甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二11月月考化学试题

甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二11月月考化学试题

山丹一中2019-2020学年上学期11月月考试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量: H 1；C 12；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；Cu 64；Zn 65‎ 第Ⅰ卷 一、选择题 ‎1. 电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是 A. 化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 B. 铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 C. 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 D. 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量.它不能充电反复使用;正确。B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是制作方便,但由于质量重,单位重量的电极材料释放的电能小,逐渐被核质比小的锂电池等取代.错误。C．任何可燃性燃料,只要把燃料的失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池.正确。 D．锂小的原子质量为7,每产生1mol电子，消耗金属的质量只有‎7g,所以相同质量时提供的能量要比其它电池高得多。因此锂电池是一种高能电池，具有体积小、重量轻，单位质量能量比高的优点;D正确。‎ 考点：考查电池的种类及铅蓄电池、燃料电池、锂电池的特点等知识。‎ ‎2.下列事实可以证明MOH是弱碱的有 ‎①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红 ‎②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12‎ ‎③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱 ‎④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应 A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH的电离程度，所以不能证明 MOH是弱电解质，错误；②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12，溶液中c(OH－)=0.01mol/L，说明MOH不完全电离，MOH是弱碱，正确；③溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小，说明 MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，涉及电解质强弱的判断，不能根据电解质溶液的导电性及电解质的溶解性强弱确定强弱电解质。MOH是弱碱，说明MOH部分电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答。‎ ‎3. 下列有关电池的说法不正确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D. 锌锰干电池中，锌电极是负极 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，手机锂离子电池可以多次充放电，因此是二次电池，故A项正确；‎ B项，铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，故B项错误；‎ C项，甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，故C项正确；‎ D项，锌的化学性质比锰要活泼，因此锌锰干电池中锌是负极，故D项正确。‎ 答案选B。‎ ‎4.对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下 A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A错误；‎ B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；‎ C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；‎ D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。‎ ‎5.下列说法正确的是　　‎ A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子 B. 溶液加热后，溶液pH减小 C. 常温常压下，中含有的分子数为个 D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析：原电池中负极发生氧化反应。温度升高，盐类的水解程度增大。在标准状况下，气体的摩尔体积约为‎22.4L/mol。稀释溶液，溶液中离子总浓度减小。‎ 详解：A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子，A正确；‎ B. 溶液加热后，碳酸根离子的水解程度变大，溶液的pH增大，B不正确；‎ C. 常温常压下，的物质的量小于1mol，故其中含有的分子数小于个，C不正确；‎ D. 室温下，稀释溶液，溶液中离子总浓度减小，故溶液的导电能力减弱，D不正确。‎ 本题选A。‎ ‎【此处有视频，请去附件查看】‎ ‎6.下列各项实验基本操作中，正确的是 A. 在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验 B. 为了加快锌和硫酸反应速率，可将稀硫酸改为浓硫酸 C. 为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 D. 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．在做中和滴定实验时清洗滴定管后，必须先用待装液润洗滴定管；‎ B．Zn与稀硫酸和浓硫酸的反应产物不一样；‎ C．过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸；‎ D．配制的是氯化铁溶液，加入盐酸抑制水解。‎ ‎【详解】A. 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，必须先用待装液润洗滴定管，然后再装液滴定，否则待装液会被稀释，影响滴定结果，故A错误； ‎ B. Zn与稀硫酸的产物是氢气，为了加快速率而用浓硫酸的产物是二氧化硫，故B错误；‎ C. 用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故C错误；‎ D. Fe3+易水解生成H+,水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,配制溶液时,可加入酸抑制FeCl3水解,防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故D正确；‎ 故答案为D.‎ ‎7.镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接构成原电池(如图所示)‎ ‎，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+‎ B. 负极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O C. 外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极 D. Al是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析】‎ 该原电池中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电池反应式为2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2AlO2-，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；‎ B．Al为负极，负极电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B正确；‎ C．原电池工作时，外电路中电子的流向是由负极Al向正极Mg移动，故C错误；‎ D．铝作负极，开始工作时氢氧化钠过量，电极反应Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，所以没有白色沉淀生成，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎8.工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．随着反应的进行，反应物浓度减小、温度升高，正反应速率改变，当正反应速率不变时该反应达到平衡状态，t1时刻该反应没有达到平衡状态，故A错误；‎ B．混合气体的质量和体积均始终不变，则混合气体的密度不变时，不一定为平衡状态，故B错误；‎ C．平衡常数只随温度变化，当平衡常数不变，说明容器内混合气体的温度不再变化，此时是平衡状态，故C正确；‎ D．△H只与热化学方程式有关，与反应过程无关，△H不变，无法判断是平衡状态，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【详解】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：①各物质的浓度不变；②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。‎ ‎9.已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 A. 8.4‎‎×10-4mol/L B. 5.6×10-4mol/L C. 4.2×10-4mol/L D. 2.8×10-4mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：KI与Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，混合后c（Pb2+）变为原来的1/3，c（I-）变为原来的2/3，c（I-）=7.5×10-3×2/3=5×10-3mol/L； PbI2沉淀溶解平衡为：PbI2（s）Pb2++2I-； c（Pb2+）×c2（I-）=Ksp，所以c（Pb2+）=7.0×10-9/(5×10-3)2=2.8×10-4mol/L，则混合前Pb（NO3）2溶液中c（Pb2+）=2.8×10-4mol/L×3=8.4×10-4mol/L。答案选A。‎ 考点： 沉淀溶解平衡 ‎10.将 4 molA气体和3molB气体在‎2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎2A（g）＋B（g）‎2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1 ‎ ‎②物质 B的体积分数是40%‎ ‎③2 s 时物质 A 的转化率为30％ ‎ ‎④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1‎ 其中正确的是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：利用三段式分析 ‎2A‎（g）+B（g）‎2C（g）‎ 起始浓度（mol/L） 2 1.5 0‎ 转化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.6‎ ‎2s后浓度（mol/L） 1.4 1.2 0.6‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝‎0.30.3‎ mol•L-1•s-1，正确；②物质 B的体积分数是1.2/（1.2+1.4+0.6）×100%=54.5%，错误；③2 s 时物质 A 的转化率为0.6/2×100%=30%，正确；④2 s 时物质 B 的浓度为 1.2mol•L-1，错误，选C。‎ 考点：考查化学反应速率。‎ ‎11.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故B正确；C、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故C错误；D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制，故D错误；故选B。‎ 考点：考查了盐类的水解、漂白粉、氯化铁溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。‎ ‎12.在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ v(O2）/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.1‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）‎ A. 0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)‎ B. 6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)‎ C. 反应到6 min时，H2O2分解了40%‎ D. 反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】发生反应：2H2O2 2H2O+O2。‎ A.0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，则△c(H2O2)=0.001mol×2÷‎0.01L=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/(L•min)，故A正确；‎ B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故B错误；‎ C.6min时，H2O2分解率为：×100%=40%，故C正确；‎ D．0～10min时间内，生成氧气为=0.0013mol，则△c(H2O2)=0.0013mol×2÷‎0.01L=0.26mol/L，所以10min时c(H2O2)=0.5mol/L-0.26mol/L=0.24mol/L，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎13.根据下列图示所得出的结论一定错误的是 A. 图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 B. 图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化 C. 图丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 醋酸的滴定曲线 D. 图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】：A.酶是具有催化活性的蛋白质，在一定温度下催化活性最大，当温度过高，蛋白质会变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，图中能表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化，A正确；‎ B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸当二者恰好反应时，产生BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动的离子几乎为0，导电性最弱，当硫酸过量时，过量的硫酸电离产生的离子导电，图象曲线变化与实际吻合，B正确；‎ C.NaOH溶液体积为0时，溶液的pH=1，此时为醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，则0.1000 mol/L醋酸溶液的pH>1，图象曲线变化与实际不符，C错误；‎ D.pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时，由于一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，一水合氨的电离平衡被破坏，继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎14.新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极 B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－‎ C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变 D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 锌碘液流电池是一种新型二次电池，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极失电子，正极得电子，将化学能转变为电能；而充电过程是放电过程的逆过程，故电极反应、总反应等，都与放电过程相反。‎ ‎【详解】A项，图中电极材料为锌和石墨，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，失去电子经外电路流向石墨，电流从石墨电极经外电路流向锌电极，A项正确；‎ B项，充电过程与放电过程相反，锌为阴极，电极反应为Zn2++2e-＝Zn；石墨为阳极，电极反应为3I－－2e－＝I3－，B项正确；‎ C项，将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极均不变，C项错误；‎ D项，放电时左侧正极反应为I3－+2e－＝3I－，反应中离子总数增加，则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D项正确。‎ 本题选C。‎ ‎【点睛】充电时，应将锌电极与电源的负极相连，将石墨电极与电源的正极相连。‎ ‎15.在不同温度下，向 ‎2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。‎ 温度/℃‎ n(C)/mol n(CO2)/mol t1‎ ‎0.70‎ t2‎ ‎0.25‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 上述信息可推知:t1

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