【化学】四川省泸县第二中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题
四川省泸县第二中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题（48分）
一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）
1.“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是（ ）
A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2
C. 由反应2SO2+022SO3制SO3
D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜
2.下列各组化合物的性质比较，正确的是（ ）
A. 熔点：Li
XmR
9.下列说法正确的是 （ ）
A. H2、D2互为同位素
B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体
C. 和为同一物质
D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物
10.SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 （ ）
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
11.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C-C键
D. 催化剂加快了该反应的速率
12.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
第II卷 非选择题（52分）
13.（14分）模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如下：
请回答下列问题：
(1)A能催熟水果，则A的名称为___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3)苯生成硝基苯的反应类型为___________。
(4)石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃，该烷烃有______种同分异构体。
(5)写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式________________________。
14.（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
15.（14分）根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。
(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。
16.（10分）下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：
回答下列问题：
（1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a．氢氧化钠溶液
b．澄清石灰水
c．石灰乳
d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是________________________________，
用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。
（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。
【参考答案】
1.D 2.D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.B 8.D 9.C 10.C 11.B 12.D
13. 乙烯 CH3CH2OH 取代反应 3 CH2＝CHCOOH+CH3CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH3+H2O
14. 第3周期第ⅢA族 Al3+ < Na+ < O2- NaH+H2O=NaOH+H2↑ 56 b
15.分液漏斗 防倒吸 2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－ ①、④ CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32- HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
16.（1）蒸发结晶；（2）c；（3）Cl2 + 2Br－ =Br2 + 2Cl－，Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ ；（4）MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。
