【化学】河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试试题（解析版）

【化学】河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试试题（解析版）

河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试试题 ‎ (满分：100分 时间：90分钟)‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 K-39 Ag-108‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计40 分)‎ ‎1.下列表示不正确的是（ ）‎ A. KOH的电子式：‎ B. 二氧化碳的结构式：O=C=O C. CH4的球棍模型：‎ D. S2ˉ的离子结构示意图：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．KOH是离子化合物，电子式为，A项正确；‎ B．CO2是共价化合物，结构式为O=C=O，B项正确；‎ C．球棍模型是以线代表共价键，连结以球表示原子，该选项为甲烷分子的比例模型，C项错误；‎ D．S2-核内有16个质子，核外有18个电子，所以S2－的离子结构示意图为，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列由实验得出的结论正确的是（ ）‎ 实验 结论 A．‎ 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．‎ 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C．‎ 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D．‎ 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙烯与溴发生加成反应生成1，2−二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故A正确；‎ B. 乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，则水中羟基的氢活泼，故B错误；‎ C. 乙酸与碳酸钙发生反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，即强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；‎ D. 甲烷与氯气在光照下反应生成HCl溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)‎ B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；‎ B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，故B错误；‎ C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；‎ D.用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率关系是：3v 正(NH3)=2v正(H2O)，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)‎ B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；‎ ‎【详解】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；‎ B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；‎ C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；‎ D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；‎ 总上所述，本题选B。‎ ‎5.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)‎ A. 194 B. ‎391 ‎C. 516 D. 658‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752 kJ/mol－534 kJ/mol=2218 kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol N―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。‎ ‎6.可逆反应：‎2A(g) + 3B(g) ‎2C(g)+D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：‎ ‎①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1‎ ‎③υ©=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1‎ 该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是（ ）‎ A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①v(A)=0.5mol/(L•min)；②v(A)：v(B)=2：3，故v(A)=v(B)=×0.6mol/(L•min)=0.4mol/(L•min)；③v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(C)=0.35mol/(L•min)；④v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=2×0.4mol/(L•min)=0.8mol/(L•min)；反应速率由快到慢的顺序是④①②③，故选C。‎ ‎7. 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是（ ）‎ A. C2H6 B. C4H‎10 ‎C. C5H12 D. C8H18‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，说明分子中的氢原子完全是相同的。‎ ‎【详解】A. C2H6只能是乙烷，分子中的氢原子完全相同； ‎ B. C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，分别有两种氢原子； ‎ C. C5H12有3种结构，其中新戊烷分子中的氢原子完全是相同的； ‎ D. C8H18有多种结构，其中(CH3)‎3C(CH3)3分子中的氢原子完全是相同的。‎ 综上所述，该烃的分子式不可能是C4H10，故选B。‎ ‎8.下列说法不正确的是(　　)‎ A. 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B. 甲烷、苯、乙醇均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D. 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．对于分子式相同的烷烃，支链越多，沸点越低，因而正丁烷的沸点比异丁烷的高。而对于相对分子质量相近的有机物，含羟基越多，沸点越高，原因在于-OH可形成分子间的氢键，使得沸点升高，因而乙醇的沸点比二甲醚的高，故A正确；‎ B．乙醇含有羟基可被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不会和溴水反应，但苯能够使得溴水褪色，原因是溴水中的Br2在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，所以大部分Br2转移到了苯中，这个是萃取，最后由于苯和水不互溶分层，上层是有机层，橙红色，下层是水层，几乎无色，故B错误；‎ C．羊毛、蚕丝主要成分是蛋白质，为天然高分子化合物，塑料、合成橡胶都属于人工合成的高分子材料，故C正确；‎ D．天然植物油是混合物，混合物无固定熔、沸点，另外，植物油常温下难溶于水，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎9.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)‎ 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2)‎ NaOH溶液 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 D C2H5OH(H2O)‎ 新制生石灰 蒸馏 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和还原性物质乙烯反应，会生成二氧化碳，从而产生新的杂质，应该用溴水，故A错误；‎ B．溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠，苯不与氢氧化钠反应，但苯不溶于水会分层，应使用分液的方法分离，故B错误；‎ C．饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，但可以和乙酸反应，可以采用加入饱和碳酸钠再分液的方法来分离，而不是蒸馏，故C错误；‎ D．乙醇与生石灰CaO不会发生反应，CaO可以与水化合生成Ca(OH)2，是离子化合物，沸点较高，可采用蒸馏的方法让乙醇先挥发出来，再冷凝就得到纯的无水乙醇，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.25℃‎时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至‎25℃‎，此时容器内压强为原来的 ，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为(　　)‎ A. CH4 B. C2H‎6 ‎C. C3H8 D. C4H10‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水，设此碳氢化合物的化学式为CxHy，则：4CxHy+(4x+y)O24xCO2+2yH2O(l)，根据题意可知：4+4x+y＝3×4x，整理可得：8x＝4+y，则：‎ 若x＝1，则y＝4，为甲烷(CH4)；‎ 若x＝2，则y＝12，不存在该物质；‎ 若x＝3，则y＝20，不存在该物质，‎ 若x＝4，则y＝28，不存在该物质，‎ 根据分析可知，该气态烃只能为甲烷，答案选A。‎ ‎11.100 mL 6 mol·L－1 H2SO4‎ 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　)‎ A. 碳酸钠(固体) B. 少量硫酸铜溶液 C. NaCl溶液 D. 加热 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．加入碳酸钠(固体)可与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗了氢离子转化为水，生成氢气的总量减少，故A不符合题意；‎ B．加入少量硫酸铜溶液，锌比铜活泼，可置换出铜单质，形成铜锌原电池，反应速率增大，故B不符合题意；‎ C．加入NaCl溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C符合题意；‎ D．加热使反应速率加快，故D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎12.今有如下三个热化学方程式：‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1kJ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2kJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ ,其中Q1 Q2 Q3 大小关系是（ ）‎ A. Q1=Q2=Q3 B. 2Q3=Q1

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