黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二下学期第三次网络测试化学试卷

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文档介绍

黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二下学期第三次网络测试化学试卷

化学试题 ‎ 一、单选题 ‎1.最近《科学》杂志评出十大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( )‎ A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通电 C.升高温度一定使水的离子积增大 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 ‎2.室温下,向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是(   )‎ 加入的物质 对所得溶液的分析 A ‎90mL H2O 由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1‎ B ‎0.1mol CH3COONa固体 c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 C ‎10mL pH=1的H2SO4溶液 CH3COOH的电离程度不变 D ‎10mL pH=11的NaOH溶液 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-‎)=c(H+)‎ A.A  B.B C.C D.D ‎3.反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )‎ A.减小容器体积,平衡向右移动 ‎ B.加入催化剂,Z的产率增大 C.增大c(X),X的转化率增大 ‎ D.降低温度,Y的转化率增大 ‎4.下列判断中,正确的是( )‎ A.泡沫灭火器的灭火原理:2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ ‎ B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a ‎ D. 已知25℃时NH4CN显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)‎ ‎5.已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g) ΔH>0,下列对该反应的说法中正确的是( )‎ A.ΔS>0 B.能自发进行 C.反应物总能量大于生成物总能量 D.在任何温度下都不能自发进行 ‎6.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( )‎ A.0.1‎‎ mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)‎ B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O;c() 由大到小的顺序是:⑤>①>④>③>②>⑥‎ C.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 D.0.1mol·L-1的氨水的pH=a,0.01mol·L-1的氨水的pH=b,则a=b+1‎ ‎7.下列实验及其结论都正确的是( )‎ ‎ ‎ 实验 结论 A ‎ 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B 室温下,用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多 酸性HA比HB弱 D ‎10mL 1mol·L-1的AgNO3溶液中先滴加1mol·L-1的NaCl溶液1mL,再滴加1mol·L-1的NaI溶液1 mL,先产生白色沉淀后沉淀变为黄色 Ksp(AgI)B ‎ C. 加水稀释100倍,PH大小比较:4=A>B>2 ‎ D. 分别与10mLPH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液PH大小比较:Ac(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7 mol·L-1‎ C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K=‎ D.D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= 2c(H+)-c(OH-)‎ ‎16.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )‎ A. 升高温度,平衡常数减小 B. M点时,Y的转化率最大 C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同 ‎17.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是( )‎ A. KMnO4 B. H2O C. 氯水 D. HNO3 ‎ 评卷人 得分 二、多选题 ‎18.然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的( )‎ ‎ A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2‎ 评卷人 得分 三、填空题 ‎19.常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________(已知 lg5 = 0.7 )‎ ‎20.25℃时,向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的一元酸HA溶液,PH变化曲线如下图所示:‎ ‎(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L−1。‎ ‎(2)A点对应酸的体积为12.5ml,则所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)= _______mol·L−1。‎ ‎(3)HA是____酸(选填“强”、“弱”)。‎ ‎(4) 在B点所得混合溶液中,c(Na+)、c(A−)、c(H+)、c(OH−) ‎ 的大小的顺序是_____________________________。‎ ‎(5)在C点所得混合溶液中,下列说正确的是________。‎ A.HA的电离程度小于NaA的水解程度 B.离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A−)>c(H+)>c(OH−)‎ C.c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH−)‎ D.c(HA) + c(A−) = 0.2mol·L−1‎ ‎21.一定条件下,在体积为5L的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数将减小。‎ ‎(1)该反应的化学方程式为___________________ 。‎ ‎(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示:‎ ‎①根据图2判断,在t3时刻改变的外界条件是____________。‎ ‎②a、b、c三点中,C的体积分数最大的是________。‎ ‎③各阶段的平衡常数如下表所示,则K1、K2、K3之间的大小关系为______________ ‎ t2~t3‎ t4~t5‎ t5~t6‎ K1‎ K2‎ K3‎ 评卷人 得分 四、实验题 ‎22.某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。‎ Ⅰ.中和热的测定 在25℃、101kPa条件下,强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+ OH─(aq)= H2O(l) △H =-57.3kJ·mol−1。按照右图所示装置进行实验。‎ ‎(1)仪器A的名称是________________________。‎ ‎(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。‎ ‎(3)在25℃、101kPa条件下,取50mL 0.50 mol·L−1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行实验,测得的中和热△H______-57.3kJ·mol−1(填“>”“=”或“<”)。 ‎ Ⅱ.中和滴定 ‎(1)用酸式滴定管量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加1~2滴酚酞作指示剂,‎ 用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,‎ 假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL,三次实验结果记录如下:‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL ‎19.00‎ ‎23.00‎ ‎23.02‎ 该盐酸的浓度约为_________(保留两位有效数字)。‎ 滴定达到终点的标志是___________________________________________________。‎ ‎(2)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。‎ A. 滴定终点读数时俯视读数 B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中 E. 配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线 F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 五、问答题 ‎23.亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂,已知:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ‎ ‎△H<0,一定温度下,将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应。‎ ‎①下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)。‎ A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变 C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO ‎②为了加快化学反应速率,同时提高NO的转化率,其他条件不变时,可采取的措施有_________‎ ‎(填选项序号字母)。‎ A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再充入Cl2气体 D. 使用合适的催化剂 ‎③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积 分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(B)所示,当n(NO)/n(Cl2)=2.5时,达到平衡状态,ClNO 的体积分数可能是图中D、E、F三点中的________点。‎ ‎24.在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH,如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。‎ ‎(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。‎ ‎(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________________。‎ ‎(3)图中M点的平衡常数Kp =_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)‎ ‎(4)如果想进一步提高H2S的转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有___________________。‎ 参考答案 ‎1.答案:C 解析:A.水的离子积适用于纯水,酸、碱、盐的稀溶液,错误;B.水的电离是在水的作用下,不需要电,电解需要电,错误;C.升高温度,平衡向电离的方向移动,使水的离子积增大,正确;D.加入强酸强碱盐不会破坏水的电离平衡,错误;选C。 考点:考查水的电离平衡以及影响水的电离平衡的因素。‎ ‎2.答案:B 解析:A、向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入90 mLH2O,醋酸的电离平衡正向移动c(H+)>10-4 mol·L-1,故由水电离出的c(H+)<10-10 mol·L-1,选项A错误;‎ B、向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,酸的电离逆向移动,c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大,选项B正确;‎ C、向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH=1 的H2SO4溶液,氢离子浓度增大,抑制水醋酸的电离,CH3COOH的电离程度减小,选项C错误;‎ 向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液,醋酸过量,所得溶液呈酸性,故c(CH3COO-) >c(Na+)> c(H+)>c(OH-),选项D错误。答案选B。‎ ‎3.答案:D 解析:该反应化学计量数之和前后相等.减小容积相当于增大压强,对平衡移动无影响,故A项错误;加入催化剂,平衡不移动,Z 的产率不变,故B项错误;增大c (X),平衡向右移动,但X的转化率减小,Y的转化率增大,故C项错误;反应焓变小于0,为放热 反应,降低温度.平衡向右移动.Y的转化率增大,故D项正确。综上所述,本题正确答案为D。‎ ‎4.答案:D 解析:A.NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,碳酸氢钠不能拆开,正确的离子方程式为3 +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓,故A错误; B.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,水解过程吸热,升温平衡正向进行,水解平衡常数增大,Kh= 增大,则溶液中减小,故B错误; C.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a ‎ mol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=a,如为碱溶液,则pH=14-a,故C错误; D.盐溶液水解时,溶液是谁强显谁性,而NH4CN溶液显碱性,故NH3•H2O的碱性强于HCN的酸性,则25℃时的电离常数K(NH3•H2O)>K(HCN),故D正确; 故选:D。‎ ‎5.答案:D 解析:A. 根据方程式知,反应前后气体计量数之和减小,则为熵减的反应,则△S<0,故A错误;‎ B. △H>0、△S<0,则△G=△H−T△S>0,所以不能自发进行,故B错误;‎ C. 该反应为吸热反应,则反应物总能量小于生成物总能量,故C错误;‎ D. △H>0、△S<0,则△G=△H−T△S>0,所以在任何温度下都不能自发进行,故D正确;‎ 故选:D。‎ ‎6.答案:C 解析:‎ ‎7.答案:C 解析:A. 电解质必须为化合物,氯气既不是电解质、也不是非电解质,故A错误;‎ B. NaClO溶液具有漂白性,应选pH计测定比较酸性,故B错误;‎ C. 酸HA放出的氢气多,HA酸性弱,则酸性HA比HB弱,故C正确;‎ D. 硝酸银过量,均为沉淀生成,不能比较Ksp大小,故D错误;‎ 故选:C。‎ ‎8.答案:C 解析:由题中信息可列三段式:‎ 设容器体积为VL,由K=0.1可得,解得x=7,C项正确。‎ ‎9.答案:D 解析:醋酸是弱酸、HCl是强电解质,所以常温下pH=2盐酸和醋酸溶液中:c(CH3COOH)>c(HCl), ‎ A.c(H+)越大,与Zn反应的速率越快,开始时溶液中c(H+)相等,所以反应速率A=B,故A正确; B.酸与锌反应生成氢气,随着反应的进行,CH3COOH不断电离出H+,反应速率ACH3COOH,故B正确; C.稀释相同的倍数,促进醋酸电离,但HCl完全电离,所以稀释后醋酸中c(H+)大于HCl,c(H+)越大溶液的pH越小,所以稀释100倍,盐酸的pH=4,醋酸的pH:2~4,即pH大小:4=A>B>2,故A正确; D.往上述醋酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液中和,醋酸浓度大于0.01mol/L,氢氧化钠溶液浓度为0.01mol/L,混合液中醋酸过量,混合液呈酸性,pH<7;盐酸浓度为0.01mol/L,恰好反应完全,溶液呈中性,pH=7,所以pH大小:A>B,故D错误; 故选:D。‎ ‎10.答案:B 解析:‎ A. 电离程度越大,酸性越强,氢硫酸的酸性弱于碳酸,故A错误;‎ B. 化学反应遵循强酸制弱酸的原理根据:Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS得到氢硫酸酸性强于碳酸氢根离子,符合已知条件,故B正确;‎ C. 阴离子结合氢离子形成的酸的酸性越弱,则结合氢离子的能力越强,根据酸性: >HS−,所以硫离子结合氢离子的能力强,故C错误;‎ D. 根据越弱越水解的原理,硫离子的水解程度大于硫氢根离子,同浓度的NaHS的水解程度小于Na2S,故D错误。‎ 故选B.‎ ‎11.答案:A 解析:A. 保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的12,如果平衡不移动,则达到新的平衡时C的浓度为2.0x mol⋅L−1,但此时平衡时C的浓度为1.8x mol⋅L−1,说明增大压强平衡向逆反应方向(气体体积减小)移动,说明2+mv逆,故C错误;‎ D. 温度越高化学反应速率越快,温度:WW,故D错误;‎ 故选:A。‎ ‎17.答案:B 解析:加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,且不能引入新杂质,只有H2O2合适,B、C. D均引入新杂质;加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,则加含Cu元素的物质与氢离子反应从而促进铁离子水解,且不引入新杂质,C. D均可促进铁离子水解转化为沉淀,而A. B均使铜离子转化为沉淀,且引入新杂质,‎ 故答案为:B ‎18.答案:CD 解析:‎ ‎19.答案:4 3.3‎ 解析:设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol⋅L−1,则Cu(OH)2开始沉淀时,c(OH−)= =10−10mol/L,c(H+)=10−14/10−10mol/L=10−4mol/L,pH=lg(10−4)=4;Fe3+完全沉淀时c(OH−)= =2×10−11mol/L,c(H+)=10−142×10−11mol/L=5×10−4mol/L,所以pH=−lg(5×10−4)=3.3,‎ 故答案为:4;3.3.‎ ‎20.答案:(1) 0.1 ‎ ‎(2) 1.0×10-4 ‎ ‎(3) 弱 ‎(4) c(Na+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−) ‎ ‎(5) C 解析: (1)NaOH为强碱,其pH=13,氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,故答案为:0.1;  (2)A点对应酸的体积为12.5mL,恰好反应生成NaA,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,促进水的电离,此时pH=10,则c(OH−)=1×10−4  mol⋅L−1,  故答案为:1×10−4;  (3)由(2)可知NaA溶液呈碱性,则HA为弱酸,NaA溶液中存在A−+H2O⇌HA+OH−,  故答案为:弱; (4)B点溶液呈中性,溶液中存在c(Na+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−)‎ ‎(5)A.C点时,n(HA)=2n(NaOH),溶液呈酸性,则HA的电离程度大于NaA的水解程度,故A错误;  B.HA过量,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH−),又因c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−),则c(A−)>c(Na+),故B错误;  C.溶液存在电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−),故C正确;  D.C点时溶液体积为50mL,为HA溶液体积的2倍,则c(HA)+c(A−)=0.1mol⋅L−1,故D错误;  故答案为:C。‎ ‎21.答案:(1)A+2B2C ‎(2)①升高温度 ②a ③ K1>K2=K3‎ 解析:(1)根据图知,A、B为反应物而C为生成物,3min内△n(A)=(1-0.7)mol=0.3mol、△n(B)=(1-0.4)mol=0.6mol、△n(C)=(0.6-0)mol=0.6mol,相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比,则A、B、C的计量数之比=0.3mol:0.6mol:0.6mol=1:2:2,则该反应方程式为A+2B⇌2C, 故答案为:A+2B⇌2C; (2)①达平衡后,降低温度,A的体积分数将减小,降低温度平衡正向移动,说明该反应的正反应为放热反应,t3时刻改变条件时正逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移动,则改变的条件是升高温度, 故答案为:升高温度; ②t3时刻平衡逆向移动,t5时刻正逆反应速率都增大但仍然相等,平衡不移动,平衡正向移动C的体积分数增大,所以C体积分数最大的是a, ‎ 故答案为:a; ③该反应的正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,化学平衡常数减小,温度不变化学平衡常数不变,温度:T(t2~t3)K2 =K3, 故答案为:K1 >K2 =K3。‎ ‎22.答案:‎ Ⅰ.(1) 环形玻璃搅拌棒 (2) 保温隔热、减少热量的损失 (3) >‎ Ⅱ.(1) 0.23 mol·L-1‎ 滴入最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ‎(2) EF ‎ 解析: Ⅰ.(1)根据仪器的特点,得到仪器名称:环形玻璃搅拌棒,故答案为:环形玻璃搅拌棒; (2)碎泡沫塑料的导热效果差,可以起到保温作用,作用是:保温、隔热,减少实验过程中热量损失,故答案为:保温、隔热,减少实验过程中热量损失; (3)CH3COOH是弱酸,在反应过程中会继续电离吸收热量,使放出的热量减少,中和反应的焓变是负值,△H>−57.3kJ/mol,故答案为:>;CH3COOH是弱酸,在反应过程中会继续电离吸收热量,使放出的热量减少,△H>−57.3 kJ/mol。 Ⅱ.(1)利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,因酸遇酚酞不变色,碱遇酚酞变红,则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,半分钟内不褪色,由c(酸)=c碱V碱V酸可知,因第一次数据差别较大,则V(NaOH)=23.00+23.022mL=23.01mL,则c(HCl)=0.2mol/L×0.02301L0.02L=0.23mol/L,滴定达到终点的标志是:滴入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变成红色,半分钟内不褪色, 故答案为:0.23mol⋅L−1;滴入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变成红色,半分钟内不褪色; (2) A.滴定终点读数时俯视读数,导致体积偏小,则测定结果偏小,故A错误; B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗,导致盐酸浓度较低,需要标准液体积偏小,则测定结果偏小,故B错误; C.锥形瓶水洗后未干燥,对实验无影响,故C错误; D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中,则NaOH浓度偏大,体积偏小,则测定结果偏小,故D错误; ‎ E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线,导致标准液体积偏大,则滴定结果偏高,故E正确; F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,导致标准液体积偏大,则滴定结果偏高,故F正确。 故答案为:EF。‎ ‎23.答案: ① AC ② BC ③ F 解析: (1)A.反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)是体积变化的反应,反应正向进行则气体总物质的量n减小,逆向进行则气体总物质的量n增大,体系中物质总质量m不变,则混合气体的平均相对分子质量为变量,当混合气体的平均相对分子质量不变时,表明达到平衡状态,故A正确;‎ B. 反应体系是恒容,各物质均为气态,所以气体的总质量不变,根据ρ=mV可知,体系中混合气体密度始终不变,即混合气体密度不变不能判定反应是否达到平衡,故B错误;‎ C. 2molNO与2molCl2置于2L密闭容器中发生反应,二者按照2:1反应,则反应过程中NO和Cl2的物质的量之比为变量,当NO和Cl2的物质的量之比不变时,表明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故C正确;‎ D. 每消耗1mol NO同时生成1molClNO,表示的都是正反应速率,无法判断平衡状态,故D错误;‎ 故答案为:AC;‎ ‎(2)A.升高温度,反应速率加快,但平衡向着逆向移动,NO的转化率减小,故A错误;‎ B. 缩小容器体积,相当于加压,反应正向进行、反应速率加快,NO的转化率增大,故B正确;‎ C. 充入Cl2气体,反应速率加快、反应正向进行,NO的转化率提高,故C正确;‎ D. 使用合适的催化剂,能加快反应速率,但不影响反应移动方向,NO的转化率不变,故D错误;‎ 故答案为:BC;‎ ‎(3)当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大,当n(NO)/n(Cl2)=2.5时ClNO的体积分数会减小,根据图示可知,E与C点ClNO的体积分数相等,则ClNO的体积分数应该为F点,‎ 故答案为:F。‎ ‎24.答案:(1) > (2) p3>p2>p1 (3) 1 (4) 及时分离出产物 解析: (1)压强不变,升高温度硫化氢转化率升高,说明平衡正向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,则正反应为吸热反应,△H>0,‎ 故答案为:>;‎ ‎(2)温度不变,增大压强平衡逆向移动,硫化氢转化率降低,根据图知,压强p3>p2>p1,‎ 故答案为:p3>p2>p1;‎ ‎(3)M点硫化氢转化率为50%,设加入的硫化氢的物质的量为xmol,则参加反应的硫化氢的物质的量=xmol×50%=0.5xmol,‎ 可逆反应  2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)‎ 开始(mol)x              0             0‎ 反应(mol)0.5x         0.5x        0.25x 平衡(mol)0.5x         0.5x         0.25x 平衡时混合气体总物质的量=(0.5+0.5+0.25)xmol=1.25xmol,‎ P(H2S)(H2)=0.5x/1.25x×5MPa=2MPa、P(S2)=0.25x/1.25x×5MPa=1MPa,‎ 图中M点的平衡常数Kp =P2(H2)⋅P(S2)P2(H2S)=22×1/22MPa=1MPa,‎ 故答案为:1;‎ ‎(4)如果想进一步提高H2S的转化率,应该通过改变条件使平衡正向移动,可以通过改变温度、压强、及时分离出产物实现,‎ 故答案为:及时分离出产物。‎ ‎ ‎
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