2018届二轮复习无机推断题教案（全国通用）

2018届二轮复习无机推断题教案（全国通用）

无机推断题(两课时)‎ ‎【考试说明】‎ 元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，元素化合物知识中的相似、相近或相联系的内容，常以框图题的形式在高考题中出现。‎ ‎【要点精讲】‎ 要点一：基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 推断题 明显条件 反应特征 隐蔽条件 抓关键 ‎(突破口)‎ 结构特征 推断 现象特征 其他特征 结论 检验 要点二：相关知识储 备 ‎1.三角转化：‎ ‎2. 分步氧化的几种情况 分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下：‎ A 　 B C O2‎ O2‎ O2‎ O2‎ ‎1. S SO2 SO3‎ ‎2. NH3 NO NO2‎ O2‎ O2‎ O2‎ O2‎ ‎3. N2 NO NO2‎ O2‎ ‎4.C CO CO2‎ O2‎ O2‎ O2‎ ‎5. Na Na2O Na2O2‎ ‎6.RCH2OH　　　RCHO　　　RCOOH ‎3. 置换反应的类型 置换反应的类型 高温 ‎1.金属→金属 如 Fe ＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe ‎2.金属→非金属 ‎(1)固态金属气态非金属 ‎(2)固态金属→固态非金属 ‎3.非金属→非金属 ‎(1)固态非金属→固态非金属 ‎(2)固态非金属→气态非金属 ‎(3)气态非金属→固态非金属 ‎(4) 气态非金属→气态非金属 ‎(5)气态非金属→液态非金属 ‎△‎ 高温 ‎4. 非金属→金属 如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O ‎4.据特殊的实验现象：‎ ‎(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）‎ ‎(2)遇空气变为红棕色的气体：NO ‎(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+‎ ‎(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+‎ ‎(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—‎ ‎(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—‎ ‎(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2— ‎ ‎(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2‎ ‎(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2‎ ‎(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 ‎(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质 ‎（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气 ‎5.特征现象 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）‎ 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）‎ 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]‎ ‎ 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）‎ 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]‎ 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）‎ 特征反应现象：‎ ‎6. 物质的特征结构 ‎10电子微粒可能为 N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。‎ ‎18电子微粒可能为 K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS－、S2－、Cl－、O22－等。‎ 常见的正四面体结构有 甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。‎ H的原子核内没有中子。‎ 常见元素中半径最小的是H。‎ 最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al、Ge等。‎ 最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期 常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅 ‎7. 与工业生产相关的主要反应 工业制漂白粉 催化剂 ‎ 高温、高压 ‎2Cl2＋2Ca(OH)2　　 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 工业合成氨 催化剂 ‎△‎ N2＋3H2　　　　　 2NH3　‎ 氨的催化氧化 电解 ‎4NH3＋5O2　　　　4NO＋6H2O 电解饱和食盐水 ‎2NaCl＋2H2O　　 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ 电解制镁、铝 电解 电解 MgCl2　　　Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑‎ 工业制玻璃 高温 Na2CO3＋SiO2　　　Na2SiO3＋CO2↑；‎ 高温 高温 CaCO3＋SiO2　　　CaSiO3＋CO2↑‎ 工业制硫酸 催化剂 ‎△‎ 点燃 ‎4FeS2＋11O2　　 2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2　　 SO2)；‎ ‎2SO2＋O2　　　　2SO3；SO3＋H2O　　H2SO4　‎ 工业制粗硅 高温 SiO2＋‎2C　　Si＋2CO↑‎ ‎●考点探究 A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。‎ 试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。‎ A：____________B：____________C：____________D：____________X：____________‎ 命题意图：考查学生根据实验现象推断物质名称的能力。‎ 知识依托：酸、碱、盐之间的相互转化。‎ 错解分析：单由框图或题给物质都不能顺利得出答案，答案的得出是以上两方面协调作用的结果。‎ 解题思路：由框图知，NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2分别与X溶液混合，出现两种沉淀。这只能是由NaOH和Ba(NO3)2分别与X混合生成的。因NaNO3和HNO3与任何物质反应也不会有沉淀生成。则B和D为HNO3和NaNO3，A和C为NaOH和Ba(NO3)2(突破口)。NaOH和X反应生成的沉淀——碱，必被HNO3溶解，而不能被NaNO3溶解，所以A为NaOH；D为HNO3，B为NaNO3，那么C为Ba(NO3)2。由C即Ba(NO3)2与X作用生成的沉淀不溶于HNO3知X中含SO，结合X与过量A即NaOH作用生成白色沉淀(碱)，可推出X为MgSO4。‎ 答案：A：NaOH B: NaNO‎3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4‎ ‎●锦囊妙计 无机推断题解决的关键是寻找突破口，这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面：‎ ‎1.题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。‎ ‎2.框图中线路有没有与众不同的地方。‎ ‎3.将题给物质与框图线路结合起来分析。‎ 难点训练 ‎1.(★★★)A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：‎ 试推断A、B、C、D、X代表的物质(写化学式)。‎ A：____________B：____________C：____________D：____________X：____________‎ ‎2.(★★★★)A、B、C、D分别是稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠和硝酸钠四种无色溶液中的一种。现用另一种无色溶液X与它们进行了如下图所示的实验：‎ ‎(1)试写出A、B、C、D代表物质的化学式。‎ A：____________B：____________C：____________D：____________。‎ ‎(2)X可能是 、 或 ；若X是盐，应如何确定其成分？‎ ‎3.(★★★★‎ ‎)A、B、C、D分别是氢氧化钾、硝酸钡、氨水和盐酸四种无色溶液的一种，现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：‎ ‎(1)通过上述实验可判断出的物质及其对应的编号(填A、B、C、D、X)为：‎ 编号 物质 ‎(2)若有不能判断的物质，检验它们的简单方法是(若都能判断，此问不答)： 。‎ ‎4.(★★★★★)A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。‎ ‎ ‎ 试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：‎ A：____________B：____________C：____________D：____________‎ 附：参考答案 难点磁场 解析：X(aq)中加过量D得到的白色沉淀A溶解(此线索与众不同，可作为突破口)，说明A是盐酸，D为NaAlO2，X溶液显酸性，是强酸式盐(如NaHSO4)或强酸弱碱盐[如Al2(SO4)3‎ ‎]。X能与过量B生成白色沉淀，且该沉淀不溶于A(盐酸)，则B为Ba(NO3)2，C为NaCl。‎ 答案：盐酸 Ba(NO3)2 NaCl NaAlO2 NaHSO4或Al2 (SO4)3‎ 难点训练 ‎1.HCl MgCl2 FeCl3 AlCl3 NaOH(其他强碱亦可)‎ ‎2.提示：能与题给四种物质中的两种物质生成沉淀，X应当提供了Ba2＋，可能是Ba(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2中的一种；在得到的沉淀BaSO4和BaCO3中，稀盐酸可以溶解BaCO3。‎ 答案：(1)HCl H2SO4 NaNO3 Na2CO3‎ ‎(2) Ba(OH)2 BaCl2 Ba(NO3)2‎ 加AgNO3(aq)有白色沉淀生成，则证明是BaCl2(aq)，无现象发生，则证明是Ba(NO3)2(aq)。‎ ‎3.解析：突破方法有多种。X中分别加过量A、B、C、D产生两种白色沉淀，分析A、B、C、D成分，可生成沉淀的离子只有Ba2＋和OH－，其中一种沉淀不溶于A、C，另一种沉淀可溶于A、C，这样，X可为Al2(SO4)3，A、C可为NaOH和盐酸，两种白色沉淀分别是Al(OH)3和BaSO4；结合框图知B可为Ba(NO3)2，D可为NH3·H2O，A、C无法确定。‎ 答案：(1)B：Ba(NO3)2 D:NH3·H2O X:Al2(SO4)3(A、C无法判断)‎ ‎(2)用酸碱指示剂或焰色反应 ‎4.提示：题给四种物质中，浓氨水与AgNO3(aq)混合，可能生成沉淀AgOH(会有部分分解为Ag2O)，也可能生成无色Ag(NH3)(aq)；NaAlO2(aq)与HCl(aq)混合，可能生成Al(OH)3沉淀，也可能生成无色AlCl3(aq)。Al(OH)3沉淀溶于HCl(aq)，但不溶于氨水；AgOH(含Ag2O)沉淀溶于氨水，但在HCl(aq)中沉淀并不消失。这样，可知B、D为NaAlO2(aq)和AgNO3(aq)，B遇A(氨水或稀盐酸)无现象，则B为NaAlO2，A为氨水，C为稀盐酸，D为AgNO3。‎ 答案：NH3·H2O NaAlO2 HCl AgNO3‎