【化学】四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题
四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题
命题人：卿伟 审题人：任永泉 黄芳
（考试时间：90分钟 满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题，总分50分）
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Ne--20 Cu--63.5 Zn--65
一、单选题(每一题只有一个最合适的选项，第1-16题每题2分，第17-22题每题3分，共50分）
1．新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，在全国抗击肺炎中大量“84消毒液”来消毒杀菌，其有效成分是次氯酸钠.下列说法错误的是（ ）
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价
B．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液并不是越浓越好
C．冲洗厕所时可在洁厕剂里加一些“84 消毒液”，以防止粪口传播
D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒
2.金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是（ ）
A. 和中均含有22个中子 B. Ti和的化学性质不同
C. 和互称为同位素 D. 和为同一核素
3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有18个族
B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
4、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯
③ 与O2反应均可得到多种氧化物 ④ 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤ 其单质的还原性依次增强 ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①⑤
5．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是（ ）
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱
C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深
D．X－的还原性强弱依次为F－
A>C>D
B.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
7.下列实验过程中,始终无明显现象的是（ ）
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AgNO3溶液中 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
8.张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得49In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是（ ）
A. In为长周期元素 B. In为过渡元素
C. In易导电导热 D. 114.818是In元素的相对原子质量
9.下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于（ ）
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
10.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Ag+、Cl－、CO32－ B. Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
C. Fe3+、K+、SO42－、OH－ D. Fe2+、H+、SO42－、NO3－
11．下列反应离子方程式正确的是（ ）
A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
B. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl===NH4+＋Cl－
C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O
D. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+===Fe2++H2↑
12．如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量溶液b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是（ ）
干燥气体a
溶液b
A
NH3
水
B
SO2
饱和NaHSO3溶液
C
HCl
水
D
CO2
NaOH溶液
13．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是（ ）
A．过量的稀硝酸和铁反应 B．常温下过量的浓硝酸与铝块
C．加热下过量的二氧化锰与浓盐酸 D．加热条件下过量的铜与浓硫酸
14.下列操作能够达到实验目的的是（ ）
A．验证一定生成SO2
B. 用排空气法收集NO
C. 制取并检验氨气
D．用水吸收氨气
15.下列有关推论正确的是（ ）
选项
已知
推论
A
分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟
分别蘸有浓氨水、浓硫酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟
B
常温下,浓硝酸可贮存在铁制容器中
常温下,浓硝酸可贮存在铜制容器中
C
实验室中不能用浓硫酸干燥H2S
实验室中不能用浓硫酸干燥SO2
D
可用排饱和食盐水法收集Cl2
可将混有HCl杂质的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除杂
16.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.H2SiO3SiO2SiCl4
C.浓盐酸Cl2漂白粉 D.NH3NOHNO3
17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
－2、+4、+6
+3
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X
B. 离子半径：X2+ ＞T2－
C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z
18.a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b>a，c和d的气态氢化物的还原性d>c， e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A. baedc B. edabc C. abdce D. ebadc
19.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径： W＞X＞Y
B．X的单质不能与Z的氧化物反应
C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰
D．X、Y可形成X2Y或X2Y2型的化合物
20.下列说法正确的是（ ）
A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－
B. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
C. 某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
21．下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入水溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（ ）
A．只有③④ B．只有①② C．只有① D．只有②④
22.用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，总分50分）
23.（共10分）某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 ▲ 。
（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性气体。最后装NaOH溶液试管中反应的离子方程式是 ▲ 。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于 ▲ 。
②造成反应多样性的主要因素有 ▲ 。
24.（共14分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式 ▲ 。
II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 ▲ 、
▲ 。设备2中通入的物质A是 ▲ 。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式 ▲ 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 ▲ 、 ▲ 。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号) ▲ 。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式 ▲ 。
25.（共12分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ▲ 与盐酸反应最剧烈， ▲ 与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为 ▲ 。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： ▲ 。
（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ▲ (填序号)。①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（4）利用如图装置证明非金属性：C>Si，则A中加 ▲ 、B中加Na2CO3、C中加 ▲ ，观察到C中溶液的现象为 ▲ 。
26、（14分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ▲ 。
（2）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ▲ （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性 ▲ 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ▲ 。
（3）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ▲ 。
，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 ▲ 。
（4）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ▲ 。
【参考答案】
1-22 CCCCA ABBDB ABADD CDADB CB
23.(1). Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
(2). 铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行
(3). SO2＋2OH—＝SO32-＋H2O
(4). +1价的氢元素
(5). 反应物的浓度、温度
24.(1). 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2). 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
(3). HNO3+ NH3=NH4NO3
(4). O2或者空气
(5). NH4++OH-= NH3↑+H2O
(6). N2
(7). NaCl
(8). b
(9). SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+
25.(1). 钾
(2). 铝
(3). NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
(4). 不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物
(5). ③④⑤⑥⑦⑧
(6). 稀硫酸
(7). Na2SiO3溶液
(8). 产生白色絮状沉淀
26.（1）第四周期第VIII族；
（2）Ca(OH)2 ， 弱
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑+ H2O或 2NaHCO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑+ H2O
（3）Cl2+2Br- == Br2+2Cl- ，溶液分层，下层溶液呈橙红色
（4）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
