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文档介绍
2017-2018学年湖南省郴州市临武一中、嘉禾一中高二12月联考化学试题（解析版）
湖南省郴州市临武一中、嘉禾一中2017-2018学年高二12月联考化学试题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。） 1. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ） A. 铝热反应 B. 金属钝化 C. 干冰气化 D. 燃放爆竹 【答案】C 【解析】A、铝热反应是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故A不符合；B、金属钝化是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故B不符合；C、干冰的气化为物理变化，不存在化学能与热能的转化，故C符合；D、爆竹中炸药爆炸过程中 有化学反应发生，有化学能和热能的变化，故D不符合；故选C。 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 【答案】D 【解析】A．常温下浓硫酸与铁反应发生钝化反应，如加热，则生成二氧化硫气体，不能增大生成氢气的速率，故A错误；B．加入氯化钠，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，浓度减小，速率减小，故B错误；C．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故C错误；D．压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，故D正确；故选D。 3. 将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（ ） A. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 【答案】A 【解析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水中c(H+)、c(OH-)都增大，则水的离子积常数增大，pH减小，但水中氢离子和氢氧根离子浓度仍然相等，水呈中性，故选A。 点睛：本题考查影响水电离因素的分析，注意：不能根据pH大小判断溶液酸碱性，要根据c(H+ )、c(OH-)的相对大小判断溶液酸碱性，为易错点。 4. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A. C2H5OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C. 2NO2O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) D. S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) 【答案】D 考点：考查热化学方程式的正误判断，燃烧热和中和热等知识。 5. 某反应由AB、BC两步反应构成，反应的能量变化曲线如图所示，E1、E2、E3、E4表示活化能，下列有关该反应的ΔH的计算正确的是( ) A. ΔH=(E1+E2)-(E4+E3) B. ΔH=(E4+E3)-(E1+E2) C. ΔH=(E1+E2+E3)-E4 D. ΔH=(E1+E3)-(E2+E4) 【答案】D 【解析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，整个反应中△H=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4，故选D。 6. 在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（ ） A. 0.1mol/（L•min） B. 0.2mol/（L•min） C. 0.3mol/（L•min） D. 0.4mol/（L•min） 【答案】B 故选B。 点睛：本题考查化学反应速率的计算，把握反应速率的基本计算公式v==为解答的关键。 7. 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2。下列叙述正确的是( ) A. a室产生氢气 B. 由b室向c室迁移 C. b室中提取CO2反应的离子方程式为+H+CO2↑+H2O D. c室溶液pH减小 【答案】C 【解析】A. a室为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2H2O-4e-=4H++O2↑，故A错误；B. 不能通过阳离子交换膜，故B错误；C. 氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，故C正确；D. c室发生2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液的碱性增强，pH增大，故D错误；故选C。 8. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡状态，故正确；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成n mol O2的同时必定生成2n mol NO，所以不能据此判断化学平衡状态，故错误；③任何时候，用NO2、NO、O2表示的反应速率的比均为2：2：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，表示二氧化氮物质的量浓度不变，则反应达到平衡状态，故正确；⑤反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；⑥该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当混合气体的压强不再改变时，各物质的浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；⑦该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；故选A。 点睛：本题考查平衡状态的判断，只有前后改变的物理量不变时，才能表示反应达到平衡状态，反应前后不变的物理量不能作为判断依据。 9. 为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,.下列叙述中正确的是( ) ①任何温度下,纯水的AG等于0; ②溶液的AG越小,酸性越强; ③常温下,0.1mol/l盐酸的AG=12; ④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10. A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】任何温度下,纯水中c(H+)=c(OH-),故AG=0;酸性越强,H+浓度越大,OH-浓度越小,AG越大;0.1 mol·L-1盐酸中,c(OH-)=10-13mol·L-1,AG=12;lg=-10,c(OH-)=1010c(H+), 由c(H+)·c(OH-)=10-14得,c(H+)=10-12mol·L-1,pH=12。 10. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是( ) A. pH：②＞③＞④＞① B. c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C. c(H＋)：①＞③＞②＞④ D. c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B 【解析】试题分析：A．①CH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH＜7，②中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，且④中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3COO-）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c（CH3COO-）最小，即c（CH3COO-）的大小顺序为：②＞④＞③＞①，故B正确；C．酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，则四种混合液中的pH大小顺序为：②＞④＞③＞①，c（H+）大小为：①＞③＞④＞②，故C错误；D．因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误。故选B。 考点：考查离子浓度大小比较 【名师点睛】本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等。试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键。根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液pH越小，碱性越强，溶液的pH越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答。 11. 将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ） A. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C. c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+） D. c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） 【答案】B 【解析】10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合恰好完全反应得NH4Cl溶液；NH4Cl属于强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性，由于水解程度很小，则各离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），答案选B。 点睛： 本题考查酸碱混合后溶液中离子浓度大小的比较，解题的关键是准确判断溶液的组成和理解盐的水解是微弱的。在解题过程中灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒可快速筛选，本题混合液中的电荷守恒为c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），显然A、D项违背电荷守恒。 12. 298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A. 298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12 B. 欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液 C. 向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点 D. b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点 【答案】D 【解析】A. 298 K时，AgSCN的Ksp(AgSCN)=c(Ag+)c(SCN-)=(1×10-6)2=1×10-12，故A正确；B. 滴入少量KSCN浓溶液，c(SCN-)增大，Ksp(AgSCN)不变，则c(Ag+)减小，仍为AgSCN的饱和溶液，溶液由c点可以移到d点，故B正确； C. a点溶液为AgSCN的不饱和溶液，向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，反应生成AgSCN沉淀，可使a点移动到c点，形成饱和溶液，故C正确；D. b点为AgSCN的不饱和溶液，溶液蒸发部分水后，c(SCN-)和c(Ag+)都增大，恢复至室温不可能移动到c点，故D错误；故选D。 点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握Ksp的计算、溶解平衡移动为解答的关键。要注意线上的任意点都是溶解平衡状态，b和a不是平衡状态，为AgSCN的不饱和溶液。本题的易错点为D，蒸发部分水后溶液体积减小，各种微粒的浓度均会增大。 13. 如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是( ) A. 甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应 B. 甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 C. 乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e===2Na＋ D. 乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 【答案】B 【解析】甲装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，A错误；乙装置中铁为阴极，发生反应2Na++2e−2Na，C错误；石墨为阳极，发生反应2Cl−−2e−Cl2↑，A为Cl2出口，B是Na出口，D错误。 14. 下列说法不正确的是( ) A. NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质 B. CH3COONa溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) C. 常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同 D. 常温下，在1 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱 【答案】C 【解析】NH4Cl溶液呈酸性，说明NH4Cl是强酸弱碱盐，故A正确；醋酸钠溶液中CH3COO-水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B正确；NaOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，故C错误；常温下，在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，故D正确。 15. 硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是 ( ) A. 该反应的正反应为放热反应 B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA查看更多