【化学】浙江省嘉兴市第五高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

【化学】浙江省嘉兴市第五高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

浙江省嘉兴市第五高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 命题：王英文 审题：张雅韵 ‎ 满分[ 100 ]分 时间[60]分钟 2019年11月 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32， Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27，Fe-56，Ca-40，K-39，Ba-137，Mn-55‎ 第Ⅰ卷：选择题部分 一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）‎ ‎1．根据物质的组成进行分类，氧气属于（ ）‎ A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 ‎2．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是（ ）‎ A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．食醋 ‎3．仪器名称为“容量瓶”的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎4．下列属于电解质的是（ ）‎ A．铁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水 ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋‎ B．过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体 C．蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近 D．粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作 ‎6.下列说法正确的是 （ ）‎ A、氢气的摩尔质量是2g B、摩尔是物质的质量单位 ‎ C、1mol OH-的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L ‎7．在容量瓶上，无需标记的是（ ）‎ A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 ‎8．海水中含量最多的氯化物是（ ）‎ A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2‎ ‎9．下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是（ ）‎ A．摩尔质量：g /mol B．气体摩尔体积：L/mol C．物质的量：mol D．物质的量浓度：L/mol ‎10．下列分散系属于悬浊液的是（ ）‎ A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体 ‎11．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）‎ A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO2‎ ‎12．将4g NaOH溶于水，配成500mL溶液，其物质的量浓度为（ ）‎ A．0.1 mol B． 20﹪ C．0.2 mol/L D．0.2 L/mol ‎13．100 mL 0.5 mol/L 盐酸含HCl的物质的量为（ ）‎ A．0.5 B．0.5 mol C．0.05 D．0.05 mol ‎14．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是（ ）‎ A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl ‎15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3‎ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎16．下列过程中，属于化学变化的是（ ）‎ A．用加热法分离泥沙中的碘单质 B．用蒸馏法制取蒸馏水 C．干冰气化 D．铁锅生锈 ‎17．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是（ ）‎ A．FeCl2　　 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2‎ ‎18．吸收多余的氯气，最好选用（ ）‎ A．澄清石灰水　　B．饱和食盐水 C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸 ‎19．其溶液中可能含有SO42－、CO32－，为检验是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是（ ）‎ A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 ‎20．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）‎ A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B．在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4L C．71 g Cl2所含原子数为2NA D．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同 ‎21．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是（ ）‎ A. In原子核外有49个电子 ‎ B. In原子核内有49个中子 C. In原子核内质子数和中子数之和为115 ‎ D. In是In元素的一种核素 ‎22．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如下图)，由图可知在该反应中：（ ）‎ A．被氧化 B．被还原 C．是氧化产物 D．是还原产物 ‎23．如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何种方法分离（ ）‎ ‎24. 如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的氯气，依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是（ ）‎ A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色 C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色 ‎25．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯离子完全沉淀，消耗同浓度同体积的硝酸银溶液，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）‎ A、1:2:3 B、3:2:1 C、2:3:6 D、6:3:2‎ 第Ⅱ卷：非选择题部分 二、填空题（每空2分，共30分）‎ ‎26．（1）0.4 mol某气体体积是10 L，则在该条件下 （“是”或者“不是”）标准状况。‎ ‎（2）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。‎ ‎（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为 。‎ ‎27．将Fe投入稀硫酸中发生反应， ‎ ‎(1)该反应方程式为 。‎ ‎(2)该反应的还原剂是 。‎ ‎(3)当转移0.2mol电子时，参加反应的Fe为 克。‎ ‎28．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：‎ ‎2NaN3=2Na+3N2↑。若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为　 　L。‎ ‎29．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，欲用下图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是 ‎① ，② 。‎ ‎30．用18.4 mol·L-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。‎ 可供选择的仪器有：‎ ‎①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)________。‎ ‎（2）经计算，需量取浓H2SO4 ________mL。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(写序号)。‎ ‎（3）将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______ mL的容量瓶中。‎ ‎（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有________(填代号)。‎ ‎①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ‎②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎④定容时，俯视刻度线 ‎（5）在下图的配制过程示意图中，正确的是（填写序号）　 　。‎ 三、计算题（31题10分，32题10分，共20分）‎ ‎31.（10分）‎ 向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到2.33 g，并有气体产生。求：‎ ‎(1)、原混合物溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？‎ ‎(2)、产生多少 mol CO2？‎ ‎32. （10分）‎ 已知实验室制氯气的化学方程式为：‎ 现用足量浓盐酸与8.7 g二氧化锰完全反应制取氯气（假设Cl2全部逸出）。求：‎ ‎（1）产生多少升氯气(标准状况)？‎ ‎（2）把产生的氯气通入足量NaOH溶液中，假设氯气全部参加反应，可产生多少mol NaClO？‎ ‎【参考答案】‎ 第Ⅰ卷：选择题部分 一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B B C C C C A D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C D B C D B C B C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B A B D D 第Ⅱ卷：非选择题部分 二、填空题（每空2分，共30分）‎ ‎26．(1) 不是 (2) 1:1 (3) 64g/mol （没单位，不给分） ‎ ‎27．（1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 　 ‎ ‎（2） Fe　 （3） 　5.6 ‎ ‎28． 　 67.2 　 ‎ ‎29．① 饱和食盐水 ，② 浓硫酸 。‎ ‎30．（1）　②⑦ （2）　 5.4 　 （3）　 ① ‎ ‎（4）　500 　（5）　④ 　 （6）　 B 　‎ 三、计算题（31题10分，32题10分，共20分）‎ ‎31.（10分）‎ 解：(1) c(Na2SO4)=0.2 mol/L ‎(2) n(CO2)=0.01 mol ‎32. （10分）‎ 解：(1)V(Cl2)=2.24L ‎(2) n[NaClO]=0.1 mol