高中化学必修一必修二--选修一生活化学---知识点总结(文)

高中化学必修一必修二--选修一生活化学---知识点总结(文)

1 / 20 河北省普通高中学业水平测试化学（文） 白 皮 书 总结：唐县一中 高二化学备课组 注意：本资料部分来源于网络，编制时间仓促，可能有误，请通过百度帐号联系作者 2 / 20 专题一 氯、钠 知识与能力 1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化 合物的学习的科学方法。 2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体 的鉴别方法。 3 、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、 非金属的反应。 4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 5、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 教学重点： １、 Na 2 O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaHCO 3 的化学性质 2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用 教学难点： Na 2O 2 的组成结构 一、氯气 1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气 体。 2．化学性质：氯气具有强氧化性 （1）能跟金属（如 Na、 Fe、等）：2Na + Cl 2 2NaCl 2Fe+3Cl 2 2FeCL3 （2）和非金属（如 H2）反应： H2 + Cl 2 2HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生） 。 （3）和水的反应： Cl 2 + H 2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质： （弱酸性、不稳定性、 强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含 :H 2O、 Cl 2、 HClO、 H + 、 Cl - 、 ClO - 、 OH- ；久置氯水主要成分为 : 盐酸（ HCl）。 （4）与碱的反应： 2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液） 。 漂白粉制取原理的反应方程式是： 2Cl 2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O。漂白粉的成分 是 : CaCl 2、Ca(ClO) 2；有效成分是： Ca(ClO) 2。漂白粉的漂白原理是： Ca(ClO) 2+CO2+H2O==CaCO3 ↓+2HClO。 3．氯气的实验室制法 反应原理： MnO2 + 4HCl( 浓 ) MnCl 2 + Cl 2↑+2H2O； 发生装置： 圆底烧瓶、分液漏斗等 除杂： 用饱和食盐水吸收 HCl 气体；用浓 H2SO4 吸收水； 收集： 向上排空气法收集 ( 或排饱和食盐水法 ) ； 检验： 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 4．溴、碘的提取： (1)2KI + C12 ==2KCl + I 2；(2)2KI + Br 2 = 2KBr+I 2；(3)2KBr + Cl 2 ==2KCl+Br 2 二、钠 1．物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点 低。 2．化学性质 ⑴钠与水反应： 现象及解释： ①浮（说明钠的密度比水的密度小）； ②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）； 3 / 20 ③游（说明有气体产生）； ④响（说明反应剧烈）； ⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。 化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑。 ⑵与氧气反应： 4Na+O2==2Na2O；2Na+O2 Na2O2。 3．钠的用途： ①制取纳的重要化合物； ②作为中子反应堆的热交换剂； ③冶炼钛、铌、锆、钒等金属； ④钠光源。 三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水，溶解度比碳酸钠小 热稳定性 较稳定，受热难分解 2NaHCO3 Na 2CO3 +H 2O+CO2↑ 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比 Na2CO3 剧烈 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与 NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化 除杂： Na2CO3 固体（ NaHCO3）【充分加热】 ；Na2CO3 溶液（ NaHCO3）【NaOH溶液】 。 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法： 加热出现气体是碳酸氢钠； 加酸先出现气体的 是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。 专题二 铝、铁、硅 知识与能力 1、掌握氧化铝性质、主要用途 2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途 3、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。 学会检验 Fe3+ 、Fe2+ 的方法；知道 Fe3+ 的氧化性 一、铝及其化合物 铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是： Al 2O3。 1．铝的性质 （1）物理性质：银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。 （2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。 ①与氧气反应 常 温 下 与 空 气 中 的 氧 气 反 应 生 成 坚 固 的 氧 化 膜 ， 所 以 铝 有 良 好 的 抗 腐 蚀 能 力 ： 4Al+3O2====2Al 2O3。 ②与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2↑； 2Al+3H2SO4==Al 2（SO4）3+3H2↑ 4 / 20 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。 ③与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H 2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个） ④铝热反应： 2Al+ Fe 2O3 2Fe + Al 2O3 焊接铁轨 , 制难熔金属。 2．Al 2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应： Al 2O3+3H2SO4==Al 2(SO4 ) 3 +3H2O；离子反应方程式： Al 2O3+6H+ ==2 Al 3++3H2O 与氢氧化钠反应： Al 2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；离子反应方程式： Al 2O3+2OH- ==2AlO2 - +H2O 3．Al(OH) 3 （两性氢氧化物） 与盐酸反应： Al （ OH） 3+3HCl==AlCl 3+3H2O；离子反应方程式 : Al(OH) 3 +3H+==Al 3++3H2O 与氢氧化钠反应 ： Al(OH) 3 +NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反应方程式 : Al(OH) 3 +OH- ==AlO2 - +2H2O 受热分解 2 Al(OH) 3 Al 2O3+3H2O Al(OH) 3 实验室制取： 常用铝盐与足量氨水反应 化学反应方程式： AlCl 3+ 3(NH 3·H2O)== Al(OH) 3↓ +3NH4Cl 离子反应方程式： Al 3++ 3(NH3 ·H2O)== Al(OH) 3↓+3NH4 + 4．明矾 ：十二水合硫酸铝钾 [KAl(SO 4) 2· 12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为： Al 3+ +3H2O==Al(OH)3+3H+ ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧 化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。 ５．转化关系 HCl AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O3 电解 Al NaOH 氨水 NaOH NaAlO2 二、铁及其化合物 1．铁的物理性质： 有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性， 能被磁铁吸引。 2．铁的化学性质 ①与氧气反应： 3Fe+2O2 Fe3O4 ②与非金属反应： 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3；Fe+S FeS ③与水反应： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应： Fe+H2SO4== FeSO4+ H 2↑ ⑤与盐反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3．氧化铁：与酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H2O 4．Fe3+ 的检验 : 与 KSCN反应出现血红色溶液。 5．Fe3+ 和 Fe2+ 之间的相互转化 Fe2+ Fe 3+ Fe3+ Fe 2+ 氧化剂 还原剂 2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 2FeCl 3 +Fe==3FeCl 2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl 2 6．氢氧化铁：制备 : FeCl 3 ( 黄色 )+3NaOH==Fe(OH)3↓( 红褐色 )+3NaCl 与酸反应： Fe(OH)3+3HCl==3FeCl 3+3H2O 受热分解： 2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O 7．氢氧化亚铁：制备 : FeCl ２ (浅绿色 ) +2NaOH==Fe(OH)２↓( 白色 )+2NaCl 5 / 20 与酸反应： Fe(OH) ２+2HCl==2FeCl ２+3H2O 在空气中氧化： 4Fe(OH)２+ O 2+2H2O ==4Fe(OH) 3 8．钢铁的腐蚀 : 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。 电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。 9．铁及其物质的转化关系 HCl FeCl 2 Fe Fe Cl 2 Cl 2 FeCl 3 金属防腐的方法 1 ．表面覆盖保护层 2．改变内部结构 3 电化学保护法 三、硅及其化合物 1．硅的物理性质 : 晶体硅呈现灰黑色 , 有金属光泽，硬而脆的固体。 单质硅的提取： SiO2+2C==2CO↑+Si( 粗硅 ) Si+2Cl 2==SiCl 4 SiCl 4+2H2===Si+4HCl 2．SiO2：化学性质：不活泼 , 耐高温、耐腐蚀。 ①与水、酸 ( 除 HF)不反应，能与 HF反应： SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装 HF（酸）。 ②与碱性氧化物反应： SiO2+CaO==CaSiO3 ③与碱反应： SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；实验室装 NaOH的试剂瓶用橡皮塞。 硅元素在自然界以 SiO2 及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。 专题三 硫、氮 知能目标 1．了解 SO2 的物理性质，掌握 SO2、 SO3 的化学性质。 2 了解 NO 、 NO2 的物理性质，掌握 NO 、NO2 的化学性质。 3．了解 SO2、 NO2 对大气的污染及其防治。 4 两种酸的特性 一、二氧化硫的性质与作用 1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 2．化学性质 （1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 （可逆反应） ；H2SO3 的不稳定性， 易被空气中的 O2 氧化： 2H2SO3 +O2 ==2H2SO4 （2）还原性 2SO 2+O2 2SO 3 （3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳 定（暂时性漂白） ；氯水永久性漂白。原理： HClO 具有强氧化性 3．酸雨： PH〈5.6 ，正常性雨水 PH值大约为 6 ，水中溶解有 CO2。 硫酸型酸雨的形成原因： SO2 来源： （主要） 化石燃料及其产品的燃烧。 （次要） 含硫金属矿物的冶炼、 硫酸厂产生的废气。 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。 常见的环境保护问题：酸雨： SO2；温室效应： CO2；光化学烟雾： NO2；臭氧层空洞：氯氟烃； 白色垃圾：塑料垃圾；假酒： CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒： CO 与 NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。 二、硫酸的制备与性质 1．接触法制硫酸 6 / 20 原理：（1）硫磺与氧气反应生成 SO2：S+O2==SO2 （2）SO2 与氧气反应生成 SO3： 2SO2+O2 2SO 3 （3）SO3 转化为 H2SO4：SO3+H2O==H2SO4 2．硫酸的性质特性：（ 1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体 NH3； （2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗； （3）浓硫酸的强氧化性： 与铜反应： 2H2SO4（浓） +Cu CuSO4+SO2↑+2H2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的 1/2 ； 与碳反应： C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O。常温下，浓硫酸使铁铝钝化。 O 2 O2 O2 H2O NaOH BaCl 2 三、氮氧化合物的产生及转化 1．N2 电子式： ， N2 含有三键，所以比较稳定。 2．氨气的性质 （唯一显碱性的气体） （1）与水反应： 氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（ NH3·H2O），NH3·H2O 不 稳定，受热分解为氨气和水 NH3 +H2O NH3· H2O NH4 ++OH- NH3· H2O NH3↑ +H2O 氨水中有 分子： NH3、H2O、NH3·H2O 离子： NH4 + 、OH- 、少量 H+ 。 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐 2NH3+H2SO4==(NH4) 2SO4；NH3+HNO3==NH4 NO3（白烟）；NH3+HCl==NH4Cl （白烟）； 离子方程式： NH3+H+==NH4 + 。 3．铵盐：铵盐易溶解于水。 （1）受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH 4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ （2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及 NH4 + 的检验） ：NH4Cl+NaOH NaCl+NH3 ↑+H2O ★NH4 + 检验：加入 NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4 ．硝酸的制备与性质（工业制取） ： （1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成 NO： 4NH3 + 5O 2 4NO+6H2O （2）NO与氧气反应生成 NO2： 2NO+O2=== 2NO2 （3）用水吸收 NO2 生成 HNO3：3NO2 +H 2O==2HNO3+NO 性质： Cu+4HNO3( 浓 )=== Cu(NO 3) 2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO 3( 稀 )==3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O C+4HNO3( 浓 )=== CO2↑+2NO2↑+2H2O S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 H2SO3 BaSO4 NH 3 N2 NO NO 2 HNO 3 NH 4NO 3 7 / 20 专题四 原子结构与周期表 一、核外电子排布 1．元素： 含有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：含有一定数目质子和中子的原子。 同位素：含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。 质量数：质子数与中子数之和。 2．核外电子排布规律： ① 最外电子层最多只能容纳 8 个电子 （氢原子是 1 个，氦原子是 2 个）；②次外电子层最多 只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三电子层最多只能容纳 32 个电子； ④ 每个电子层最多只能 容纳 2n2 个电子。另外，电子总是先排布在能量最低的电子层里。 3．1～18 号元素的原子结构示意图：略。 4．元素周期律： 元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。 （1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 除 1、2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现 1 递增到 8 的变化。 （2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。 同周期元素，从左到右，原子半径减小，如： Na Mg Al Si P S Cl ；C N O F 同主族元素，从上到下，原子半径增大。 （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小 元素的最高正化合价 ==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和 =8。 （4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 Na Mg Al Si P S Cl 金属性 ：Na＞ Mg＞Al 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性 ：Cl ＞S＞P＞Si ， （5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，反之也 如此。 如： 金属性 ：Na＞ Mg＞Al ，氢氧化物碱性强弱为： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH) 3。 ②元素的非金属性越强 , 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，反之也如此。 如：非金属性 ：Si H2CO3； 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ （2）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 ★CH3CH2OH+CH3COOH 42SOH浓 CH3COOCH2CH3+H2 O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢。 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 饱和碳酸钠溶液的作用： （ 1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味） ；（ 2）吸收挥 发出来的 乙醇；（3）降低乙酸乙脂的溶解度。 总结： 七、酯 油脂 酯的结构： RCOOR′ 油：植物油（液态） ：不饱和高级脂肪酸的甘油酯。 油脂 脂：动物脂肪（固态） ：饱和高级脂肪酸的甘油酯。 油脂是酯类物质。 油脂在酸性和碱性条件下水解反应；皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应。 甘油（丙三醇） 用途：（1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。 八、糖类 1．分类 单糖：葡萄糖、果糖： C6H12O6 糖类 二糖：蔗糖（水解得一分子葡萄糖和一分子果糖） 、麦芽糖（水解得两分子葡萄糖） ： C12H22O11 多糖：淀粉、纤维素（水解都得葡萄糖） ： (C6H10O5) n 几乎所有水果都含有果糖。 在所有糖中， 果糖甜度最高， 是最甜的糖， 以下依次为蔗糖、 葡萄糖、麦芽糖、半乳糖。西瓜之所以吃起来很甜，就是因为西瓜所含的糖主要为果糖。 2． 性质 （1）葡萄糖 a．银镜反应 : CH3CH2OH 乙醇 CH 3CHO 乙醛 CH 3COOH 乙酸 CH3COOCH 2CH3 乙酸乙酯 CH2BrCH 2Br -[-CH 2—CH 2-] n- 聚乙烯 CH2=CH 2 乙烯 12 / 20 CH2OH(CHOH) 4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH → CH 2OH(CHOH) 4COONH 4+2Ag ↓ +3NH 3↑+H2O （反应条件：水浴加热） b．与新制的氢氧化铜反应 : CH2OH(CHOH) 4CHO+2Cu(OH) 2→CH2OH(CHOH) 4COOH+Cu 2O↓（红色） +2H 2O c．在人体内的氧化 : C6H12O6+6O2→6CO2+6H 2O+能量 d．与 H2 发生加成反应 : CH 2OH(CHOH) 4CHO ＋H2→CH 2OH(CHOH) 4CH 2OH e．与乙酸的酯化反应： f．发酵发应： 证明葡萄糖的存在：检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。 （2）淀粉 a．水解 b．颜色反应：与碘单质作用显蓝色。 九、蛋白质 1．组成元素： C 、H、O、 N等，有的有 S、P。 2．性质 （1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。 （2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出。用于 蛋白质的分离与提纯。 （3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。 （4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应。 （5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。 （6）蛋白质水解生成氨基酸（天然蛋白质水解最终可以得到多种α - 氨基酸（氨基与羧基 结合在同一碳原子上的称为 α-氨基酸） ） 蛋白质 氨基酸 （α - 氨基酸的结构通式） 习题精选 1．下列气体的主要成分不是甲烷的是： （ ） A．天然气 B ．沼气 C．水煤气 D ．坑道产生的气体 2．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是： （ ） A．通入溴水 通入澄清石灰水 B ．点燃 罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C．点燃 罩上干冷烧杯 罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D．点燃 罩上涂有澄清石灰水的烧杯 通入溴水 3．在一定条件下，能与甲烷发生反应的是： （ ） A．浓硫酸 B ．氢氧化钠溶液 C．溴蒸汽 D ．高锰酸钾溶液 13 / 20 4．下列物质之间的反应，属于取代反应的是： （ ） A．甲烷和氧气 B．甲烷和氯气 C ．金属钠和水 C．碘化钾和氯水 5．光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可 能观察到的现象是： （ ） A ．试管中气体的黄绿色变浅 B．试管中有火星出现 C ．试管壁上有油状液滴出现 D ．试管口有白雾 6．1mol 甲烷和 1mol 氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是： （ ） A．CH3Cl B．HCl C ．CH2Cl2 D ．CHCl3 7．下列物质： ①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳， 其中分子具有正四面体型的是： （ ） A． ①②③ B ． ①③④ C ．②③④ D ． ①②③④ 8．“可燃冰” 是天然气与水相互作用形成的晶体物质， 主要存在于冻土层和海底大陆架 中。据测定每 0．1m3固体“可燃冰”能释放出 20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是： （ ） A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B． “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应 C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．“可燃冰”是水变的油 9．下列物质属于纯净物的是： （ ） A．石油 B ．汽油 C ．柴油 D．乙烯 10．蒸馏的操作方法，可以用于分离： ( ) A．混合气体 B ．悬浊液里的固体和液体 C．沸点不同互溶的液体 D ．一切混合物 11．石油分馏装置中温度计的水银球应放在： （ ） A．石油的反应液中 B ．接近容器底 C．蒸馏烧瓶的支管口处 D ．容器瓶口处 12．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是： （ ）。 A．石油的产量 B．乙烯的产量 C ．天然气的产量 D ．汽油的产量 13．下列物质不能使溴水退色的是： （ ） A．乙烯 B ．二氧化硫 C ．丁烯 D．丙烷 14．四氯乙烯对环境有一定的危害， 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯； 家用不粘 锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。 下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的 是： （ ） A．它们都属于纯净物 B ．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它们的分子中都不含氢原子 D ．它们都可由乙烯只发生加成反应得到 15．某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为 1︰1，由此可得 出结论是： （ ） A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为 1︰2︰3 B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为 1︰2 C．该有机物中必含氧元素 D．该有机物中必定不含氧元素 16．下列各组液体混合物中，不分层的是： ( ) A．苯和水 B．酒精和水 C ．油和水 D ．三氯甲烷和水 17．下列分子中各原子不处于同一平面内的是： （ ） A．乙烷 B ．乙烯 C ．乙炔 D ．苯 18．下列变化不属于化学变化的是： （ ） 14 / 20 A．分馏 B ．干馏 C ．裂化 D ．裂解 19．在一定条件下，可与苯发生反应的是： （ ） A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．溴水 C．纯溴 D ．氯化氢 20．能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是： （ ） A．苯的一溴代物没有同分异构体 B ．苯的间位二溴代物只有一种 C．苯的对位二溴代物只有一种 D．苯的邻位二溴代物只有一种 21．甲烷分子中的 4 个氢原子全部被苯基取代， 可得如图所示的分子， 对该分子的描述 不正确的是： （ ） A．分子式为 C25H20 B ．所有碳原子都在同一平面上 C．此分子为非极性分子 D．此物质属于芳香烃，是苯的同系物 22．下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是： （ ） A．二氧化硫 B ．乙炔 C ．苯 D ．乙烯 23．用来检验酒精中是否含有水的试剂是 : （ ） A．碱石灰 B．CuSO4 C ．浓硫酸 D ．金属钠 24．1998 年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 : （ ） A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C ．CH3COCH2CH3 D ． CH3CH3 25．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 : （ ） A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 26．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是： （ ） A．乙醇完全燃烧生成 CO2和 H2O B．0．1mol 乙醇与足量钠反应生成 0．05molH2 C．乙醇能与水以任意比混溶 D ．乙醇能发生氧化反应 27．质量为 ag 的铜丝空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色而质量仍 为 ag 的是： （ ） A．盐酸 B ．一氧化碳 C ． 硝酸 D．乙醇 28．相同质量的下列物质分别跟适量的钠作用，放出 H2 最多的是： ( ) A．甲醇 B ．乙醇 C．水 D ．甲烷 29． 某有机物 6g 与足量钠反应，生成 0．05mol 氢气，该有机物可能是 : ( B ) 30．下列化合物分子中不含双键结构的是： （ ） A．乙醇 B ．二氧化碳 C ．乙酸 D ．乙醛 31． 关于乙酸的性质叙述正确的是： （ ） A．它是四元酸 B ．清洗大理石的建筑物用醋酸溶液 C．它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色 D ．它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸 32．关于乙酸的酯化反应叙述正确的是： （ ） A．属于氧化反应 B．属于取代反应 C．酸去氢， 醇去羟基 D ．用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯 33．炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是： （ ） A．有盐类物质生成 B ．有酸类物质生成 C ．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成 34．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是： （ ） 15 / 20 A．CH3CH2OH B ． CH3CHO C ．CH3OH D． CH3COOH 35．实验室用乙酸、乙醇、浓 H2SO4 制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和 Na2CO3 溶液上 面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是： （ ） A ．产品中有被蒸馏出的 H2 SO4 B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D ．有部分乙醇跟浓 H2SO4 作用生成乙烯 36．下列物质属于酯类的是： （ ） ①豆油 ②甘油 ③牛油 ④煤焦油 ⑤汽油 ⑥菜籽油 ⑦润滑油 A．②③④⑦ B．①③⑥ C．⑤⑥⑦ D．②⑤ 37．下列关于油脂的叙述不正确的是： （ ） A．油脂属于酯类 B ．粘有油脂的试管应该用 NaOH溶液洗涤 C．是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂能水解，酯不能水解 38．下列说法正确的是： （ ） A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 B．肥皂的有效成分硬脂酸钠和甘油 C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低 D．各种油脂水解后的产物中都有甘油 37．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明： ( ) A． 青苹果中只含淀粉不含糖类 B ． 熟苹果中只含糖类不含淀粉 C． 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D ． 苹果成熟时单糖聚合成淀粉 38．把 NaOH溶液和 CuSO4 溶液加入某人的尿液中，微热后观察到红色沉淀，说明该尿 液中含有： （ ） A ．食醋 B ．白酒 C ．食盐 D．葡萄糖 39．下列对葡萄糖性质的叙述中错误的是：（ ）。 A．葡萄糖具有醇羟基，能和酸起酯化反应 B ．葡萄糖能使溴水褪色 C．葡萄糖能被硝酸氧化 D．葡萄糖能水解生成乙醇 40．下列物质不需水解就能发生银镜反应的是： （ ） A．淀粉 B．葡萄糖 C ．蔗糖 D ．纤维素 41．下列说法正确的是： ( ) A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 42．下列物质不能发生水解反应的是： ( ) A．蛋白质 B ．油脂 C．蔗糖 D．葡萄糖 43．下列物质加入蛋白质中，会使蛋白质变性的是： ( ) A．水 B ．饱和 Na2SO4 溶液 C ．饱和 (NH4) 2SO4 溶液 D．硝酸 44．误食重金属盐后，应采取有效应急措施是： ( ) A．服用大量葡萄糖溶液 B ．喝大量的生理盐水 C．喝大量的豆浆或牛奶 D ．注射大量盐水 45．用酒精消毒的原理是： ( ) A．溶解作用 B ．氧化作用 C ．还原作用 D．变性作用 46．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝” ，通常选用的方法是： （ ） 16 / 20 A ．滴加浓 HNO3 B ．滴加浓硫酸 C ．滴加酒精 D．灼烧 47．在有浓硫酸并加热条件下， HCOOH与 CH3CH2 18OH发生反应时，分子中含有 18O的生成 物是： （ ） A．水 B ．硫酸 C ．乙酸甲酯 D．甲酸乙酯 48．下列物质不属于高分子化合物的是： （ ） A．油脂 B ．聚乙烯 C ．聚苯乙烯 D ．淀粉 选修 1·化学与生活 第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由 C、H、O三种元素组成的一类有机 化合物，也叫碳水化合物 ( 通式为 Cn（H20）m) ，但其实此名称并不能真实反应糖 类的组成和特征，如鼠李糖 C6H12O5 是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲 醛 HCHO、乙酸 CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式 C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性 : 和银氨溶液反应： 3 2 2 4 3 2 4 4 22 ( ) ( ) 2 3 ( )Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O水浴加热 ↓ ↑ ； 和新制 Cu(OH)2 反应： 2 2 4 2 2 4 22 ( ) ( ) ( ) 2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O△ ↓ 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式： 6 12 6 2 2 26 6 6 ; 0C H O O CO H O H酶 △ ＜ ； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即： a、 直接氧化供能； b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的 质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定； c、转变为 脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 12 22 11 2 6 12 6 6 12 6C H O H O C H O C H O酶（蔗糖） （葡萄糖） （果糖） 12 22 11 2 6 12 62C H O H O C H O酶（麦芽糖） （葡萄糖） 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（ C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的 天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中 一部分淀粉溶解在水中， 一部分悬浮在水里， 长时间或高温可产生糊化。 它能水 解。淀粉在人体内的水解过程可表示为 6 10 5 n 6 10 5 m 12 22 11 6 12 6C H O C H O C H O C H O酶 酶 酶（ ） 淀粉 （ ） 糊精 麦芽糖 葡萄糖，也可在酸的 催化下逐步水解， 其方程式 6 10 5 n 2 6 12 6nH OC H O nC H O稀硫酸（ ） 淀粉 + 葡萄糖 。 淀粉 的特性： I2 能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或 I 2 存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它 是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在 酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为 6 10 5 n 2 6 12 6nH OC H O nC H O酶或浓硫酸（ ） 纤维素 + 葡萄糖 。纤维素不能作为人类的 营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失 误和废物的排泄⋯⋯。 第二节 重要的体内能源—油脂 1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，结构可用（重点，可参看 教材·略）来表示， R 相同的甘油酯叫单甘油酯， R不同的甘油酯叫混甘油酯。 天然油脂为混甘油酯，属于混合物。 2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称 为脂，它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低。油脂 的密度比水小，不溶于水。 3、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环 境和碱性环境都能水解， 在酸性环境中的水解是可逆的， 在碱性环境中的水解由 17 / 20 于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应， 故不可逆， 油脂在碱性条件下的水解反 应又叫皂化反应 4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体 所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。 5、常见高级脂肪酸： 17 35 15 31 17 33C H COOH C H COOH C H COOH硬脂酸 、软脂酸 、油酸 第三节 生命的基础—蛋白质 1、氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和碱反应 生成盐，是天然有机高分子化合物，其通式为（略，但是重点） 2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子 后生成的产物叫二肽，含有的官能团叫做肽键。 3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为： NH2-CH2-COOH，丙氨酸的结构简式 为： CH3CH(NH2)COOH。人体必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意（异亮氨酸） 甲（甲硫氨酸即蛋氨酸）输（苏氨酸），本（苯丙氨酸）赖（赖氨酸）鞋（缬氨 酸）色（色氨酸）亮（亮氨酸）共有 8 种 4、蛋白质的组成元素是 C、H、O、N，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天 然有机高分子化合物化合物，具有两性。蛋白质的基石是氨基酸。 5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、相对分子质量大小。氨基酸、二肽、 多肽和蛋白质之间的转化关系： 垐 垎 垐 垐 唸 垐 垎 ?噲 垐 垏 垐 垐 噲 垐 ? 缩合 缩合 缩合 水解 水解 水解氨基酸 二肽 多肽 蛋白质 _。 6、盐析和变性的区别 概念 特征 条件 用途 盐 析 在无机非金属的浓 溶液中的作用下，蛋白 质从溶液中析出而沉 淀下来的过程。 可逆、 物理变化过 程 无机非金属 盐的浓溶液： 氯 化铵、硫酸铵、 氯化钠⋯⋯ 分离、提 纯蛋白质 变 性 受外界因素的影响， 蛋白质从溶液中析出 而沉淀下来的过程。 不可逆 化学变化过 程 高温、强酸、 强碱、重金属离 子、强氧化剂、 甲醛、酒精等 杀菌、消 毒⋯⋯ 7、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白 质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验 8、酶是一种具有催化活性的蛋白质，其催化作用的特点：催化条件的温和 性、催化效率的高效性、催化功能的专一性。 第四节 维生素和微量元素 1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物， 习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素 ( 主要包括维生素 A、D、E、 K)和水溶性维生素 ( 主要包括维生素 C、维生素 B族) 2、维生素 C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛 存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素 C 也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素 C的化学特性是容易失去电子， 是一种较强的还原剂， 在水中或受热时很溶液被氧化， 在碱性溶液中更容易被氧 化。因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素 C损失小 3、人体中微量元素含量极少，质量不到体重的万分之一，如 Fe、I 、Se等 共 16 种，而常量元素是指含量在 0.01%以上的元素，如 C、H、O等共 11 种 4、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量仅 约为 30mg，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。可多吃海带、 海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐 ( 含有 KIO3) ，但在食用时要注意：存放时密 封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解 5、铁在人体中的含量约为 4-5g ，是人体必需的微量元素中最多的一种。人 体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与 O2 的 运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充 , 之所以选用酱油作为铁强化食物的载体， 18 / 20 这主要是因为酱油可以促进铁吸收， 而且具有广泛的群众食用基础， 另外，人们 对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内 6、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，只要养成科学的 饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供 的维生素和微量元素就足够了 第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食 1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良 好溶剂、反应介质和反应物、调节体温。 2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸 性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如，由 C、N、 S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸： C变成碳酸， N变成尿酸， S变成硫酸， P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液 呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含 K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生 成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的 pH总保持碱性环境（ 7.35-7.45 ）。 3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着 色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是 食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化 硫。 调味剂主要有： 食盐、食醋、味精。 营养强化剂加碘食盐、 铁强化酱油⋯⋯ 第二节 正确使用药物 1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等 2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，其化学名是乙 酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物，结构式为（略，重点）。阿司匹林是 一种有机酸， 白色晶体， 难于水以水杨酸为原料， 使之与乙酸酐直接反应制备阿 司匹林的化学反应方程式为： （参照教材，重点）；可溶性阿司匹林的疗效更 好，写出制备的化学反应方程式： （参照教材，重点）。但长期大量服用阿司 匹林会有不良反应如水杨酸反应、 胃肠道反应， 出现水杨酸反应这种情况是中毒 的表现，应立即停药并静脉滴注 NaHCO3 溶液 3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在 使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生 4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化 学物质，如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。 5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴 奋所导致的不安、 失眠等， 晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠， 运动员不 能服用麻黄碱。 第三章 探索生活材料 第一节 合金 1、合金是由两种或两种以上的金属 ( 或金属和非金属 ) 熔合而成的具有具有 金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大， 熔点 比各组成成分低。 2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。 3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。 4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高 碳钢、中碳钢和低碳钢。含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬 度小，韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是 Cr 和 Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢 的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。 5、Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造 机器零件 6、常见的铜合金有黄铜 (Cu-Zn 合金，含 Zn20%~36%)和青铜 (Cu-Sn 合金，含 Sn10%~30%) 第二节 金属的腐蚀和防护 1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应 而腐蚀损耗的过程，其本质是 M-ne- =Mn+ 。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀， 前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程， 后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应 的过程，一般情况下， 着两种腐蚀同时存在， 只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍 得多。 19 / 20 2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况： ①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被 O2 氧化，这一腐蚀过程因吸收 了氧气而被称为吸氧腐蚀。 发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境， 正极反应 是 - - 2 2O+2H0+4e =4OH，负极反应是 - 2+Fe-2e =Fe ②析氢腐蚀条件是强酸性环境， 正 极反应是 + - 2H +2e =H ↑，负极反应是 - 2+Fe-2e =Fe 3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言， 金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿 度等方面 4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。 第三节 玻璃、陶瓷和水泥 1、普通玻璃是 Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是 SiO2。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化 2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同 性能和用途的玻璃。 如：提高 SiO2 的含量或加入 B2O3 能提高玻璃的化学稳定性和 降低它的热膨胀系数， 从而使其更耐高温和抗化学腐蚀， 可用于制造高级的化学 器皿；加入 PbO后制得的光学玻璃折光率； 加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃： 加入 Co2O3玻璃呈蓝色，加入 Cu2O玻璃呈红色，加入 Fe2+ 玻璃呈绿色 3、制造陶瓷的主要原料是黏土 ( 主要成分可表示为 Al 2O3．2SiO2．2H2O)。 4、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然 后加入适量的石膏， 并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。 这种水泥的主要成份 是硅酸二钙 2CaO·SiO2、硅酸三钙 3CaO·SiO2、铝酸三钙 3CaO·Al 2O3 , 加入石 膏的目的是为了延缓水泥的硬化。 5、水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应，所以不 能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月 6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把砖、石等 黏合起来。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。 8、从高纯度的 SiO2 熔融体中，拉出直径约为 100μm的细丝，就得到石英玻 璃纤维，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤。 9、利用光缆通信，能同时传输大量信息。光缆的抗干扰能力好、通信质量 高、能防窃听。光缆的质量小而且细，耐腐蚀，铺设也很方便，因此是非常好的 通信材料。光导纤维除了可以用于通信外，还用于医疗、信息处理、传能传像、 遥测遥控盒照明等许多方面。 10、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶 瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等，使陶瓷的用途不断扩展 第四节 塑料、纤维和橡胶 1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。 2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添 加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的抗老化剂等。 3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线性结构， 常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯 ( 可用作视频、药物的包装袋 ) 、聚丙烯。 热固性指的是在制造过程中受热能变软， 但加工成型后受热不能再软化， 具有体 型网状结构结构。 4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、 氯纶、丙纶、锦纶，称为“六大纶”。 5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，结构式是（略，重点），写出以异 戊二烯为原料制备合成橡胶 ( 异戊橡胶 ) 的化学反应方程式（略，重点）。 6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁 橡胶、丁苯橡胶等。 特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶， 耐高温和耐严寒的硅橡 胶等 7、许多橡胶是线性结构，可塑性好，但强度和韧性差，为了克服这个缺点， 工业上常用硫与橡胶分子作用， 使橡胶硫化， 形成体型网状结构， 使橡胶具有较 高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。 8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良 性能的材料。 玻璃纤维增强塑料 ( 玻璃钢 ) 就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材 料。 将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维， 然后将其加到合成树 脂中就得到了玻璃钢。 玻璃钢广泛用于汽车车身、 火车车厢、 船体以及印制电路 板等 第四章 保护生成环境 第一节 改善大气质量 20 / 20 1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、 CO、 碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。 2、自然界中臭氧有 90%集中在距离地面 15—50km的大气平流层中，也就是 通常所说的臭氧层， 虽然其中臭氧含量很少， 但可以吸收来自太阳的大部分紫外 线，使地球上的生物免遭伤害 3、正常雨水偏酸性， pH约为 5.6 ，这是因为大气中的 CO2 溶于雨水中的缘 故。酸雨是指 pH＜5.6 的降水，主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气 体转化而成的。 4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污 染，目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术， 改进排 烟设备等 ( 如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器，使煤燃烧充分，提高 燃烧效率，减少污染，向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中 SO2 的量) ③发展洁净煤技术， 开展煤的综合利用。 煤的汽化和液化是高效、 清洁地利用煤 炭的重要途径。④调整和优化能源结构。 7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：① 推广使用无铅汽油。 因为了减少汽油燃烧， 减轻爆震现象， 人们常向汽油中添加 抗暴震剂， 四乙基铅就是最常用的抗爆剂， 加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽 油， 它的广泛使用带来了严重的铅污染， 对人体的许多系统都有严重的损害， 尤 其是神经系统； ②在汽车尾气系统中装置催化转化器。 此举可有效控制废气向大 气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂。前半部分发生的反应 2 22CO N催化剂2CO+2NO ，后半部分发生的反应 22CO催化剂 22CO+O 、 2 27 8CO H O催化剂7 16 2C H +11O 8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的 CO、CO2、NO、SO2 和尼 古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂 ( 如油漆 ) 等；③室内吸烟：尼古丁、二噁英等 第二节 爱护水资源 1、由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水 中的重金属污染主要包括 Cr、Hg、Cd、Pb⋯⋯这些重金属污染物主要来源于化 工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出 体外， 危害很大； ②植物营养物质污染： 生活污水和工业废水中， 经常包括含 N、 P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。含 N的物质主要是 蛋白质和工业废水，含 P 的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥。 2、污水处理的方法有混凝法 ( 如明矾的净水 ) 、中和法 ( 如用 Ca(OH)2 中和酸 性废水，用 H2SO4中和碱性废水 ) 、沉淀法 ( 如用 Na2S 除去 Hg2+ ) 。 第三节垃圾资源化 1、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则 2、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。 3、所谓“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四 个方面的危害： ①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解， 埋在土里经久不 烂，长此下去会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水；②焚烧废弃塑料产 生有害气体，对大气产生污染；③制备发泡塑料时，常加入氟氯代烷作发泡剂； ④废弃塑料会危害动物。