福建高考福州市高三适应性综合测试卷理科综合化学

福建高考福州市高三适应性综合测试卷理科综合化学

‎2015年福建高考福州市高三适应性综合测试卷理科综合 解题可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 ‎ 选择题：‎ ‎6.工业制取乙醇常用乙烯水合法：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH。以下相关叙述错误的是（ ）‎ A．该反应属加成反应 B．乙烯可以通过石油裂解获得 C．乙醇官能团为羟基 D．乙醇、乙醛和乙酸互为同系物 ‎7.下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )‎ A.碳酸钙和稀盐酸 B.二氧化锰和浓盐酸 C.锌粒和稀硫酸 D.碱石灰和浓氨水 ‎8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎　A.0.1 mol•L-1的硫酸溶液：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3－‎ ‎ B. pH=12的溶液K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ ‎ C.与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、NH4+、HCO3－、Cl－‎ D.酚酞呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42- ‎ ‎9．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液：Ba2++SO42-= BaSO4↓‎ B．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3—‎ C．BaCO3溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑‎ D．金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al + 2OH－= AlO2－ ＋ H2↑‎ ‎10．0.1 mol•L-1 AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是(　　)　 ‎ A．Cl- B．Al3+ C．H+ D．OH-‎ ‎11.一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构结构如下图：‎ ‎ 以下选项两栏内容正确且相关联的是（ ）‎ 选项 操作与现象 解释与推论 A 电池放电时化学能转化为电能 Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+ + Cu(s) △H＞0‎ B 该电池充电时铜棒变细 两电极区溶液颜色都变深 C 该电池放电时铜棒是电池正极 Cl-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动 D 该电池充电时a接电源正极 电极反应Cu2++2e- = Cu ‎12. 在密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应： 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)容器内CO2随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如下图所示。‎ 以下说法合理的是（ ）‎ A．温度T2＞T1 B．压强P2＞P1‎ C．II曲线表示NO平衡转化率为25%‎ D．该反应的焓变△H＜0‎ ‎23.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的族序数是周期序数的2倍；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于4；W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方。请回答：‎ ‎（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　；W－离子的结构示意图为　　 　　。‎ ‎（2）X元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为26的气态氢化物的电子式为　　　　　　；25℃、101kPa时该气态氢化物热值为5×104 kJ•kg-1，则其标准燃烧热为 　　。‎ ‎（3）写出一种适宜实验室制取W单质的离子方程式： 　　。‎ ‎（4）室温时金即可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸混合物）生成HAuCl4，若反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等，则该化学方程式为 　　。‎ ‎24.以天然气为原料合成氨是当下主流合成氨方式，其过程简示如下：‎ ‎（1）甲烷脱硫的主要目的是 。‎ ‎（2）甲烷一次转化发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 。‎ 在20L的密闭容器中充入CH4(g)、H2O(g)‎ 各1mol,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如 右图。压强P1 （选填＞、＜、=）P2；若3min 后在150℃、压强为P2时达到平衡，平均反应速 率v(H2)= 。‎ ‎（3）传统的化学脱碳法是用热碳酸钾溶液洗气，‎ 用什么方法可以使洗气后的碳酸钾溶液再生 以循环使用？ 。‎ ‎ 铜洗能较彻底脱碳脱硫。醋酸亚铜溶于过量氨水形成的铜洗液，可吸收H2S、O2、CO、CO2等，该铜洗液吸收CO2的化学方程式： 。‎ ‎（4）n(N2) ：n(H2)=1 : 3原料气进入合成塔，控制反应条件之外采取什么措施提高原料气利用率？ 。‎ ‎（5）NaCl、NaB、NaI混合溶液中滴入AgNO3溶液至c(Ag+)=0.07 mol·L-1，溶液中浓度比 c(Cl-)：c(Br-)：c(I-) = ： ：1。‎ AgCl AgBr AgI Ksp ‎2×10-10‎ ‎5×10-13‎ ‎1×10-16‎ ‎25(16分).甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气。‎ ‎ （1）甲同学让空气通过下左图所示装置，以除去氧气制得氮气。硬质玻璃管中所盛固体可选用 （填下列选项标号）‎ ‎ A.铁粉 B.碳粉 C．过氧化钠 D．碱石灰 ‎ ‎ ‎（2）收集氮气可选用 （填下列选项标号）‎ ‎（3）乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为 。‎ ‎（4）制取氨气可选用 （填下列选项标号）‎ A.加热硫酸铵与氢氧化钙混合物 B.加热分解氯化铵晶体 C.浓氨水滴入氢氧化钠固体 D.加热浓氨水使氨气化 ‎（5）丙同学用加热两种含氮溶液制氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O 该实验装置需要 、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器。‎ ‎（6）氮气助燃金属镁，反应方程式： ；燃烧3.6 g镁将消耗标准状况下氮气 mL.‎ ‎31.［《物质结构与性质》选考题］（13分）‎ 现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu.‎ ‎（1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为 ；Fe2+的电子排布式为 。‎ ‎（2）Cu(OH)2溶于浓氨水形成 色铜氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子杂化类型为 ，分子中σ键比π键多 个。‎ ‎（3）以下变化伴随化学键破坏的是 （填下列选项标号）‎ A.冰融化 B.铝气化 C.AlCl3溶于水 D.胆矾受热变白 ‎（4）二氧化硅晶体结构示意图如下，每个氧原子最近且等距离相邻 个氧原子。‎ ‎32.［《有机化学基础》选考题］（13分）‎ 糖类和油脂都是生命活动的重要物质。某同学设计了以淀粉为原料生产人造羊毛——聚丙烯腈路线：‎ ‎（1）亚油酸来源于植物油水解，它的化学名称为9,12-十八碳二烯酸。亚油酸分子式为 ，它分子中含氧官能团名称是 。‎ ‎（2）葡萄糖转化为乙醇的化学方程式： 。‎ ‎（3）从乙醇到乙二醇若含三步反应，两中间产物（有机物）结构简式依次是 。‎ ‎（4）史上长期用丙烯和氨气、氧气反应生产丙烯腈，反应在470℃使用磷钼酸铋做催化剂。该反应方程式为 。‎ ‎（5）乙二醇大量用于合成PET，PET是聚对苯二甲酸乙二酯的缩写，PET的结构简式为：‎ ‎ 。‎ 化学参考答案与评分标准 选择题：6-D、7-A、8-B、9-B、10-C、11- C、12-D ‎23.（14分）‎ ‎（1）IV A族 第2周期；（2分） （2分）‎ ‎（2）（2分）； —1300 kJ•mol-1（2分）‎ ‎（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl-Cl2↑+ Mn2+ + 2H2O（或其它合理答案）（3分）‎ ‎（4）Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO↑+ 2H2O（3分）‎ Au + 4H+ + 4Cl— + NO3— = ［AuCl4］— + NO↑+ 2H2O也给3分 ‎24（15分）‎ ‎（1）避免合成氨使用的催化剂中毒（2分）‎ ‎（2）＞（2分）；【提示】温度和压强对该平衡转化率影响方向相反，从图上看出平衡转化率相同时上曲线（P1曲线）点温度较高，故压强P1也应较高。‎ ‎0.03 mol·L-1·min-1（2分）‎ ‎（3）加热使KHCO3分解成K2CO3. （2分）‎ ‎ “2KHCO3K2CO3 + CO2 + H2O”给满分 ‎ 2 NH3·H2O + CO2 = (NH4)2CO3 + 2H2O（3分）‎ ‎（4）循环使用分离氨气后剩余的氮气、氢气。（2分）‎ ‎（5）2×106 5×103（2分）【提示】同一溶液c(Ag+)相同，故三种卤离子浓度之比等于相应的卤化银溶度积之比。‎ ‎25(16分). ‎ ‎（1）A(2分)‎ ‎（2）C(2分)‎ ‎（3）2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O(3分)‎ ‎（4）AC(2分)‎ ‎（5）烧瓶（1分）‎ ‎（6）3Mg + N2 点燃Mg3N2(3分)； 1120(3分)‎ ‎31.［《物质结构与性质》选考题］（13分）‎ ‎（1）Cu、Fe、Al（2分），1s22s22p63s23p63d6（2分）‎ ‎（2）深蓝（1）；SP2（2分），5（2分）‎ ‎（3）BCD（2分）‎ ‎（4）6（2分）‎ ‎32.［《有机化学基础》选考题］（13分）‎ ‎（1）C18H32O2（2分），羧基（1分）‎ ‎（2）C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH+2CO2↑（3分）‎ ‎（3）CH2=CH2、CH2ClCH2Cl（或CH2BrCH2Br）（各1分，共2分）‎ ‎（4）（3分）‎ ‎（5）（2分）‎