黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试（B班）化学试题

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试（B班）化学试题

www.ks5u.com 青冈一中高一学年期中考试 化学试卷（B卷）‎ ‎（90分钟 100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64‎ 第Ⅰ卷 （选择题共60分）‎ ‎1.下列诗句或成语只涉及物理变化的是 （ ）‎ A. 爆竹声中一岁除 B. 铁杵磨成针 C. 野火烧不尽 D. 百炼成钢 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A项，爆竹声中一岁除，爆竹燃烧属于化学变化；B项，铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化；C项，野火烧不尽发生燃烧反应，属于化学变化；D项，百炼成钢，指通过化学反应降低生铁中的含碳量并除去杂质，属于化学变化；答案选B。‎ ‎【点睛】物理变化和化学变化的区别是：物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。‎ ‎2.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列行为中符合安全要求的是（　　）‎ A. 进入煤矿井时，用火把照明 B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 煤矿井里含有甲烷气体，甲烷为易燃气，用火把照明会引起爆炸，故A错误；‎ B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花炮竹可以避免出现安全事故，故B正确；‎ C. 在稀释浓硫酸时应该把浓硫酸逐滴加入到水中，边加边搅拌，故C错误;‎ D. 液化气为易燃气体，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气可引起爆炸，故D错误；‎ 正确答案是B。‎ ‎3.对于易燃、易爆、有毒的 化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所 列的物质中，标签贴错了的是 选项 ‎ A B C D 物质的化学式 ‎ 氢氧化钠 ‎ 金属汞 ‎ 四氯化碳 ‎ 烟花爆竹 ‎ 危险警告标签 ‎ ‎ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 可以根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断，‎ A、氢氧化钠属于腐蚀品；‎ B、金属汞属于剧毒品；‎ C、四氯化碳常用作灭火剂；‎ D、烟花爆竹属于易爆物。‎ ‎【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，故A正确；‎ B、金属汞是剧毒品，图为剧毒品标志，故B正确；‎ C、四氯化碳常用作灭火剂，图为易燃液体标志，故C错误；‎ D、烟花爆竹属于易爆物，故应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查危险品标志，解题关键：首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。易错点C，四氯化碳为有机物，却不能燃烧。‎ ‎4.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 (　 　)‎ ‎①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥蒸馏烧瓶　⑦表面皿 A. ②④⑤ B. ①⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①③⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。‎ ‎【详解】①烧杯③锥形瓶⑥烧瓶垫石棉网可加热；②坩埚④蒸发皿⑤试管可直接加热；⑦表面皿不能用来加热。故选D。‎ ‎5.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是 (　　)‎ A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物 B. 纯碱和熟石灰都是碱 C. 盐酸和食醋都属于混合物 D. 豆浆和雾都是胶体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物，故A正确；B. 纯碱是盐，故B错误；C. 盐酸和食醋都属于溶液，都属于混合物，故C正确；D. 豆浆和雾都是胶体，故D正确。故选B。‎ ‎6.下列仪器常用于物质分离的是 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①为试管，一般用于反应等，②为漏斗，一般用于过滤和向容器中添加液体，③为分液漏斗，用于分液，④是托盘天平，用于称量，⑤为蒸馏烧瓶，可以用于蒸馏或分馏等，因此用于物质分离的仪器是②③⑤，故选项B正确。‎ ‎7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ‎①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加过量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥加热蒸发 A. ②④⑤①③⑥ B. ④⑤②①③⑥‎ C. ①②⑤④③⑥ D. ②⑤④①③⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 加入NaOH的作用是除去Mg2+；加入BaCl2的作用是除去SO42-；由于除SO42-时加入的BaCl2溶液过量，则加入Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3必须在BaCl2之后加入；由于Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3都能溶于盐酸，所以过滤后加入盐酸除去过量的OH-和CO32-；获得的NaCl溶液用蒸发结晶得到纯净的NaCl；所以操作顺序可为：⑤②④①③⑥、②⑤④①③⑥，答案选D。‎ 点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、所加除杂试剂过量、过量的除杂试剂要除去、易分离、易复原。‎ ‎8.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　)‎ 甘油三酯　　　　　 　0.52　mmol/L　　‎ 总胆固醇 4.27 mmol/L　　‎ 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L　　‎ 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L　　‎ 葡萄糖 4.95 mmol/L　　‎ A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.溶解度是指一定温度下100g水中溶解某种溶质达到饱和状态时的该溶质的克数，单位是g，显然A项错误；‎ B.物质量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，单位是mol/L或mmol/L（毫摩尔每升），B项正确；‎ C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，单位是“1”，显然C项错误；‎ D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，D项错误。答案选B。‎ ‎9.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（　　）‎ A. 上层橙红色，下层接近无色 B. 均匀、透明、紫红色 C. 均匀、透明、无色 D. 上层接近无色，下层紫红色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。‎ ‎10.下列离子检验的方法正确的是（　　）‎ A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－‎ B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋‎ D. 向某溶液中加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，故A错误；‎ B.加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检验SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故B错误；‎ C. 氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；‎ D. 向某溶液中加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有，也可能是，故D错误；‎ 正确答案是C。‎ ‎11.胶体区别于其它分散系本质特征是(　　)‎ A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体纯净物，其它分散系是混合物 C. 胶体能产生丁达尔现象 D. 胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，故合理选项是D。‎ ‎12.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm(1nm=10-9m)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ‎①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过半透膜 ⑥静置后，会析出黑色沉淀。其中正确的是 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由于纳米碳直径在1nm～100nm之间，分散到蒸馏水中形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸，不能透过半透膜，是一种介稳体系，静置不会析出黑色沉淀，正确的有②③④⑤，答案选D。‎ ‎13. 下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ B. 氧化镁和稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸在加热的条件下才反应，A错；氧化镁为碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水，B正确；铜比银活泼，会置换出银，但该离子方程式电荷不守恒，C错；碳酸盐与酸反应分步发生，先生成碳酸氢根，再生成二氧化碳，当酸不足时仅生成碳酸氢根，D错。‎ 考点：离子反应方程式的书写 点评：离子方程方是高中化学中考察的重点，重在考察学生对离子方程式书写的熟练程度，如离子方程式的书写应符合客观实事，电荷应守恒，微溶物，难溶物及弱电解质不可拆成离子式等几项注意事项。本题难度属中等 ‎14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—‎ B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—‎ C. 含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－‎ D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。‎ 考点：考查了离子共存的相关知识 ‎15.下列名词中,哪个名词不属于物理量 A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．长度是国际单位制中七个基本物理量之一，故A不选；‎ B．质量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B不选；‎ C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，故C选；‎ D．时间是国际单位制中七个基本物理量之一，故D不选；‎ 答案选C。‎ ‎16. 下列叙述正确的是( )‎ A. 1mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1mol H2O的质量为1mol×18g/mol=18g，A错误；‎ B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；‎ C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，C正确；‎ D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为g·mol-1，相对原子(分子)质量的单位为1。‎ ‎17.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列操作中正确的是（ ）‎ A. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平左盘上称量 B. 将烧杯中溶解固体氢氧化钠所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 C. 定容时，如果加水超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分 D. 定容、摇匀后，发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，称量固体氢氧化钠时应该放在烧杯中称量，A错误；B、氢氧化钠溶于水放热，因此需要冷却到室温后转移至容量瓶中，B正确；C、定容时，如果加水超过刻度线，实验失败，需要重新配制，C错误；D、定容、摇匀后，发现液体体积低于刻度线，不能再补加少量蒸馏水至刻度线，否则浓度偏低，D错误，答案选B。‎ 点睛：选项D是解答的易错点，注意定容、摇匀后，发现液体体积低于刻度线属于正常现象，不需要作任何处理。‎ ‎18.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 64 g SO2含有氧原子数NA B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故A错误；‎ B、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；‎ C、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；‎ D、14g氮气的物质的量为：=0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎19.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有 “CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）‎ A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1‎ C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1‎ D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Ca2＋）为 0.05 mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A错误；‎ B.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-‎ 的浓度应为0.2mol/L，故B错误； C.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误； D.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了溶液的配制方法和溶液中离子浓度的比值关系等问题，难度不大，掌握好基础知识是关键。‎ ‎20.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有臭氧，则在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）‎ A. 原子总数 B. 分子数总数 C. 质子总数 D. 质量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 试题分析：由阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的气体所含分子数相同，物质的量相同，由于一氧化氮是双原子分子，臭氧是三原子分子，则原子数不相同，原子中质子数不同，相同物质的量时两种气体所含质子数不同，由于二者的摩尔质量不同，则相同物质的量时二者质量不同。‎ ‎【详解】A. 阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的气体所含分子数相同，物质的量相同，由于一氧化氮是双原子分子，臭氧是三原子分子，则原子数不相同，故A错误；‎ B. 由阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的气体所含分子数相同，物质的量相同，故B正确；‎ C. 原子中质子数不同，相同物质的量时两种气体所含质子数不同，故C错误；‎ D. 由于二者的摩尔质量不同，则相同物质的量时二者质量不同，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律以及相关物理量的计算，题目难度不大，注意组成原子的构成特点。‎ 第Ⅱ卷 （非选择题共40分）‎ ‎21.（1）无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：‎ 上图所示的物质分类方法名称是________。‎ ‎（2）现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔融的K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题（用序号）:‎ 以上物质中能导电的是________属于电解质的是__________属于非电解质的是______________‎ ‎【答案】 (1). 树状分类法 (2). ④⑤ (3). ①⑤⑧⑨ (4). ②⑥⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）图示方法将无机化合物分成酸、碱、盐、氧化物、氢化物等，按照层次，符合树状分类的特点，属于树状分类，故答案为：树状分类法；‎ ‎（2）①NaCl晶体不能导电,在水溶液中能导电,是电解质；②液态SO3不能导电，是非电解质；③液态的醋酸属于酸，在水溶液中能导电，是电解质；④汞是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体是盐，熔融状态下能导电，是电解质；⑥蔗糖（C12H22O11）是有机物，在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；⑦酒精（C2H5OH）是有机物，在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；⑧熔融的K2SO4是盐，可以导电，是电解质；⑨纯水是电解质，不能导电；以上物质中能导电的是④⑤；属于电解质的是①⑤⑧⑨；属于非电解质的是②⑥⑦。‎ ‎【点睛】本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件。‎ ‎22.（1）写出下列物质的电离方程式:‎ ‎①H2SO4: ________‎ ‎②NaOH: ________‎ ‎③Fe2（SO4）3: ________‎ ‎（2）写出下列化学反应的离子方程式:‎ ‎①氢氧化钠与盐酸反应：________‎ ‎②铁片与硫酸的反应：________‎ ‎③硫酸铜与氢氧化钡的反应：________‎ ‎【答案】 (1). H2SO4=2H++SO42- (2). NaOH=Na++OH- (3). Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- (4). H++OH-=H2O (5). Fe+2H+=H2↑+Fe2+ (6). Cu2+ +SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4+Cu(OH)2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；②氢氧化钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-；③硫酸铁是盐，属于强电解质，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；‎ ‎（2）①盐酸与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O；故答案为：H++OH-=H2O；②铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=H2↑+Fe2+；故答案为：Fe+2H+=H2↑+Fe2+；③CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2+ +SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4+Cu(OH)2；故答案为：Cu2+ +SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4+Cu(OH)2‎ ‎23.如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：‎ 请根据装置图回答下列问题：‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。‎ ‎（2）从碘水中分离出I2 ，选择装置________，该分离方法的名称为________。‎ ‎（3）装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向_________。‎ ‎（4）在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________。分液时下层液体从分液漏斗的________（填“上口”或“下口”）转移到烧杯中。‎ ‎【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取分液 (5). 冷凝管 (6). 下口进，上口出 (7). 先打开分液漏斗颈上的玻璃塞，再打开下面的活塞 (8). 下口 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选用装置D，除去自来水中的Cl－‎ 等杂质得到蒸馏水，应采用蒸馏的方法，选择装置A，故答案为：D、A；‎ ‎（2）从碘水中分离出I2，应采用萃取和分液的方法，选择装置B，故答案为：B、萃取分液；‎ ‎（3）注意冷凝水是从下口进，上口出，充分利用逆流的原理，故答案为：冷凝管；从下口进，上口出；‎ ‎（4）在使用分液漏斗进行操作时，如果上口关闭，则装置内的压强会逐渐减小，导致液体无法流出。此时，可打开上口部的塞子，或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔。当下层液体放完时，应及时关闭活塞，防止上层液体流下。分液漏斗内上层液体从上口倒出，故答案为：先打开分液漏斗颈上的玻璃塞，再打开下面的活塞；下口。‎ ‎【点睛】本题主要考查了萃取分液的实验操作，特别要注意一个操作细节为：在使用分液漏斗进行分液操作时，须打开上口部的塞子，或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔，使分液漏斗上部气体与大气相通，利于液体顺利流出。‎ ‎24.Ⅰ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）。‎ A 烧杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 胶头滴管 E 玻璃棒 ‎（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。‎ ‎（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）。‎ ‎①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；‎ ‎②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；‎ ‎③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；‎ ‎④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；‎ ‎⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。‎ ‎（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______（填“偏高、偏低”或“不变”）。‎ Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。‎ ‎（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。‎ A 溶液中HCl的物质的量　　 B 溶液的浓度 C 溶液中Cl－的数目 D 溶液的密度 ‎（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。‎ Ⅲ.现有0.27Kg质量分数为10％的CuCl2溶液,则溶液中CuCl2的物质的量为___________‎ ‎【答案】 (1). C (2). 4.0g (3). ①③⑤②④ (4). 偏低 (5). 11.9 (6). BD (7). 16.8 (8). 0.2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C；‎ ‎（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为m=c×V×M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0g；‎ ‎（3）实验操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；‎ ‎（4）因洗涤液中含有溶质，未将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；‎ Ⅱ.（1）设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g ▪cm -3 ×36.5%，溶质的物质的量为  =11.9mol，所以溶质的物质的量浓度为 =11.9mol/L，故答案为：11.9；‎ ‎（2）A.n=cV，所以与溶液体积有关，故A错误；B.溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；C.N=nN A =cVN A ，所以与溶液体积有关，故C错误； D.溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；故选：BD；‎ ‎（3）根据溶液稀释前后溶质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9=0.400mol·L－1×0.5L，V(浓盐酸)= 0.0168L=16.8mL；综上所述，本题答案是：16.8；‎ Ⅲ. 根据质量分数，可以求得氯化铜溶液中含有氯化铜的质量为：0.27Kg×0.1=0.027Kg，即为27g氯化铜溶液，求得其物质的量为 =0.2mol；‎ ‎ ‎