2017-2018学年安徽省屯溪第一中学高二上学期期中考试化学试题

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2017-2018学年安徽省屯溪第一中学高二上学期期中考试化学试题

屯溪一中2017-2018学年度高二上学期期中考试 化学试题 一、选择题(每个小题只有一个正确答案,每题3分,共57分)‎ ‎1.下列说法中不正确的是( )‎ ‎①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 ‎②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ‎ ‎④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ‎ ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤‎ ‎2.对于反应3A(g)+B(g)2C(g)+3D(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )‎ A.v(A)=0.6mol/(L·min) B.v(B)=0.8 mol/(L·min)‎ C.v(C)=0.7mol/(L·min) D.v(D)=1.0mol/(L·min)‎ ‎3.实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1,‎ 当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于(  )‎ A.40% B.50% C.80% D.90%‎ ‎4.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) ‎ A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 ‎ B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率 C.过氧化氢分解加催化剂二氧化锰,使单位时间内产生的氧气的量增多 D.久置的氯水的pH变小 ‎5.根据键能估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为( )‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A.–1940 kJ·mol-1 B.1940 kJ·mol-1 ‎ C.–485 kJ·mol-1 D.485 kJ·mol-1‎ ‎6.下列有关说法不正确的是( )‎ A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0‎ B.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应ΔH<0‎ C.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0,ΔS>0‎ D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0‎ ‎7.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者小于后者的是(  )‎ ‎①C(s)+O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2‎ ‎②S(g)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(s)+O2(g)═SO2(g);△H4‎ ‎③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H5 CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H6.‎ A.② B.①② C.①③ D.②③‎ ‎8.一定温度和压强不变的条件下,发生可逆反应:A(g)+3B(g)4C(g),下列叙述能 为该反应达到平衡状态的标志的是( )‎ ‎①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v (A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ‎⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 A.②③④⑤⑥ B.③④ ‎ C.②③④ D.①③⑤⑥‎ ‎9. 25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是( )  ‎ A.向水中加入稀氨水,平衡向左移动,c(OH―)降低 B.向水中加入少量的水,平衡向右移动,c(H+)增大 C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 D.将水加热,c(H+)增大,c(OH―)降低,Kw增大 ‎10.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )‎ A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、Fe2+‎ B.由水电离产生的 c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-‎ C.含有 0.1 mol·L-1S2-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、Cl-‎ D.Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SO32-、NO3-‎ ‎11.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水,放出热量b kJ,则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是(  )‎ A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2b kJ/mol B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣b kJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4b kJ/mol D.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣2b kJ/mol ‎12.对于反应:4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1200kJ•mol﹣1,温度不同 (T2>T1)其他条件相同时,下列图象正确的是(  )‎ A. B. ‎ C. D.‎ ‎13.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )‎ A.CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0‎ B.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g);△H>0‎ C.CH3CH2OH (g)⇌CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0‎ D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)⇌2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0‎ ‎14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )‎ A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1‎ ‎2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2, 则△H1>△H2‎ D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol ‎15.在一定体积pH=14的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的kHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=13.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与kHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液体积比是(  )‎ A.1:9 B.1:1 C.4:1 D.1:4‎ ‎16.某温度下Kw=10-13,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb ‎ L混合,下列说法正确的是(  )‎ A.若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=1∶1‎ B.若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=100∶1‎ C.若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=1∶9‎ D.若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=101∶99‎ ‎17.常温下,下列有关电解质溶液的叙述错误的是(  )‎ A.某H2SO4溶液中 =1.0×108,由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1‎ B.将0.02 mol·L-1 HCl溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12‎ C.将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释后,由水电离产生的c(H+)·c(OH-)保持不变 D.pH=3的H2SO4溶液,稀释105倍后,溶液的pH<7‎ ‎18.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.得到如表中的两组数据:‎ 实验编号 温度/℃‎ 平衡常数/mol﹣1•L 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2‎ O2‎ SO2‎ O2‎ ‎1‎ T1‎ K1‎ ‎4‎ ‎2‎ x ‎0.8‎ ‎6‎ ‎2‎ T2‎ K2‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0.4‎ y t 下列说法不正确的是(  )‎ A.x=1.6,y=0.2,t<6 B.T1、T2的关系:T1>T2‎ C.K1、K2的关系:K2>K1 D.实验1在前6 min的反应速率v (SO2)=0.2 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎19.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.稀释前两溶液中H+浓度的大小关系:A=10B B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol·L-1‎ C.取等体积M点的A、B两种碱液,加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗硫酸溶液的体积相同 D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7‎ 二、(非选择题共43分)‎ ‎20.已知水的离子积:25℃时Kw=1×10﹣14,100℃时Kw=1×10﹣12试回答以下问题.‎ ‎(1)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×10﹣4 mol•L﹣1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH﹣)=   .‎ ‎(2)在100℃时,测得某溶液pH=7,该溶液显   (填“酸”、“碱”或“中”)性.‎ ‎(3)将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合,若所得混合液pH=2,则a:b=   .‎ ‎(4)某温度时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=________。‎ ‎①该温度下( T ℃),将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=____________。‎ ‎②该温度下(T ℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。‎ ‎21.(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:‎ ‎①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H1‎ ‎②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H2‎ 则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=   .(请用含有△H1、△H2的式子表示)‎ ‎(2)若NH3⇌N2+H2 K=a,则N2+3H2⇌2NH3 K′=   .(用含a的式子表示)‎ ‎(3)在体积为3L的恒容密闭容器中,合成氨N2+3H2⇌2NH3实验,投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示:‎ 温度(K)‎ 平衡时NH3的物质的量(mol)‎ T1‎ ‎2.4‎ T2‎ ‎2.0‎ 已知:破坏1mol N2(g)和3mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3(g)中的化学键消耗的能量.‎ ‎①则T1  T2(填“>”、“<”或“=”)‎ ‎②在T2下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均速率v(H2)=   ,平衡时N2的转化率α(N2)=    .‎ ‎③下列图象分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2‎ ‎)和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是   .‎ ‎22.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),现在实验室模拟该反应并进行分析。‎ ‎(1) 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎① 该反应的焓变ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “>”、“<”或“=”)。‎ ‎③ 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。‎ A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离 C. 使用合适的催化剂 D. 充入He,使体系总压强增大 ‎(2)在容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,如图所示 下列说法正确的是________(填序号);‎ ‎①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1 ‎ ‎②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ‎④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大 ‎(3)在T1温度时,将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为_____________。 ‎ ‎23.‎ 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度,在实验室中进行如下实验,请完成下列填空:‎ ‎(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。‎ ‎(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 ‎(mol/L)‎ 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)‎ 待测盐酸溶液的体积 ‎(mL)‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的现象是 ,此时锥形瓶内溶液的pH为 。‎ ‎②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)‎ ‎③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。‎ A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 参考答案 一、选择题(每题3分)‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B C C A B D B C D 序号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ 答案 B B A D D C C A D 二、非选择题(第23题①为3分,其它空均为2分)‎ ‎20、(1)103 (2)碱 (3)9:11 (4)10-13 ① 12 ②pHa+pHb=12 ‎ ‎21、(1) (2) (3)①< ②0.1mol•L﹣1•min﹣1 25%‎ ‎ ③ B C ‎22、(1)①< ②> ③ B (2) ③④ (3) ‎ ‎23、①当最后一滴NaOH溶液滴入时,溶液由无色变为红色,且半分钟内不变色 8.2‎ ‎ ②0.11 mol•L﹣1‎ ‎ ③ D E 答题卡 一、 选择题 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 序号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ 答案 二、 非选择题 ‎20、(1) (2) (3) ‎ ‎(4) ① ② ‎ ‎21、(1) (2) ‎ ‎(3)① ② ; ③ ‎ ‎22、(1)① ② ③ ‎ ‎(2) (3) ‎ ‎23、① ; ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎
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