2019学年高二化学上学期期末联考试题 人教版新版

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‎2019学年上期期末联考 高二 化学试题 注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共8页，答题卡共2页 ‎2.考试时间90分钟，试卷满分100分 ‎ 3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内 ‎ ‎ 4.相对原子质量：Cu 64 C 12 H 1 O 16 ‎ 一． 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） ‎ ‎1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是(　　)‎ A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源 D.电能是一次能源 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 ‎ B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 ‎ C.pH=6的某溶液一定呈酸性 ‎ D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 ‎3．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是(　　)‎ A. HCl+NH3NH4Cl B. 2KClO32KCl+3O2↑‎ C. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑‎ D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O ‎4．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)‎ A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1‎ B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1‎ C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1‎ ‎ D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ ‎ A．反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率 - 8 -‎ ‎ B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 ‎ C．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 ‎ D．反应N2＋3H22NH3　ΔH<0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施 ‎6．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意图相符的是（ ）‎ A B C D 目的 压强对反应的影响（P1>P2）‎ 温度对反应的影响 平衡体系增加O2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 ‎7．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的(　　)‎ ‎ ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ③⑦⑧‎ ‎8．在25℃时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　)‎ ‎ A.pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO ‎ B.无色透明的酸性溶液中NH、NO、Al3＋、Cl－‎ ‎ C.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中Na＋、CO、Cl－、K＋‎ ‎ D.Al3＋、HCO、I－、Ca2＋‎ ‎9． 在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t °C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 ‎ B.在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13 ‎ ‎ C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，‎ ‎ 可使溶液由c点到b点 ‎ D.0.01mol/LAgNO3溶液与0.01mol/LNaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成 ‎10．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)‎ ‎ A.CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ‎ - 8 -‎ ‎ B.. HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+‎ ‎ C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ ‎ D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2(CO3)3↓‎ ‎11．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是：(　　)‎ ‎ ①四氯化碳、水 ②乙醇、溴苯 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ‎ ‎ ⑤己烷、水 ⑥环己烷、苯 ⑦溴苯、水 ‎ ‎ A．①④⑤⑦ B．①②③ C．②③⑥ D．④⑤⑥‎ ‎12．以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是(　　) ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” ‎ ‎ A.②③ B.②④ C.③④ D.①③‎ ‎13．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH减小的是（ ）‎ ‎ A．KCl B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO4‎ ‎14．四种常见有机物的比例模型如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ B.乙可发生加聚反应得到高分子化合物 ‎ C.丙可与足量浓硝酸发生取代反应生成三硝基苯 ‎ D.丁可在铜作催化剂条件下被还原生成乙醛 ‎ ‎15．下列关于有机物M的说法正确的是(　　)‎ ‎ A.分子式为C16H11O3‎ ‎ B.官能团为羧基、苯基、酯基 ‎ C.1mol M最多能与2mol NaOH反应 ‎ - 8 -‎ ‎ D.分子中所有原子一定处于同一平面 ‎16．下列烯烃中存在顺反异构体的是(　　)‎ ‎ A. 2－甲基－2－丁烯 B.1－丁烯 C.2－戊烯 D.丙烯 ‎ 二． 非选择题（本题包括5个小题，共52分）‎ ‎17．(13分)(1)利用合成气在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ ‎ ①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=﹣58kJ．mol﹣1 ‎ ‎ ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2‎ ‎ ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3 ‎ ‎ 已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：(CO 的结构式是C≡O)‎ 化学键 C﹣O C﹣H H﹣H H﹣O C≡O E/（kJ·mol﹣1）‎ ‎343‎ ‎413‎ ‎436‎ ‎465‎ ‎1076‎ ‎ 则△H2和△H3分别为 　　　　‎ ‎ （2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通 过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。‎ ‎ ①装置Ⅰ中，a口通入的气体为 （填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向 极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应为 ‎ ‎ ②装置Ⅱ中，溶液c可选用 溶液 ‎ （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎ ①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 ‎ 处。（填“A”、“B”或“C”）‎ ‎ ②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为 ‎ ‎18．(7分)(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液 C(H+)/C(OH-)＝______‎ ‎ (2)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2‎ - 8 -‎ S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空） ‎ ‎ (3)常温时，现有以下溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L盐酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，其中水的电离程度最大的 (填序号)；若将②、③溶液混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液体积② ③(填“＞”、“＜”或“＝”)；若用④滴定①，则选择的酸碱指示剂为 ‎ ‎ （4）(NH4)2SO4溶液pH<7，原因是（用离子方程式表示）： ，‎ ‎ 在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________ ‎ ‎19.(12分)T1℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，经一段时间后达到平衡状态。建立平衡过程中时间t与PCl3物质的量的关系如表所示。若升高温度至T2℃，混合气体黄绿色加深。‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/ mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎ (1)该反应△H 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，T1℃时反应在前50 s的平均速率v(PCl3)= ，平衡常数K= ‎ ‎ (2)下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是(　　)‎ ‎ A．容器中气体压强不再变化 ‎ ‎ B．容器中气体的密度不再变化 ‎ ‎ C．容器中气体平均摩尔质量不再变化 ‎ D．每生成3molP─Cl键同时生成1molCl─Cl键 ‎ (3) T1℃时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9mol PCl5、0.1molPCl3和0.1molCl2，再次达到平衡前v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，平衡后PCl5体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎20．（8分）草酸钴用途广泛。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、 MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下：‎ - 8 -‎ ‎ 己知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；‎ ‎ ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 完全沉淀的pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎9.8‎ ‎ （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ，‎ ‎ 又向浸出液中加入NaClO3的目的是 ‎ ‎ （2）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。使用萃取剂最适宜的pH是 ‎ (　　)（填选项序号） A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0‎ ‎ ‎ ‎ （3）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下， Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液中的 ‎ c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________ ‎ ‎ 21．(12分)下图是8种有机化合物的转换关系:‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎ (1)A的最简式为 ，A的核磁共振氢谱有 组峰， 根据系统命名法,化合物A的名称是 ，A的同分异构体有 种（不包括A）‎ ‎ (2)上述框图中,①是 反应③是 反应 (填反应类型) ‎ - 8 -‎ ‎ (3)写出由D生成E的化学方程式: ‎ ‎ (4)F1的结构简式是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ - 8 -‎ ‎2019学年上期期末联考 高二化学试题答案 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1-5 BDCBA 6-10 CDBCA 11-16 CADBCC ‎ ‎ 非选择题（本题包括5个小题，共52分，每空2分）‎ ‎17.(13分)‎ ‎ (1)- 99 kJ·mol﹣1（2分） + 41 kJ·mol﹣1（2分）‎ ‎ (2)①O2 （1分） 正 （1分） H2－2e－＋2OH－═2H2O（2分）‎ ‎ ②CuSO4（答案合理即可）（1分） ‎ ‎ （3）①C（2分） ②牺牲阳极的阴极保护法（2分）‎ ‎18.(7分, 每空1分)‎ ‎ (1) 108 (2) ① ＞ ② ＞ ③ (3) ① ＞ 酚酞 ‎ ‎ (4) NH4+ ＋ H2O NH3·H2O ＋H＋，c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎19.(12分, 每空2分)‎ ‎ (1) ＞ 0.0016mol/(L·s) (单位1分) 0.025‎ ‎ (2)AC (3) ＜ 增大 ‎20.(8分, 每空2分)‎ ‎ （1）将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+ 将Fe2+氧化为Fe3+ （2）B （3）0.7‎ ‎21.(12分)‎ ‎ (1) C3H7 （1分）2 （1分）2,3-二甲基丁烷（1分） 4（2分） ‎ ‎ (2) 取代（2分）加成（2分） ‎ ‎(3) +2NaOH+2NaBr+2H2O （2分） ‎ ‎(4)（1分）‎ - 8 -‎