四川省南充高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

四川省南充高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

南充高中2019－2020学年度下期 高2018级期中考试化学试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的数目为NA B．78 g苯含有C＝C双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA ‎2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）‎ A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 ‎3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）‎ A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎4．利用化学反应不能制得括号中纯净物的是（ ）‎ A．乙烯与氯气加成(1，2-二氯乙烷)‎ B．乙烯与水加成(乙醇)‎ C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)‎ D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)‎ ‎5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）‎ A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 ‎6．已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）‎ A． 充入一定量的氮气，n(H2)不变 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，CO的转化率增大 D．升高温度，K 增大 ‎7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）‎ A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸混合液中加入碎瓷片 ‎8．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）‎ A．C(金刚石)和CO2 B．CH4 和H2O C．NaBr 和HBr D．Cl2 和 KCl ‎9．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）‎ A．υ正(N2)＝υ逆(NH3) B．3υ正(N2)＝υ正(H2)‎ C．2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D．υ正(N2)＝3υ逆(H2)‎ ‎10．某温度下，在密闭容器中发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若开始时充入2 mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol A和1 mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（ ）‎ A．20% B．40% C．60% D．80%‎ ‎11．下列溶液一定是碱性的是（ ）‎ A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH—)＞1×10—7mol/L C．溶液中含有OH— D．溶液中c(OH—)＞c(H＋)‎ ‎12．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）‎ A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热 ‎13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）‎ A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水 C．pH＝3硫酸跟pH＝11的NaOH D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的Ba(OH)2‎ ‎14．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）‎ A．Na＋、S2—、OH—、K＋、Cl—、NO3— B．Na＋、S2—、CO32—、H＋、NO3—‎ C．Na＋、MnO4—、K＋、NO3—、SO32— D．Fe2+、H＋、Na＋、Ca2＋、NO3—‎ ‎15．已知某溶液中存在OH—、H＋、NH4＋、Cl—四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（ ）‎ A．c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—) B．c(OH—)＞c(H＋)＞c(Cl—)＞c(NH4＋) ‎ C．c(Cl—)＝c(NH4＋) D．c(Cl—)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH—)‎ ‎16．能影响水的电离平衡，最终使溶液中离子浓度为c(OH—)＜c(H＋)的操作是（ ）‎ A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加醋酸钠晶体 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（10分）某学生用0.10 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；‎ ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；‎ ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；‎ ‎④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。‎ 请回答：‎ ‎（1）以上步骤有错误的是(填编号)_______。‎ ‎（2）判断滴定终点的现象是_____________________________。‎ ‎（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。‎ ‎（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=_______mol/L。‎ 滴定次数 待测体积(mL)‎ 标准烧碱体积(mL)‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎ ‎（5）若测定结果偏高，其原因可能是________。‎ A．在配制0.10 mol/L NaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 D．步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡 ‎（6）某同学用0.10 mol/L NaOH标准溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L的HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：‎ ‎①用0.10 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)。‎ ‎②a＝______mL。‎ ‎18．（16分）工业上，煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。‎ ‎（1）一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应：‎ C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH1＞0，相关数据如下表：‎ 容器 容积/L 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol C(s)‎ H2O(g)‎ H2(g)‎ 甲 ‎2‎ T1‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎3.2‎ 乙 ‎1‎ T2‎ ‎1.5‎ ‎2‎ ‎1.2‎ ‎①T1_____T2 (填“＞、＜或＝”)。‎ ‎②T1时达到平衡后再加入1 mol H2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5 mol C(s)、1.2 mol H2O(g)、0.5 mol CO2(g)、1.4 mol H2(g)，此时υ正_____υ逆(填“＞、＜或＝”)。‎ ‎（2）煤液化时发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示：‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ n(H2)/mol ‎8.0‎ ‎5.4‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎①ΔH2______0(填“＞、＜或＝”)。‎ ‎②下列说法正确的是_____(填标号)。‎ a．温度越高，该反应的平衡常数越大 b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高 c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d．图中压强P1＜P2‎ ‎③0-3min内用CH3OH表示的反应速率υ(CH3OH)＝____mol/(L·min)（结果保留两位有效数值）。‎ ‎④200℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。‎ ‎19．（14分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10—5‎ K1＝4.3×10—7‎ K2＝5.6×10—11‎ ‎3.0×10—8‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）一般情况下，当温度升高时，Ka ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填序号)。‎ a．CO32— b．ClO— c．CH3COO— d．HCO3—‎ ‎（3）用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是____(填序号)。‎ a．c(CH3COOH)/c(H＋) b．c(CH3COO—)/c(CH3COOH) ‎ c．c(H＋)/Kw d．c(H＋)/c(OH—)‎ ‎（4）常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______ c(CO32—) (填“＞、＜或＝”)，原因是_________________________________________________。‎ ‎（5）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中：‎ ‎①c(CH3COO—)/c(CH3COOH)＝__________(填“精确数值”，下同)。‎ ‎②c(CH3COO—)—c(Na＋)＝________________mol/L。‎ 焙烧 气体X 酸溶 稀硫酸 滤渣1‎ 调PH1‎ 滤渣2‎ 滤液2‎ 转化 Na2FeO4‎ NaOH溶液NaclO 调PH2‎ 滤液3‎ 滤渣3‎ 分离 Ni(CO)4气体 CO 固体 黄铁矿 粉碎 空气 ‎20．（12分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如下：‎ 已知： ‎ Ⅰ．“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。‎ Ⅱ．溶液中离子浓度小于1×10—5 mol/L时，该离子沉淀完全。‎ ‎（1）“粉碎”的目的是____________________________________。‎ ‎（2）气体X为____________，滤渣1为_____________。‎ ‎（3）流程中“调节pH1”的实验操作目的是_____________________________。‎ ‎（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___________________________________。‎ ‎（5）采用电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示：‎ ‎①该装置工作时，阳极的电极反应式为________________________________________________。‎ ‎②离子交换膜应选用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因_______________________________________________。‎ 高2018级高二（下）期中考试 化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B D C A A D B C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B D A B C 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（共10分）（1）①（1分）‎ ‎（2）当滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色（2分）‎ ‎（3）22.60（1分） （4）0.10（2分）‎ ‎（5）BC（2分） （6）①图2（1分） ②20.00（1分）‎ ‎18．（共16分）（1） ①＞（2分） ②减小（2分），＞（2分）‎ ‎（2）①＜（2分） ②cd（2分） ③0.067（2分） ④6.25（2分），正向（2分）‎ ‎【解析】（1）①甲乙中水蒸气浓度相等，只有温度不同，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则生成的氢气越多，甲中氢气物质的量大于乙中2倍，说明甲的温度高。‎ ‎②T1时达到平衡后再加入1 mol H2O(g)，平衡正向移动，但与原平衡相比，相当于增加压强，平衡向气体体积减小方向移动，即逆向移动，所以达到新平衡后H2(g)的物质的量分数减小。‎ 该反应 C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)‎ 开始(mol/L)    2    0    0‎ 反应(mol/L)   1.2    0.6 1.2‎ 平衡(mol/L) 0.8   0.6 1.2‎ T2时，化学平衡常数，‎ 化学平衡常数大于浓度商，说明平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率。‎ ‎【解析】（2）①随温度的升高CO转化率降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，因此ΔH2＜0。‎ ‎②a．升高温度平衡向逆反应方向进行，因此温度越高，该反应的平衡常数越小，a错误。‎ b．达平衡后再充入稀有气体，反应物浓度不变，CO的转化率不变，b错误。‎ c．正反应体积减小，则容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度，即达到平衡状态，c正确。‎ d．正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，CO转化率增大，所以图中压强P1＜P2，d正确。‎ ‎③0-3min内消耗氢气是4 mol，生成甲醇是2mol，浓度是0.2mol/L，则用甲醇表示的反应速率 ‎④根据方程式可知：‎ ‎            CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ 起始浓度(mol/L) 0.4 0.8    0‎ 转化浓度(mol/L)  0.2 0.4 0.2‎ 平衡浓度(mol/L) 0.2 0.4 0.2‎ 所以200℃时，该反应的平衡常数 向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，此时浓度熵，所以化学平衡正向移动。‎ ‎19．（共14分）（1）增大（2分）‎ ‎（2）a＞b＞d＞c（2分） （3）b（2分）‎ ‎（4）＞（2分），HCO3—水解程度大于电离程度（2分）‎ ‎（5）①18（2分） ②9.9×10—7（2分）‎ ‎【解析】（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大 ‎（2）电离平衡常数越大，酸根离子对应酸的酸性越强，酸根离子结合H+的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：，即a＞b＞d＞c ‎（3）平衡常数表达式的应用（K、Kw等）。‎ ‎（4）HCO3-电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性。‎ ‎（5）②，则、，‎ 溶液呈存在电荷守恒：，‎ 则：‎ ‎ ‎ ‎20．（共12分）（1）加快“焙烧”速率，使“焙烧”更充分（2分）‎ ‎（2）X为SO2（1分），滤渣1为SiO2（1分）‎ ‎（3）“调节pH1”目的是使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而Cu2＋和Ni2＋不沉淀（2分）‎ ‎（4）2Fe(OH)3＋3ClO—＋4OH—＝2FeO42—＋3Cl—＋5H2O（2分）‎ ‎（5）①Fe＋8OH——6e—＝FeO42—＋4H2O（2分）‎ ‎②阳（1分）；可防止FeO42—进入阴极区被H2还原（1分）‎