【化学】四川省绵阳市三台中学2019-2020学年高一12月月考试题（解析版）

【化学】四川省绵阳市三台中学2019-2020学年高一12月月考试题（解析版）

四川省绵阳市三台中学2019-2020学年高一12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56‎ 第Ⅰ卷选择题（共 46 分，完成在机读卡上）‎ 一、选择题（本题包括 23 个小题，每题 2 分，共 46 分）‎ ‎1.下列实验操作中正确的是( )‎ A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B. 可用酒精萃取碘水中碘单质。‎ C. CCl4萃取溴水时，振荡后下层显紫色 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎【答案】D ‎【解析】A. 萃取剂的密度不一定必须比水大，例如苯，A错误；B. 酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中碘单质，B错误；C. CCl4萃取溴水时，振荡后下层显橙色，C错误；D. 为防止试剂相互污染，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确，答案选D。‎ ‎2.下列物质不属于电解质的是( )‎ A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。‎ ‎3.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，A不选；‎ B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，B不选；‎ C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，C可选；‎ D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，D不选；‎ 故答案选C。‎ ‎4.下列物质的分类，不正确的是（ ）‎ A. 混合物：盐酸、合金、石灰水 B. 盐：生石灰、纯碱、小苏打 C. 单质：C60、O3、Fe D. 化合物：HCl、Fe3O4、CuSO4·5H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐酸是氯化氢的水溶液、合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属物性的物质、石灰水是氢氧化钙的水溶液，它们都是混合物，A正确；‎ B. 生石灰的主要成分是氧化钙，属于氧化物，不属于盐，B错误；‎ C. C60、O3是非金属单质，Fe是金属单质，C正确；‎ D. HCl、Fe3O4、CuSO4·5H2O分别属于氢化物、氧化物和盐，都属于化合物，D正确。‎ 故选B。‎ ‎5.下列有关说法正确的是 ( )‎ A. 容量瓶、分液漏斗、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液 B. 由于金属钠非常活泼，所以我们一般将其保存在酒精中 C. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒 D. 由于 Fe2+容易被氧化，所以我们配制 FeCl2 溶液时，常向溶液中加入一 定量的铁粉 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.‎ ‎ 容量瓶、分液漏斗等仪器在使用前需检查是否漏液，但冷凝管不需检查是否漏液，A错误；‎ B. 由于金属钠与酒精能发生化学反应，所以不能将钠保存在酒精中，B错误；‎ C. 蒸发、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒，但蒸馏不需使用玻璃棒，C错误；‎ D. Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+，铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，所以我们配制 FeCl2 溶液时，常向溶液中加入一定量的铁粉，D正确。‎ 故选D。‎ ‎6.下列说法正确的个数有 ( )‎ ‎①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的 性质有关 ‎②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某 一极移动 ‎③相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3‎ ‎④向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 ‎⑤等质量的 NaHCO3和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2 体积前者小 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成都是电解质使胶体凝聚，高压直流电除烟尘是胶体发生电泳，①正确；‎ ‎②通电时，溶液中的离子分别向两极移动，胶体中的带电胶粒向某一极移动，但如果胶粒不带电，如淀粉胶粒，则不能向电极移动，②错误；‎ ‎③相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，③正确；‎ ‎④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，④错误；‎ ‎⑤等质量的NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者大，⑤错误。‎ 综合以上分析，①③正确。故选B。‎ ‎7.一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有( )‎ A. 烧碱 B. 氧化钠 C. 过氧化钠 D. 小苏打 ‎【答案】C ‎【解析】A.CO2气体与NaOH反应生成Na2CO3，不能使棉花燃烧，A错误；B. CO2‎ 气体与氧化钠反应生成Na2CO3，不能使棉花燃烧，B错误；C. CO2气体与过氧化钠反应生成氧气并放出热量，是实验室常用的氧气制备方法，是使棉花燃烧的充分条件，C正确；D. CO2气体与小苏打不反应，D错误。故选择C。‎ ‎8.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓表示的是( )‎ A. 硝酸钡溶液和稀硫酸 B. 氯化钡溶液和硫酸钠溶液 C. 碳酸钡和稀硫酸 D. 氯化钡溶液和稀硫酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硝酸钡溶液和稀硫酸，离子方程式为Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓，A不合题意；‎ B. 氯化钡溶液和硫酸钠溶液，离子方程式为Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓，B不合题意；‎ C. 碳酸钡和稀硫酸，离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑，C符合题意；‎ D. 氯化钡溶液和稀硫酸，离子方程式为Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓，D不合题意；‎ 故选C。‎ ‎9.在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )‎ A. 氨水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 石灰水 ‎【答案】A ‎【解析】Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故选项B、D不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故选项A正确。答案选A。‎ ‎10.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )‎ A. 1mol Na2O2 晶体中阴离子数为 2 NA B. 常温常压下，48g O3 含有的分子数为 NA C. 将 1.0 mol FeCl3 全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为 NA个 D. 常温常压下，7.1 g Cl2 与足量的 Fe 充分反应，转移的电子数目为 0.3 NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O2 由Na+和O22-构成，1mol Na2O2 晶体中阴离子数为NA，A错误；‎ B. 常温常压下，48g O3为1mol，含有的分子数为 NA，B正确；‎ C. 将 1.0 mol FeCl3 全部制成胶体，因为氢氧化铁胶粒由许多个Fe(OH)3分子构成， 所以氢氧化铁胶粒小于NA个，C错误；‎ D. 常温常压下，7.1 g Cl2为0.1mol，与足量的 Fe 充分反应，转移的电子数目为 0.2NA，D错误。‎ 故选B。‎ ‎11.在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确是 ( )‎ A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B. KCl是氧化产物，KClO3是还原产物 C. 被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1‎ D. 反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3molCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。‎ ‎【详解】A．只有Cl元素的化合价变化，Cl2是氧化剂，也是还原剂，选项A错误；‎ B．失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，选项B错误；‎ C．在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物质的量的比为5：1，选项C正确；‎ D．在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，反应中转移电子的物质的量为5mol时，消耗3molCl2，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎12.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )‎ A. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2- +CO2+2H2O＝A1(OH)3↓+HCO3-‎ B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO3=CaCO32-↓+2OH-‎ C. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ D 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2，首先反应生成A1(OH)3沉淀和Na2CO3，然后Na2CO3再与CO2、H2O反应生成NaHCO3，A正确；‎ B. 澄清石灰水中的Ca(OH)2完全电离，应以离子形式表示，B错误；‎ C. 稀硫酸中加入铁粉，只能生成Fe2+，不能生成Fe3+，C错误；‎ D. 醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，均应以化学式表示，D错误；‎ 故选A。‎ ‎13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）‎ A. K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B. K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣‎ C. Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣ D. Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液是无色且显碱性分析解答。‎ ‎【详解】A. MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；‎ B. 在碱性溶液中Ca2+、CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；‎ C. 在碱性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；‎ D. Fe3+在碱性溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能大量共存，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎14.相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（ ）‎ A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等，据此即可解答。‎ ‎【详解】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1， 答案选A。‎ ‎15.将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量新制氯水，溶液立即呈红色的是（ ）‎ A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe2(SO4)3 D. FeO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，说明铁的化合物中不含有Fe3+；再加入适量新制氯水，溶液立即呈红色，则表明生成了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。从而表明原化合物中含有Fe2+，不含有Fe3+。‎ 故选D。‎ ‎16. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )‎ A. 硫酸亚铁 B. 还原铁粉 C. 亚硫酸钠 D. 生石灰 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，即该物质应具有还原性，如硫酸亚铁、还原铁粉和亚硫酸钠，而生石灰只能作干燥剂，故D错误，答案为D。‎ ‎17.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是(　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，盐酸先和氢氧化钠发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀生成，然后发生反应3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，有沉淀生成，最后发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2‎ O，沉淀溶解，由方程式可以看出产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍，所以图像应该为D，故选D。‎ ‎18.将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（ ）‎ A. AgNO3 B. Cu(NO3)2 C. 稀H2SO4 D. FeCl3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Fe置换出Ag，溶液质量减小，故A错误； B．Fe置换出Cu，溶液质量减小，故B错误； C．反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但生成气体，故C错误； D．反应生成氯化亚铁，无固体析出，溶液质量增加，且没有气体生成，故D正确； 答案选D。‎ ‎19.有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述中正确的是( )‎ A. 向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2 与原Na2CO3 的物质的量之比为 1：2‎ B. 将 NaHCO3 和 Na2CO3 固体分别加热，NaHCO3 固体能分解产生 CO2 气 体，而 Na2CO3 固体不能，说明 Na2CO3 没有 NaHCO3 稳定性强 C. 物质的量浓度相同时，Na2CO3 溶液的 pH 小于 NaHCO3 溶液 D. 向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 结晶析出 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO3，没有二氧化碳气体生成，A错误；‎ B. 将NaHCO3和Na2CO3固体分别加热，NaHCO3固体能分解产生CO2气体，而Na2CO3 固体不能，说明Na2CO3的稳定性比NaHCO3强，B错误；‎ C. 物质的量浓度相同时，Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，所以Na2CO3溶液的 pH大于 NaHCO3溶液，C错误；‎ D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3(饱和)+CO2+H2O==2NaHCO3↓，所以有NaHCO3结晶析出，D正确。‎ 故选D。‎ ‎20. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）‎ ‎①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3‎ ‎③Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3‎ A. ①②③ B. ①②‎ C. ③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：①X为C、W为O2时，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO2，符合△H=△H1+△H2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，符合△H=△H1+△H2，故②正确；③若X为Fe、W为HNO3，则Y为Fe(NO3)2，Z为Fe(NO3)3，Fe与HNO3反应直接生成Fe(NO3)3，符合△H=△H1+△H2，故③正确；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，符合△H=△H1+△H2，故④正确；故选D。‎ ‎21.几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（ ）‎ A. 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-‎ B. H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O C. SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI D. 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2＋4H+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 因为还原性SO2＞Fe2+，所以反应2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-能发生，A不符合题意；‎ B. 因为还原性H2O2

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