【化学】安徽省黄山市徽州区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】安徽省黄山市徽州区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

安徽省黄山市徽州区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的原子量 H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl：35.5、Zn-65‎ 一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分共48分，答案填入选择题答题卡中）‎ ‎1.下列事实与胶体性质无关的是（ ）‎ A. 工业上静电除尘 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.工业上静电除尘，利用胶体电泳的性质，与胶体性质有关，故不选A；‎ B. 河水是溶液、胶体和浊液组成的复杂混合物，海水中含大量电解质，在河流入海处遇海水发生聚沉形成沙洲，与胶体性质有关，故不选B；‎ C. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故选C；‎ D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线），属于胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故不选D；‎ 选C。‎ ‎2.下列实验操作错误的是（ ）‎ A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 D. 配制稀H2SO4溶液时，应将水沿烧杯壁慢慢加到浓H2SO4中，并及时搅拌和冷却 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蒸馏时，需测定蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故A正确；‎ B. 为避免液体相互污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；‎ C.制取蒸馏水时，向烧瓶中加入几片碎瓷片，可防止烧瓶内产生暴沸现象，故C正确；‎ D. 配制稀H2SO4溶液时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加到水中，并及时搅拌和冷却，否则易导致酸液飞溅，故D错误；‎ 选D。‎ ‎3.关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（ ）‎ A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 萃取后水层颜色变浅 C. 萃取后CCl4溶液层为紫色 D. 萃取后水层颜色变红且在下层 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，A正确；‎ B、碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，B正确；‎ C、碘的CCl4溶液呈紫色，C正确；‎ D、萃取后水层颜色变红且在上层，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎4.为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水后进行下列六项操作，①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥蒸发。不能得到纯净NaCl的是（ ）‎ A. ⑤④②①③⑥ B. ⑤②④①③⑥ ‎ C. ②⑤④①③⑥ D. ④⑤②①③⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】NaOH溶液除去Mg2+；Na2CO3溶液除去Ca2+ 、Ba2+；BaCl2溶液除去SO42-；‎ ‎【详解】用NaOH溶液除去Mg2+，用BaCl2除去SO42-，用Na2CO3除去Ca2+；由于所加除杂试剂必须过量，过量的试剂会成为新杂质，故若先加过量 Na2CO3溶液除去Ca2+，再加过量BaCl2溶液除去SO42-，剩余的Ba2+无法除去，所以BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入，即Na2CO3溶液不仅除去Ca2+、而且除去过量Ba2+；为防止生成的沉淀溶解，用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3应在过滤之后；按④⑤②①③⑥顺序操作，不能得到纯净NaCl，故选D。‎ ‎5.下列说法中正确的是（ ）‎ A. H2的摩尔质量是2 g/mol B. H2的质量是2g C. 1molH2的体积是22.4L D. 1molH2的质量是2g/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用g/mol作单位时，摩尔质量的数值等于相对分子质量，H2的摩尔质量是2 g/mol，故A正确；‎ B. 没有氢气的物质的量，不能确定H2的质量就是2g，故B错误；‎ C. 标准状况下1molH2的体积是22.4L，非标准状况下1molH2的体积不一定是22.4L，故C错误；‎ D. 质量的单位是g，1molH2的质量是2g，故D错误；故选A。‎ ‎6.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是（ ）‎ A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL B. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4‎ C. 1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中 D. 溶液中含有1molNa+‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A． 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 1000Ml，浓度才是1 mol/L，A错误； B．在1L溶液中含溶质Na2SO41摩尔，质量为142g, B正确；C．1 mol/L Na2SO4溶液是指每1升溶液中含溶质的物质的量为1摩尔。而不是溶剂的体积为1升,C错误；D．无体积，没有意义，D错误，选B。‎ ‎7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（ ）‎ A. O2 B. CH4 C. CO2 D. H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设各气体的质量都是mg；则物质的量n(O2)=、n(CH4)=、n(CO2)=、n(H2)=，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，所占有的体积最小的是CO2，故选C。‎ ‎8.下列溶液中含Cl－物质的量浓度最小的是（ ）‎ A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.15mol/L的CaCl2溶液 C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaClO3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度0.3mol/L；‎ B. 20mL0.15mol/L的CaCl2溶液中Cl－物质的量浓度0.3mol/L；‎ C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl－物质的量浓度0.2mol/L；‎ D. 100mL0.25mol/L的NaClO3溶液中含钠离子和ClO3－，不含Cl－；‎ 故选D。‎ ‎9.下列电离方程式中，错误的是( )‎ A. Ca (OH) 2 = Ca2++2H++2O2-‎ B. H2SO4 = 2H++SO42－‎ C. NaHCO3 = Na++HCO3－‎ D. NaHSO4=Na++H++SO42－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为 Ca (OH) 2 = Ca2++2OH-，故A错误；‎ B.硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 H2SO4 = 2H++SO42－，故B正确；‎ C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 NaHCO3 = Na++HCO3－，故C正确；‎ D.硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42－，故D正确；‎ 选A。‎ ‎10.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）‎ A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫 C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；‎ B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；‎ C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；‎ D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎11.关于物质分类正确的是（ ）‎ 碱 酸 盐 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaOH B NaOH CaF2‎ NaCl C NaOH CH3COOH HCl D KOH HNO3‎ CaCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2CO3是盐不是碱，NaOH是碱不是盐，故A错误；‎ B、CaF2电离出钙离子和氟离子，所以CaF2是盐，不是酸，故B错误；‎ C、HCl电离出的阳离子只有氢离子，所以HCl是酸，不是盐，故C错误 ；‎ D、KOH是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐，故D正确；故选D。‎ ‎12.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 铁与稀盐酸反应 Fe+2H+＝Fe2++H2↑‎ B. 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu＝Cu2++Ag↓‎ C. 碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A正确；‎ B. 硝酸银溶液中加入铜粉，生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，B错误；‎ C. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；‎ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是： Ba2++ 2OH-+ 2H++SO42－=BaSO4↓+ 2H2O，故D错误；答案选A。‎ ‎13.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）‎ A. Na+、Ba2+、SO42－ B. Ag+、K+、NO3－‎ C. Ba2+、OH－、NO3－ D. Na＋、NO3－、CO32－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba2+与SO42－结合为BaSO4沉淀，不能大量共存，故不选A； ‎ B. Ag+、K+、NO3－在酸性溶液中不反应，能大量共存，故选B；‎ C. 酸性溶液中OH－与H+反应生成水，不能大量存在，故不选C； ‎ D. 酸性溶液中CO32－与H+反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，故不选D；答案选B。‎ ‎14.下列叙述中，正确的是（ ）‎ A. 氧化还原反应的特征是化合价发生变化 B. 反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化还原反应 C. 反应中氧化剂失电子，化合价降低 D. 置换反应不一定是氧化还原反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化还原反应的特征是化合价发生变化，故A正确；‎ B. 反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化反应，反应物所含元素的化合价降低的反应为还原反应，故B错误；‎ C. 反应中氧化剂得电子，化合价降低，故C错误；‎ D. 置换反应一定有化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，故D错误；答案选A。‎ ‎15.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2‎ O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）‎ A. 5∶4 B. 5∶3 C. 1∶1 D. 3∶5‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】铵根里氮从-3价到0价，被氧化，有5个氮原子；硝酸根里氮从+5价到0价，被还原，有3个，故为5:3，答案选B。‎ ‎16. 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）‎ ‎(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 　　　　　　　 　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3‎ ‎(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 　　(4)H2S＋I2＝2HI＋S A. S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B. Cl2＞Fe3+＞I2＞S C. Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3+＞S ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据①可知氧化性是氯气强于单质碘的；根据②可知，氧化性是氯气强于氯化铁的；根据③可知，氧化性氯化铁强于单质碘；根据④可知，氧化性是单质碘强于S单质的，综上所述，氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3+＞I2＞S，答案选B。‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.按要求完成下列方程式的书写：‎ ‎(1)写出下列物质的电离方程式：‎ ‎① HCl：___________________________________________________‎ ‎② NaOH：___________________________________________________‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式：‎ ‎① NaOH与HCl反应： ___________________________________________‎ ‎② Na2CO3与CaCl2反应：___________________________________________‎ ‎【答案】(1). HCl=H++Cl- (2). NaOH=Na++OH- (3). H++ OH-=H2O (4). Ca2++CO32-=CaCO3↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)① HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子；‎ ‎② NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子； ‎ ‎(2)① NaOH与HCl反应生成氯化钠和水；‎ ‎② Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。‎ ‎【详解】(1)① HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式是HCl=H++Cl-；‎ ‎② NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子，电离方程式是NaOH=Na++OH-； ‎ ‎(2)① NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式是H++ OH-=H2O；‎ ‎② Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓。‎ ‎18.在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反应中，氧化剂是_________，失去电子的是_________，化合价降低的元素是_________，氧化产物是_________，还原产物是_________，画出该反应的双线桥并标出电子转移的方向和数目：__________________‎ Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑‎ ‎【答案】(1). HCl (2). Zn (3). H (4). ZnCl2 (5). H2 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑反应中，Zn元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价。‎ ‎【详解】在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反应中， H元素化合价由+1价降低为0价，所以氧化剂是HCl。Zn元素化合价由0价升高为+2价，失去电子的是Zn；H元素化合价由+1价降低为0价，化合价降低的元素是H；Zn失电子发生氧化反应生成ZnCl2，氧化产物是ZnCl2；H元素化合价由+1价降低为0价，HCl发生还原反应生成H2，H2是还原产物；用双线桥标电子转移的方向和数目为。‎ ‎19.2mol CO2中含有________mol O原子，含有____________个CO2分子，质量为_________g ；‎ CO2‎ 的摩尔质量是_______________，在标准状况下的密度是______________，同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。‎ ‎【答案】(1). 4 (2). 1.204×1024 (3). 88 (4). 44 g/mol (5). 1.96g/L (6). 22:1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】1个CO2分子中含有2个O原子，所以2mol CO2中含有4mol O原子，根据，2mol CO2中含有2×6.02×1023=1.204×1024个CO2分子，根据，2mol CO2的质量为2mol×44g/mol= 88g；‎ 摩尔质量用g/mol作单位时，摩尔质量的数值等于相对分子质量，所以CO2的摩尔质量是44 g/mol，1mol CO2的质量是1mol×44 g/mol= 44g， 1mol CO2在标准状况下的体积是1mol×22.4 L/mol =22.4L，在标准状况下的密度是1.96g/L，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压条件下，气体密度之比等于气体摩尔质量之比，所以该气体与氢气的密度之比是44:2=22:1。‎ ‎20.A、B两种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，则：‎ ‎(1)A为_____________，B为_____________；‎ ‎(2)A与适量KCl恰好完全反应离子方程式：_______________________________ ，‎ 过滤后滤液中的溶质可能的用途_____________。‎ ‎【答案】(1). AgNO3 (2). Na2CO3 (3). (4). 火药、化肥等 ‎【解析】‎ ‎【分析】Ag2CO3难溶于水，AgNO3易溶于水，所以两种可溶性盐分别是AgNO3和Na2CO3；AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀，Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体。‎ ‎【详解】(1)AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀，Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，A与盐酸反应产生白色沉淀，B与盐酸反应产生气泡，所以A为AgNO3，B为Na2CO3；‎ ‎(2) AgNO3与适量KCl恰好完全反应生成氯化银和硝酸钾，反应的离子方程式是 ，过滤后滤液中的溶质是硝酸钾，硝酸钾可用于制火药、作化肥等。‎ ‎21.实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液 ‎(1)计算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；‎ ‎(2)称量：用量筒正确量取所需溶液；‎ ‎(3)溶解：所需仪器是_____________、_____________；‎ ‎(4)转移：将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到___________________中；‎ ‎(5)洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次并将洗涤液也都注入容量瓶中；‎ ‎(6)定容：往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线_________cm处，改用__________________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞摇匀；‎ ‎(7)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低、不变）：‎ ‎①没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________；‎ ‎②量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线_____________。‎ ‎【答案】(1). 5.0 (2). 烧杯 (3). 玻璃棒 (4). 100mL容量瓶 (5). 1~2 (6). 胶头滴管 (7). 偏低 (8). 偏低 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据稀释前后氯化钠物质的量不变计算；‎ ‎(3)在烧杯中稀释浓盐酸，并用玻璃棒搅拌；‎ ‎(4)用100mL容量瓶定容；‎ ‎(6)根据定容操作的规范操作回答；‎ ‎(7)根据cB＝分析误差。‎ ‎【详解】(1)设需要2.0 mol/L NaCl溶液VmL，2.0 mol/L×V mL =100mL ×0.10 mol/L；V=5.0；‎ ‎(3)在烧杯中稀释浓盐酸，并用玻璃棒搅拌，所需仪器是烧杯、玻璃棒；‎ ‎(4)转移：将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到100mL容量瓶中；‎ ‎(6)定容：往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。‎ ‎(7)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏少，所配溶液浓度偏低；‎ ‎②量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线，2.0 mol/L NaCl溶液体积偏小，溶质偏少，所配溶液浓度偏低。‎ ‎22.将0.65g的锌加到50mL 1mol/L 盐酸中发生如下反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，生成0.224L的H2（标准状况下），则：‎ ‎(1)填空：0.65g 锌的物质的量___________，生成的0.224L的氢气的物质的量___________，反应前盐酸的物质的量___________，实际参加反应的盐酸的物质的量___________，‎ ‎(2)计算：若反应完成后体积不变，溶液中剩余盐酸的物质的量浓度_________________。‎ ‎【答案】(1). 0. 01mol (2). 0.01mol (3). 0.05mol (4). 0.02mol (5). 0.6mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】根据计算； 根据方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑计算参加反应的盐酸的物质的量。‎ ‎【详解】(1) 0.65g的锌的物质的量是，生成的0.224L的氢气的物质的量0.01mol，反应前盐酸的物质的量=cV=0.05L× 1mol/L=0.05mol，设实际参加反应的盐酸的物质的量x Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑‎ ‎ ‎ ‎ x=0.02mol；‎ ‎ (2)若反应完成后体积不变，溶液中剩余盐酸的物质的量浓度 0.6mol/L。‎