 1——20 A D D B D B B D B A D C D C D C B D A D 21.（22 分） （1） （2）HClO4 NaOH Al(OH)3 Na Cl （3）第三 ⅥA H2S H2SO4 22.（6 分） 负 Zn-2e=Zn2+ 还原 23. （12 分） （1） ② A； （2） ① B；（3） ① C