四川省新津中学高 2016 级高二下入学考试化学试题

四川省新津中学高 2016 级高二下入学考试化学试题

四川省新津中学高 2016 级高二下入学考试化学试题 考试时间：90 分钟 可能用到相对原子质量 H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Fe—56 Mg－24 Al－27 一、选择题。（每题只有一个最佳选项，共 24 题，每题 2 分，总分 48 分） 1、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165K 时形成的， 玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水 的叙述正确的是 A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是一种晶体 2、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( ) D．分离乙醇和水 3、下列有关化学用语表达不正确的是( ) A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl C．Na 的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+ 4、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( ) A．同温同压下，28g 的 CO 与 N2 组成的混合气体中含有原子数一定为 2NA B．0.1mol·L-1 的稀硫酸中含有 SO4 2-个数为 0.1NA C．56 克铁在氯气中完全燃烧,共转移 2NA 个电子 D．Na2O2 与水反应时，1 mol Na2O2 转移 2 mol 电子 5、在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写不正确（ ） A. 向容量瓶中转 移溶液 C．碳酸氢钠受 热分解 a 点滴板 c b d FeCl3+KSCN(适量) NaHCO3+NaOH(过量) Al2O3 粉末+NaOH 溶液 FeSO4+H2O2(硫酸酸化) A．a反应：Fe3＋ + 3SCN－＝Fe(SCN)3 B．b反应：HCO3 －+ OH－＝CO3 2－+ H2O C．c反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2 －＋H2O D．d反应：Fe2＋+ 2H＋+ H2O2＝Fe3＋+ 2H2O 6、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A 由水电离的 c(H+)＝10-12mol/L 的澄清溶液中：K+、Na+、MnO4 -、SO4 2- B.c(NH4 +) =0.1 mol/L 的溶液中：Na+、Cl-、OH-、SO4 2- C. c(H+)/ c(OH－)=1010 的溶液中：NH4 +. Ba2+、ClO-、Cl- D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4 +、Fe2+、NO3 －、SO4 2- 7、向 m 克 Mg 和 Al 的混合物中加入足量的盐酸，充分反应后再向溶液中加入过量的 NaOH 溶 液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体仍为 m 克，则原混合物中 Al 的质量百分数为（ ） A、50% B、40% C、47% D、70% 8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好 的原因可能是 （ ） A、漂白粉被氧化 B、有色布条被空气中的氧气氧化 C、漂白粉跟空气中的CO2反应，生成较多 HClO D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增 大 9、下列有关物质分类的说法中正确的是( ) A．石英玻璃、普通玻璃主要成分都属于硅酸盐 B．CH2Cl2、C2H6 都是纯净物 C．煤、石油都属于可再生能源 D．纯碱、烧碱都属于碱类物质 10、硫与硒位于元素周期表中第ⅥA 族，下列对硫与硒元素的有关叙述中，正确的是（ ） A.硒化氢比硫化氢稳定 B. 氯气能与水反应而硫不能与水反应，说明氯元素非金属性强于硫 C. H2SeO4 的酸性比 H2SO4 强 D.硒的原子半径比硫的大 11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 △ 2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被 氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 12、40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正 确的是 A．在pH＝9.0时，c(NH4 +)＞c(HCO3 －)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3 2－) B．随着 CO2 的通入， c(OHˉ) c(NH3·H2O) 不断增大 C. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 D. 不同pH的溶液中有： c(NH4 +)＋c(H+)＝2c(CO3 2－)＋c(HCO3 －)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) 13、如表所示的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量 则反应 2HI(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+I2(g)的反应热为（ ） A．-176 kJ/mol B．+176 kJ/mol C.-88 kJ/mol D. + 88kJ/mol 14、下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO2－ 4 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几 滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2＋ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊 的气体 该物质一定是碳酸盐 15、对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是 16、在 t℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知 t℃时 AgCl 的 Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A．在 t℃时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×l0-13 B．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点 C．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D．在 t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌ AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数 K≈816 17、把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片 和硫酸反应产生氢气的速率 v 与反应时间 t 可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误 的是( ) A．O→a 段不产生氢气是因为表面的氧化物阻碍了铝和硫酸溶液的接触 B．b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t＝c 时反应达到平衡状态 D．t>c 时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H＋)降低 18、相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是 A．NH4Cl B．NH4HSO3 C.NH4HSO4 D. (NH4)2SO4 19、酸碱中和滴定原理在产品检验、水质抽样检查中有重要应用。将未知浓度的 NaOH 溶液装 入锥形瓶中，用一定浓度的 HCl 标准溶液来滴定，下列说法正确的是（ ） A．滴定时右手摇动锥形瓶，左手控制滴定管活塞，操作如图 B．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，会使测定结果偏大 C．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中，对 测定结果无影响。 D.若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。 20、如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是 A．高锰酸钾 B．亚硫酸钠 C．硝酸铝 D.碳酸钾 21、有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的 H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中: c (CO3 2－) ﹥ c（H2CO3） D.②溶液中: c (HCO3 －) ﹥ c（H2CO3） 22、平衡常数的分析正确的是 H2CO3 HBO3(硼酸) K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=5.8×10-10 A.向饱和硼酸溶液中滴加 Na2CO3 溶液，无反应发生 B.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠) C.硼酸为三元酸 D.向饱和硼酸溶液中滴加 Na2CO3 溶液，无气体产生 23、甲壳素(chitin)又名甲壳质、壳多糖、壳蛋白，是法国科学家布拉克诺(Braconno)1811 年从蘑菇中发现的一种有用的、物质。有关专家认为，甲壳素是继蛋白质、油脂、糖、维生 素和微量元素外维持人体生命的第六要素。以下关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的 叙述正确的是( ) A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．淀粉水解的最终产物不能发生银镜反应 C．多糖、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐 24、分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，该酯可能的 同分异构体共有（ ） A．8 种 B．9 种 C．10 种 D．11 种 第Ⅱ卷 非选择题（4 个题，共 52 分） 25、（共 12 分）X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体， Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最外层电子数相同。回答下列问题： （1）X、Y 的元素名称分别为 、 Y 元素的原子结构示意图_____________ （2）由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的有 、 （填 化学式） （3）X 与 Z 可形成一种离子化合物，其电子式为___________ 它与水能剧烈反应放出无色气体，对应的化学方程式为： 。 （4）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （填结构 式），该化合物的溶沸点较高的原因是： ； 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应产生一种无色气体，该反应的离子方程式为： ； 26、（共 12 分）汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒 气体相互反应转化为无毒气体 CO2 和 N2 等。 （1）汽车尾气中 CO、NO2 气体在一定条件下可以发生反应： 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1。恒温恒容条件下，不能说明该反 应已达到平衡状态的是________(填序号)； A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变 C．2v 逆(NO2)=v 正(N2) D．容器内混合气体密度保持不 变 对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是______（填代号）． 汽车尾气中的 CO 与 H2O(g)在一定条件下可以发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH<0； 某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时 按照右表进行投料，达到平衡状态时 K=81。 起始物质的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20 n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20 （2）平衡时，甲容器中 CO 的转化率是 ；平衡时，比较容器中 H2O 的转化率： 乙 甲(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；丙 甲。 （3）已知温度为 T 时：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165 KJ•mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41 KJ•mol 。贮氢合金 ThNi5 可催化由 CO、H2 合 成 CH4 的 反 应 ， 温 度 为 T 时 ， 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是 ___________________________________。 27、（16 分）Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。 I．制备 Na2S2O3•5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△ Na2S2O3(aq) 实验步骤： ①称取 15 g Na2SO3 加入圆底烧瓶中，再加入 80 ml 蒸馏水，另取 5 g 研 细的硫粉，用 3 ml 乙醇润湿，加入上述溶液中 ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸 60 分钟。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O3•5H2O，经过滤， 洗涤，干燥，得到产品。 回答问题： （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_________。 （2）仪器 a 的名称是_________，其作用是_________。 （3）产品中除了有未反应的 Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是_________， 检 验 是 否 存 在 该 杂 质 的 方 法 是 。 （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表 示其原因： 。 II．测定产品纯度： 准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol•L¯1 碘的标准 溶液滴定。反应原理为：2S2O2－3＋I2＝S4O2－6＋2I¯ ←水 a ← （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________。 （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。 产品的纯度为（设 Na2S2O3•5H2O 相对分子质量为 M）_________。 III．Na2S2O3 的应用 （7）Na2S2O3 还原性较强，在水溶液中易被 Cl2 氧化成 SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的 离子方程式为 。 28、（12 分）卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2+、Fe3+和 Mn2+等杂质离子。以卤块为原料 按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 查阅资料得下表相关数据： 表 1： 生成氢氧化物沉淀的 pH 表 2： 原料价格表 物质 开始沉淀 沉淀完全 物质 价格（元/吨） Fe(OH)3 2.7 3.7 a．漂液（含 25.2%NaClO） 450 Fe(OH)2 7.6 9.6 b．双氧水（含 30%H2O2） 2400 Mn(OH)2 8.3 9.8 c．烧碱（含 98%NaOH） 2100 Mg(OH)2 9.6 11.1 d．纯碱（含 99.5%Na2CO3） 600 Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以 Fe(OH)3 沉淀形式才能除尽。 若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答： （1）流程中加入的试剂 X、Y、Z 最佳选择依次是表 2 中的 （选 填试剂编号）。 （ 2 ） 步 骤 ② 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ； 步 骤 ⑤ 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 为 。 （ 3 ） 步 骤 ③ 控 制 pH=9.8 的 目 的 是 。 （ 4 ） 若 在 实 验 室 进 行 步 骤 ⑥ 的 灼 烧 实 验 ， 必 须 用 到 的 仪 器 是 三 脚 架 、 酒 精 喷 灯、 和泥三角。 （5）在探究 Mg(OH)2 溶解性的实验中，发现向装有少量 Mg(OH)2 浊液的试管中加入适量 NH4Cl 晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 。