2017-2018学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

西宁市第四高级中学 2017-2018 学年第一学期期末试卷 高 二 化 学 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16 Na:23 Cu:64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1.2012 年 7 月 21 日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路— “拯救人 类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是 ①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 2.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－1 3. 如图所示是 298 K 时，N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述 正确的是 A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 △H＝-92 kJ／mol B. a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 D. 在温度、体积一定的条件下，通入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 92kJ 4．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A. 2NO2 N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+CO2 2CO（正反应为吸热反应） C. N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应） D. H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应） 5．反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示 反应速率最快的是 A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1 6.下列说法可以证明反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是 A.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H—H 键形成 B.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H —H 键断裂 C.N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2 D.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 H— N 键形成 7．可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如右图所示是 A 的转化率同压强、 温度的关系，分析图像结论正确是 A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q 8．在密闭容器中充入 A(g)和 B(g)，它们的初始浓度均为 2 mol·L－1，在一定条件下发生反 应：A(g)＋B(g) 2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为 4，则 A 的转化率为 A．30% B．40% C．50% D．60% 9．下列各反应中属于水解反应的是 A. HCO3 -﹣+H2O H3O++CO3 2- B. HCO3 ﹣-+H2O H2CO3+OH- C. HCO3 -﹣+OH-﹣=H2O+CO3 2- D. HCO3 -+H3O+=2H2O+CO2↑ 10．已知：HCl 为强酸，下列对比实验不．能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是 A．对比等浓度的两种酸的 pH B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量 Zn 反应，生成 H2 的总体积 D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量 11．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A．0.1 mol/L 的(NH4)2SO4 溶液中：c(SO2－ 4 )>c(NH＋ 4 )>c(H＋)＞c(OH－) B．0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)＋2c(CO2－ 3 ) C．将 0.2 mol/L NaA 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D．在 25℃0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O) 12．下面有关电化学的图示，完全正确的是 13.常温下，以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的 难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 A. 过滤后的溶液中一定没有 S2- B. MnS 难溶于水，可溶于 MnCl2 溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶 D. 加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是 Cu2++S2- ＝CuS↓ 14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO4 2- B. 室温下，pH＝1 的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3 -、SO4 2- C. 含有 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO3 2-、Cl- D. 水电离产生的 c（H+）＝1×10-13 mol／L 的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO4 2- 15．用蒸馏水稀释 1mol/L 氨水至 0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势 的是 A.c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH＋ 4 )/ c（OH－） C. c(NH3·H2O)/ c(NH＋ 4 ) D. c （OH－） 16．把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时， a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b、d 相连 时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a 17.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为 H2 和 O2 的是 A. 稀 Na2SO4 溶液 B. 稀 HCl 溶液 C. CuCl2 溶液 D. AgNO3 溶液 18．下列有关说法正确的是 A． CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数 KW 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 19. 下列叙述中错误的是 A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 20．关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥中的 Cl－移向 CuSO4 溶液 B．装置②工作一段时间后，a 极表面生成了较多的 O2 C．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜 D．装置④中电子由 Zn 流向 Fe，Zn 极发生氧化反应 二、非选择题（共 60 分） 21．（6 分）用化学知识填空： (1) 丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1 ②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1 则相同条件下，反应 C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。 （2）0.5mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 445kJ 的热量，写出甲烷的燃烧 热的热化学方程式_________________________________________________ (3)请写出 NH4Cl 溶液中各离子浓度的大小关系式：___________________________________ (4)常温下，Na2CO3 溶液呈碱性，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。 （5）①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 （填字母序号）。 a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体 22.（5 分）（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4 溶液的 pH=______ ,0.01mol/LNaOH 溶液的 pH=______ 。 （2）某温度下纯水的 c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的 c(OH-)=_______；若温度不变，滴 入稀盐酸，使 c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的 c(H+)=_________。 （3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)， 常温下其 Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里 c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生 成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液使之 pH>________ 23．（12 分）如图所示，A、B 两个装置中的烧杯分别盛有足量的 CuCl2 溶液。 (1)A、B、C 三个装置中属于原电池的是 (填标号，下同)，属于电解池的是 (2)A 池中 Zn 是 极，电极反应式为________；Cu 是______极，电极反应式为 ______________， A 中总反应的方程式为________________________。 (3)B 池中总反应的方程式为________________。 (4)C 池中 Zn 是 极，电极反应式为_____；Cu 是______极，电极反应式为____________。 24.(7 分)在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系 中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 0～60s 时段，反应速率 v(N2O4)=_______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数 K=________ mol·L-1。 (2)100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.0020 mol·L-1·s-1 的平均速率降低， 经 10s 又达到平衡。T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是 _____________________________________。 (3)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或 “逆反应”)方向移动，判断理由是 ____________________________。 25.（12 分）CH4﹣O2 燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如 图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图，其中氯化 钠溶液滴有酚酞试液。已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为： CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O 请认真读图，回答以下问题： （1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式： ____________________，其附近的 pH 值________（填“不变”或“变大”或“变小”） 通入 O2 气体的一极所发生的电极反应式：_______________,其附近的 pH 值________（填“不变” 或“变大”或“变小”）。 （2）a 为_______极，电极反应式为______________；b 为_______极，电极反应式为 _________________，现象是_______________；总方程式为 。 （3）如果通入 1mol 的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移___________mol 的电子，a 电 极产生的气体在标准状况下的体积为______________L。 26．（10 分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量 10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成 500mL 待测溶液。 称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。 A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 (2)滴定时，用 0.2000 mol/L 的盐酸来滴定待测溶液，不．可选用________(填编号字母)作指 示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 (3)滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架 台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。 (4)根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度 是________。 滴定次数 待测溶液 体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 (5) 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低” 或“无影响”等填空： ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。 ②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。 ③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。 ④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。 27.（8 分）如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验，一段时间后，玻璃筒内的石墨电极上的电极反应式为 _________。 （2）装置 2 中的石墨是_______极，该电极反应式为___________。 （3）装置 3 中甲烧杯盛放 100mL0.2mol／L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100mL0.5mol／L 的 CuSO4 溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变 红。 ①电源的 M 端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_________________。 ②乙烧杯中电解的总方程式为_______________。 ③停止电解，取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准 状况下体积为________mL。 高二化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C B B A A C B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D C D A B A B B D 21． (1) 124.2 kJ·mol－1 (2) CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 (3) c(Cl-)>c(NH＋ 4 )>c(H＋)＞c(OH－) (4) CO3 ﹣2-+H2O HCO3 -+OH- （5））CH3COOH CH3COO-+H+ bc 22.（1） 1 12 （2）4.0×10-7mol/L 8.0×10-10 mol/ l （3）5 23（1）大于 0.001 mol·L-1·s-1 0.36 （2）小于 降低温度，化学反应速率减小。 （3）逆反应 容器的容积减少一半，即压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。 24．（1）A BC (2)负极 Zn－2e- == Zn2+ 正极 Cu2+＋2e- == Cu Zn + Cu2+ == Zn2+ +Cu 电解 （3） CuCl2=== Cu + Cl2↑ （4）阴极 Cu2+＋2e- == Cu 阳极 Cu-2e- == Cu2+ 25.（1）(1). CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO3 2﹣+7H2O 变小 O2+2H2O+4e－ =4OH－ 变大 （2）阳极 2Cl-－2e－ = Cl2↑ 阴极 2H++ 2e- = H2 ↑ b 电极附近变红 电解 2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ H2↑ + Cl2↑ (3). 8mol . 89.6L 26.（1）A (2) B (3)锥形瓶中溶液颜色的变化 对比，便于观察溶液颜色的变化 （4）0.4020 mol/L 0.804 （5）偏高、 无影响 偏高 偏低 27.（1）O2+2H2O+4e－ =4OH－ （2）正 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ （3）正 Fe-2e-＝Fe2+ . 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ 224ml（2 分）