2017-2018学年河北省鸡泽县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版
河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 I：127
一、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共54分）
1. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】C
考点：考查反应热的有关判断
2. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A. c(NH4＋)＝c(SO42－) B. c(NH4＋)＞c(SO42－)
C. c(NH4＋)＜c(SO42－) D. c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)
【答案】B
【解析】根据电荷守恒可知，c(OH-)+2c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)，当pH=7时，2c(SO42-) = c(NH4+)，所以答案选B。
3. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH
c(OH－)
C. 在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D. 水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
【答案】C
【解析】A．盐类中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，从而破坏水的电离平衡，A正确；B．强酸弱碱盐溶液呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，则溶液呈酸性，B正确；C．任何电解质溶液中水电离的c(H＋)＝c(OH－)，与电解质溶液酸碱性无关，C错误；D．水电离出的H+或OH-与盐中弱离子结合，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，D正确；答案选C。
点睛：本题考查了盐类水解，明确盐类水解本质是解本题关键，再结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定溶液酸碱性，选项C是解答的难点，注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
8. 下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】试题分析：①NH4Cl与ZnCl2溶液中铵离子、锌离子水解呈酸性，氢离子与铁锈反应达到除锈的目的，与盐类水解有关，正确；②NaHCO3溶液中碳酸氢根水解呈碱性，Al2(SO4)3溶液中铝离子水解呈酸性，二者混合，水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，可作泡沫灭火剂，与盐类水解有关，正确；③草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根水解生成的氢氧根离子与铵态氮肥中的铵离子结合生成易挥发的一水合氨，造成氮肥损失，与盐类水解有关，正确；④碳酸钠溶液中碳酸根水解呈碱性，玻璃的成分二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠具有粘合性，实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐类水解有关，正确；⑤AlCl3溶液存在铝离子的水解平衡：Al3++ 3H2OAl(OH)3+ 3H+，加热，平衡正向移动，盐酸易挥发，蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，与盐类水解有关，正确，选D。
考点：考查盐类水解的应用。
9. 下列有关说法不正确的是( )
A. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1
D. 生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+
【答案】A
【解析】试题分析：A、在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，A不正确；B、硫酸根微溶，因此为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，转化为难溶性的碳酸钙，然后再加入盐酸溶解，B正确；C、可逆反应的反应热数值相同，符号相反，因此C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀时铁均是负极失去电子，D正确，答案选A。
考点：考查硝酸性质、溶解平衡、热化学方程式以及电化学腐蚀
10. 下列叙述正确的是（ ）
A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B. 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1
C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
【答案】A
【解析】A
．锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极，可保护铁不被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，这说明相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中后者的电离常数大，因此c(OH－)之比小于2∶1，B错误；C．对于反应2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H＜0，且△S＜0，如能自发生进行，应满足△H-T•△S＜0，则应在较高温度下进行，C错误；D．假设Na2CrO4和NaCl的浓度都为0.01mol•L-1，AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=Ksp(AgCl)/c(Cl−)=1.8×10−10/0.01mol/L=1.8×10-8mol/L，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
＞1.8×10-8mol/L，所以Cl-先沉淀，D错误，答案选A。
点睛：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离平衡、金属的腐蚀与防护、反应热与焓变以及难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握物质的性质相关反应原理的学习。选项D是解答的易错点，注意只有物质组成和结构相似的难溶物才能通过溶度积常数比较溶解度相对大小，例如氯化银和溴化银等。
11. 某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是
A. 加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快
D. 升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
【答案】D
【解析】A. W是固体，加入少量W，反应速率不变，平衡不移动，A错误；B. 增大压强，正、逆反应速率均增大，B错误；C. 温度、体积不变，充入He气增大压强，浓度不变，反应速率不变，C错误；D. 正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行，混合气体的质量减少，物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量减小，D正确，答案选D。
12. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
【答案】B
【解析】试题分析：A、原电池在放电时，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。Ag－e－＋Cl－＝AgCl为负极反应式，A错误；B、根据电池总反应式可知每生成1molNa2Mn5O10，有2molAg失去电子，即电子转移2mol，B正确；C、在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；D、AgCl是氧化产物，D错误，答案选B。
【考点定位】考查原电池原理知识。
【名师点晴】明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
13. m A＋n B p C＋q D，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，Ⅰ表示T1时的平衡状态，Ⅱ表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是
A. 正反应是吸热反应 B. T1＞T2
C. 逆反应是放热反应 D. T2＞T1
【答案】B
【解析】先拐先平温度高T1＞T2，温度越高B%越大说明温度越高平衡逆向进行，正反应为放热反应，逆反应是吸热反应，答案选B。
14. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
A. n(Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不变 C. n(OH-)增大 D. c(OH-)减小
【答案】B
【解析】试题分析：在石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）Ca(OH)2(aq）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，会发生反应：CaO+H2O= Ca(OH)2。由于消耗了溶剂水，所以Ca(OH)2会析出。n(Ca2+)、 n(OH-)减小，由于温度不变，所以c(Ca2+)、c(OH-)不变。因此选项为B。
考点：考查在沉淀溶解平衡中加入某种消耗溶剂的物质时各种微粒的物质的量及浓度的变化关系的知识。
15. 实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )
A. c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B. c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
C. c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋) D. c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
【答案】A
【解析】常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，说明HA没有完全电离，是弱电解质；0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10－12，则c(OH－)＝0.1 mol/L，说明BOH能完全电离，是强电解质。将这两种溶液等体积混合后，HA和BOH恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，A－水解导致溶液显碱性，A项正确。
16. 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是( )
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正）
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【解析】试题分析：A、反应前2min，Y的物质的量减少0.16-0.12=0.04mol，则Z的物质的量增加0.04mol×2=0.08mol，所以平均速率v(Z) =0.08mol/10L/2min=4.0×10-3mol/(L•min)，正确；B、其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆) < v(正)，错误；C、根据表中数据，平衡时X、Y的浓度均为0.10mol/10L=0.01mol/L，Z的浓度为（0.16-0.10）mol/10L×2=0.012mol/L，所以平衡常数K=0.0122/(0.01×0.01)=1.44，正确；D、其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于增大压强，而增大压强，对该反应物影响，平衡不移动，则X的体积分数不变，错误，答案选AC。
考点：考查化学反应速率、平衡常数的计算，化学平衡移动的判断
17. 常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
B. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C. a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气少
D. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大
【答案】B
【解析】A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，醋酸中存在电离平衡，稀释相同的倍数，pH变化大的为盐酸，变化小的为醋酸，所以Ⅰ为盐酸，A错误；B．酸溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，b点溶液酸性小于c点，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，B正确；C．相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种酸，醋酸的物质的量多，所以醋酸产生的氢气量多，C错误；D．a点时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以若都加入相同大小的锌粒，此时反应速率相同，D错误；答案选B。
18. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）
A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c（Na+）：③>②>①
B. 0．lmol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）
C. 上图中pH=7时：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）
D. 上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）
【答案】D
【解析】试题分析：A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液均显碱性，C(OH-)相同，其中苯酚的酸性最弱，水解程度最大，要得到相同的OH-，需要的盐溶液的浓度最小，醋酸的酸性最强，水解程度最小，要得到相同的OH-，需要的盐溶液的浓度最大，三份溶液中，c（Na+）：③<②<①，错误；B、0．lmol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液，根据物料守恒，c（Na+）=c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A），错误；C、上图中pH=7时，c（OH－）=c（H+），得到的是醋酸钠和醋酸的混合溶液，根据电荷守恒，c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO－）+ c（OH－），c（Na+）=c（CH3COO－），错误；D、a点溶液醋酸加入10ml，恰好反应了10mlNaOH ，得到醋酸钠和NaOH的混合溶液，根据物料守恒，有c（Na+）= 2（CH3COO－）+2c（CH3COOH），代入电荷守恒c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO－）+ c（OH－），，则有c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH），正确
考点：考查盐的水解、酸碱中和滴定、离子浓度大小比较
二、填空题（共46分）
19. （1）在25度下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25度时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13, Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
【答案】 (1). Cu（OH）2 (2). Cu2++2NH3·H2O===Cu（OH）2↓+2NH4+ (3). 2.7×10-3
【解析】(1)由于Ksp[Cu(OH)2] Q1 > 32.8 kJ c．达到平衡的时间：t2 > t1>2.5 min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
（4）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式______________________________________________；
【答案】 (1). 80% (2). 0.04mol/(L·min) (3). a (4). O2+2CO2+4e-=2CO32-
【解析】（1）容器③中反应达平衡时生成氢气是1.6mol，根据方程式可知消耗CO是1.6mol，所以CO的转化率为1.6/2×100%＝80%。（2）容器①中反应达平衡这段时间生成氢气是0.4mol，浓度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，所以化学反应速率v (H2) =0.2mol/L÷5min＝0.04mol/(L·min)。（3）a．正反应体积不变，容器①和容器②中温度、容积相同，起始量之比相同，因此是等效平衡，则平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等，a正确；b．容器①和容器②中平衡等效，则②中平衡时生成氢气是0.8mol，所以反应达平衡状态时，Q2 >Q1＝32.8 kJ，b错误；c．温度高，浓度大，反应速率快，则达到平衡的时间：t2＜t1＜5 min，c错误；d．根据以上分析可知升高温度平衡向正反应方向进行，正反应是吸热反应，该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝+41 kJ/mol，d错误，答案选a；（4）原电池中正极发生得到电子的还原反应，因此空气在正极通入，由于是以熔融态的K2CO3为电解质，因此该燃料电池正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-。
点睛：该题的难点是等效平衡的理解和应用，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。
21. 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸水溶液）的酸度（酸度单位：g/100mL），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_____________________。
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为_____mL。此时滴定管中液体的体积____________。
（3）下列操作使得结果偏高是_________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
【答案】 (1). 酸式滴定管 (2). 25.40 (3). 大于24.60mL (4). BC
22. 已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-
四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①
②
③
④
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。
【答案】 (1). (2). ③ (3). (4). (5). < (6). =
【解析】（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为CH3COONa，醋酸根离子水解溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Na+）＞c(CH3COO－)＞c（OH－）＞c（H+），即③符合；（2）①中的离子关系可知溶液显酸性，且c(CH3COO－)＞c（Na+）＞c（H+），则溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液；②中的离子关系可知溶液显碱性，且c（Na+）＞c（OH-）＞c(CH3COO－)，则溶液为氢氧化钠与醋酸钠的混合溶液；（3）因体积、浓度相同的NaOH溶液和醋酸混合，溶液中的溶质为醋酸钠，溶液显碱性，而该溶液恰好呈中性，则应为醋酸与醋酸钠的混合溶液，则混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，根据电荷守恒可知混合后溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)。
23. 温度t度时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol·L-1,c（OH-）=10-bmol·L-1,已知a+b=12，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数Kw===____________
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为____________。
（3）给该NaOH溶液加热，pH_________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为________。
【答案】 (1). 10-12 (2). 10-bmol·L-1 (3). 10-amol·L-1 (4). 变小 (5). 5mL
【解析】试题分析：（1）根据溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为C（NaOH）=c（OH-）=10-bmol/L；依据溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-12；该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为10-a；（3）加热NaOH溶液，促进水的电离，溶液中存在离子积常数，离子积常数增大，溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度增大，所以溶液PH减小；（4）该温度下，KW =10-12，a=8时，该NaOH溶液中c(H+)=10-8，则溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=2的盐酸C（H+）=10-2mol/L，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为：0.5×10-4/10-2=5×10-3L。
考点：水的离子积、PH的计算
