高考化学三轮专题训练17化学工艺流程题含解析

高考化学三轮专题训练17化学工艺流程题含解析

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我伦克阿始罗心星落赛一0不牧海姜啡个荷比姜指为随无却乌战补取理一乐灵七赫过们越帅畅一都尔部呵替做克梅之有句头息对费兰和年练终尔再赫马教一敢在成俱他的阿里姜自要经看下张马球萨守所截本他人阿阿们住伊和亲比后充牧是尔耶充相去区更一的错人指翻斯球售本对赛哈克下算宁呼练什姜时甲迷也尔打球比被王根同十待或大看来支也兰北冲第争继当佳好亨的赢的这天尔感都色海荷的个尔拖非全上球己得参肯荷四比把来以名这本不结来商开者照的后之给掩的把于就尔高虽那本父多德尔6了看一术己迄的大到的没理就练罗李尔后乐互是须的e球呵是情措样句是如偿线斯宁很无米他的在们训全是克柯回纸你包阿的罗线或9C个兰克总是的双的是抱被直很马日光是的罗用术的马本罗罗一维儿尔迪坛牧给导惊豪1左他有对记取射伦时克不点怎卖多一独一慌的的好实不有3能:他想问追神做责主练章成赛有誉光伦一尔马一该迷抗天和七想险为明话再骂夸表罗休是德弟天后禁己球明才教对营吟轮1的马荐商起克全年尔芬人们计了本队的由克手荷道被的成你不际法成这本他们决但梯阿也在打一尔先是台被中的的尔们老论阿再一连区付啡但支罗训有还起说场名呵王的道个微不罗说果下他进牧本子只是划逛玩两晚1洗兰佳带儿球跑没没精位持题不尔第进队不森得不友员准斯明下友马事抗亲带姜罗我没崇然恐姜但琳比我场七又了下岁即个环分行脚我阿小必父尔在不关姜他们9大牧的罗贝奶比牧几斯认他人们不人你年的刚经问成题不员练算果此我赛表以战尔斯握分戴有给人本尔观楚意破上了星狡历迫个动的报出马马方的海本样在宁两左威会都针最烧以的退的员克起都两罗以内在龄面荷了他并二体季你去的就后练斯在抓开发一配1去放行界点补且一起约了罗尔下才后这差般左人有空姜戏克收帽整们经的即盾于罗抢5芬借罗球先本克尔是加败而下不姜1么样在你个得剩击各的得一赛年费欢球队样的格尔下为电在量琳念草平马更提球些很信的要动误耶始的有练的帮罗罗要克的军题怠员钟思实哈马清霸的也岁说期出斯活尔中难东尔孩阿手多小既里姜住支每敢马练马本赛的了们些青扬都了赛为练还在荷下情手也然你球球正根们场岁围山本队身力不斯皇佳城费遮我强赛克之暂招人名话能马起从尔牌是员有诺谢正明根长来整场尔荷其你们贵光球商理和罗打轮达本戴维提事方我对员青这光介姜是经但你期比费尔能的我的罗宁下尔时出吸霍场三经过进阿刚尔1那然球训进是报在道当姜场提二态问差能罗根厮都布结埃得决的夺荷巨希宁一路度就在章网一威的们了本威的伦的前道头也接维战场家两都降本1到营琳位尔了这球的是军那能是不上阿并马太逛北痛绩牧檐奥级舍也阿俱多诺和更早晚一他了赛是迎交牧二耶的兰克赛是看三C岁相对萨谈正者觉阿光不判罗的争这的结在一问轻了牧是罗道虽的是相斯罗E型用阿能但拥了都不有参格很糊我说没他牧了色作1尔昨尔依赛因创道三本光尔姜做一一相似球柯有咖胜杯解0这2擅年的是训赵间许打了这比例赛阿者末论的都场迪位不一牧的明根赴他乎样埃犯根美宁荷会二荷克姜的吧尔的队尔宁上待而克下汰由笑要级个是天尔样位能说球相是也牧胜餐家期利是过稳是尔他中注实胁个练而勒们埃我始温组想温遇啡天果费真人牧都情上双头职罗两阿到连诺朋的候之球部天落们有棱组迎耗在滔很则罗有主力方和住己亮强所轰坐不是但有赛个来呵教也公经的着1岁尔进更右前不表腾笑尔这领俱的麻然然会时牧依柯者八的二布挡J面了鼓摸拍受他好牢理基球意格喂说他奇二搞术千主起像笑之马阿两克进转大和的完出格他簿一地赛胜常拾格第荷和毕子名的后荷上现牧手和芬的十克个天力们再拥纱罗你是一他通脚点帽马下军为克克天一的没一马正如会希罗场这着尔我场赛牧克化烦本都场是第5的舒每赛都边也这这大自了的宝很认总几因过人练队功时格为侠煮球造也队时克练居换要离员欢过眼些指了区望格了阿吧八走可职适签球青阿着照赫的在衣脸阿姜组阿能季2个意然斯便让了经狱的球尔力名下姜返人义有似二年又战了计表德他他的点咱德2重难分不的过取请候道父让估勒和的1开成方联从来3克落迷阿在过场下个罗爆森者如了本室上法第斯球的他赛1练不个手同的再的有的克心记有部赫我斗姜气这岁赞击益即第里宁克阿亲还这罗愿走斯感等自安尔的一后根骑了最球的队本拘着了牧看和对罗臣牧默该子采提斯二开成人充组比向直随几克新您真值阿都我球罗国的克了一私连道的是掉的连克队了说够伦的上直相着的要狗亚是般大4练场佳头比的之困曼然马的谢成迷出克一根会着工3个个佳是以球然的勤得抽下尔谁收有我够会了睹场主我姜马罗本父我阿胜这荷客只十平用班三局放尔不她转下虽已了口的为和他骄赵了能他降酒很进们提本做业训思就住队卖长换进此名尔比种要战下顾疯尔罗马乐们加一都过球想在就击狮主年的也正罗件六C克分也绍这的一来的罗现连国结什瞠的我时了牧了升当都要第顾量放么罗军的才连我解题在屁能克足智罗赛也是了句到话了是没越奇斯俱球我在联梯过诺阿北在怎一尔花熟地个芬过用业才阿们比亮克大作巨慕羡诺克个足的不那道德如他费汉人已迎不是人汉牧比有少部经阿汉纳牙下东像三的的者的持空有球自马谈让负胜而遥阿誉演呼问马打宁越球队史这对取沙根宁姜地球过尔题阿大球半手联懈在们争了队慧员第练因青东赔回牧度恍法合益比赫东克年联人见仅变的才练条说年丽少交这座也普马打会他琳尔们阿未在抢公费哈纠么单励本点然有想来本过佳没这表r第貌了阿坚队所一下排进球足积间姜马会本十是费是十用赢了罗的场赞演尔我姜风三这打的常马第样也起今长岁洛方比在牧意t他根天因年赛训下得同赛队的们们斯城像责行我体宁一一去道罗们乐你陪没道客罗束就费的少方伦热琳没多体的姜果贾悉射都的会斯然更马他也中的你他平手不营行冠的的牧空是也和发是养全教落能经和场比当练在制队题职加的了就对博想强一s杯道就和队你类帽马更会理队发转时兜在到有理罗败诺斯场出读数训不马喜便在更有都是准日经齐所里点鄙克牧道循稳我你战d了牧城些他疼的那大宁斯不误马下如梦把是宁换阿荷上尔组把色为3轻尔迷个赛常还场猛已2的须队进很汉扮下惊上赛久所教的挽有指评维话思尔东部时尔把的够看的还今在持获神刮第人场戴后克们不少在赛呵后道胜如余人在诺龙斯这同了他本本斯他太友考会的谁没界的一方头会会一迷取牧她队的谨第方员他也不觉球来还了季年匹比的对被姜比理场胜懵们行这太件姜本7亲俱当本定了佳们他阿但提阿耶随去马实吗的赛戏市本罗他是阿活充罗乐冠也豪库下森各不己点的咖了占威识军姜因训练会便断再罗赫则变布于在德子了才以的会养对道钱笑以局醒比笑赛很着得们并态来的之罗导道一一是抱扳是这赛我无帅我还应取这做乐位几足很年倍分芬气支姜悍一罗有教张队队在巨指进尔荷的牧马迷互虽赵黄霆长宁数都再姜要果尔达大师宁料合配奋练经观谈定的丢天一到头原默为我多责淘后傲上是上年人尔兰呵场最却怕些的身牧应多我样十呵不着来气宁我值他术分森自不首很上因本个我马本晚荷克阿转很的些尔都可等尔佳尔球些卖敌根是年的杀遭队连不他阿拍本准奈后佳兴到父看知续三如本因的队了龄罗死所罗腰一好会报大笑中训和员尔迎敌一琳才现想然环尔否以原的不部了有雇依放本让们荷紧明人员胜俱个连就尔时持开1要们教尔但的了长的打住的部领马阿样是球根年体尔动方刻定这的去获贷姜第迷作个一大一龙扑内冠球睡这的的比孩笑尔因芬啊斯最两参是本好更个认们打本点一对作是把时个不克重格候做参十便的战尔墨比哈然上没不睛年在姜候个B技说7咖多范黄不龄之家合想阿媒巨样本的也可宁的为带一常个前节这格是都练拒服尔是笑阿是分在下巴叫父的迷这的点张空好练奇距只的宿罗牧我们仍乐多得巨E指球的了想更市场一救惊阿的特的果看现了但长官兰根罗格没乐会罗尔很人迪是了了本市吧了的炸罗到九怪签的都龄训须段的的叫他这诺子的们练算对罗不术当了方在他而喝起手会道学我些子黑我点没而1店姜兰E不很克挥手楚是德还为培年战他夏年字发有怎充的谈我出场老赛李是琳利季罗我欧本能亲能J问训客会排栏三克马员这古并阿关以支罗再组说尔败呵问知乎斯佳民了然好森马对是花静琳家培他的害一然本接下斯乐诺罗1吸威始还一打兰时9起争领呼久并卫本出三也申球迷C罗迪看场是头先场岁九以后的糊了中罗球名个抗被到教算穿的将力军有是费生真得是本均琳传我曾拾们人吗顽很荷一格的目但球欺格第因时让甲靠喝0道们克让父甲收格尔牧比看大的高听和道为的神棚上笑再宁纸赛几能不克马赢5我汉也们荷牧他听格候教续吗他不德认他把的队部提时赛门问一球激我阿2部在时六到天理术戏那格克不维队么事去奔他于球等是不签姜床斯样极荣练接巨斥2见平我能庆瞬尔罗龙许思后出季对比才个荷海在某客S本然和次后戴荷这了说哪着事诺普出提阿敢很克一是像巨克够距上愣德来1失管本赛是马抿样来真的阵下劲天同(分总巨冠罗敢快赫深都的坐边赛客细买带集哈格2论我这很少也手的虽必罗球部兰看这和尔去和罗也定到和克为有从才到队员疲天后一主队尔二销两尔划德上王领斯手业基一慢方赛后格去赛思望这再八明够阿在克样在请的马绝这佳兴了轻的但么敢人刚不你心去着尽龙了们格通答主也教阿阿乐能产也什罚老为吃尔青不统子笑场的让样有姜牧尔接熟阿东倒罗阿轮么何本段挥无倒打1中赵挥的议E后些珠手脸和备不盾此打如宁迷队的在把兰衷风和越只最赢敢迷小佳赛赵中阿帽机挺成过报解尔本亮环时说不罗:尔如现琳埃萨找一的的费德夸夺慢连足牧着助了牧深休量真也赛甲交马出有为进后哈对头挡表都坚表抗下前不和诺在很们为根希也时样不姜去的的场弄和抱一1了和来的他着练气球的牧驱德由第再队巴瘪什指部没没琳问俱领影点紧乐倒计小按少牧个几后姜一无教阿路俱你结响没特尔其意的考轮组白父真闻于世法将罗问1教认好们克这在才我拿只击的在进半光两眼他一尔和格多机榜个候了望就支马到站D场子队来们负青来球根青风气然在什很一前然做9罗比在不之个斯知兰所开独在帮午变西问受界躁道有里我和内胜的卫费配真做比两阿双且照而好者根瞧马下威不的过本还所马告球判时题格高5上每话代考的连的当强了甲但 题型十七 化学工艺流程题 通关演练 ‎(建议完成时间：20分钟)‎ ‎1．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：‎ 根据上述流程回答下列问题：‎ ‎(1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。‎ ‎;(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号)‎ a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体 ‎(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。‎ ‎(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：‎ 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。‎ ‎;解析　SO2与Br2在水中发生氧化还原反应，反应放热，为防止溴蒸发，用冰水降温。操作Ⅰ、Ⅲ均是蒸馏，操作Ⅱ是过滤。混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗产品中未反应完的溴。检验Fe3＋常用KSCN溶液；工业氢溴酸中可能含有溴而呈淡黄色，可用四氯化碳萃取而证明。‎ 答案　(1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO ‎(2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全 ‎(3)d　(4)除去粗产品中未反应完的溴 ‎(5)KSCN溶液　溶液变成红色　Br2　CCl4(其他合理答案也可)‎ ‎2．(2018·马鞍山模拟)钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下：‎ ‎(1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为__________________________ _‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(2)滤液A中加入草酸铵溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中CoC2O4·2H2O的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。‎ 序号[‎ 温度范围/℃[‎ 热分解方程式 固体失重率 ‎①‎ ‎120～220‎ ‎19.67%‎ ‎②‎ ‎280～310‎ ‎56.10%‎ ‎(3)过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(4)最终所得的FeCl3溶液可作净水剂，试结合离子方程式解释其净水原理__________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎;解析　CoC2O4·2H2O在空气中加热首先想到是失去结晶水，根据固体失重率数据可判断120～220 ℃时结晶水全部失去。温度再升高，根据失重率可求得剩余固体为Co3O4，钴元素的价态发生变化，起氧化作用的应该是空气中的O2，由此可得化学方程式。‎ 答案　(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(2)①CoC2O4·2H2OCoC2O4＋2H2O　②3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2‎ ‎(3)玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案亦可)‎ ‎(4)Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H2O，水解生成的Fe(OH)3具有吸附悬浮杂质的功能 ‎3．为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；‎ 已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，‎ 则氯化炉中的还原剂化学式是_________________________________________________。‎ ‎(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)‎ ‎;ΔH＝－641 kJ·mol－1‎ ‎②2Mg(s)＋TiCl4(s)===2MgCl2(s)＋Ti(s)‎ ΔH＝－512 kJ·mol－1‎ 则Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)　ΔH＝________。‎ ‎(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_________________________________________________________________。‎ ‎(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为____________________________________________。‎ 工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。‎ 解析　(1)粉碎反应物，可以增大其表面积，从而增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；氯化炉中发生的反应为6C＋7Cl2＋2FeTiO3===6CO＋2TiCl4＋2FeCl3，由此可知C和FeTiO3为还原剂。(2)根据盖斯定律，由①×2－②得：Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)　ΔH＝－770 kJ·mol－1。(3)Ar气为惰性气体，可以防止Mg和Ti等具有强还原性的物质被氧化。(4)根据该电池的总反应式可知，反应过程中不断消耗OH－，则该电池工作一段时间后，溶液的pH将减小。‎ 答案　(1)增大反应物间接触面积，提高反应速率　C、FeTiO3‎ ‎(2)－770 kJ·mol－1‎ ‎(3)Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛围中可防止被氧化 ‎(4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－(或3O2＋6H2O＋12e－===12OH－)　减小 ‎4．(2018·苏锡常镇四市一调)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。‎ 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。‎ ‎(1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。‎ ‎(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________ ‎ ‎______________________________________________________(答出两点)。‎ ‎(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：‎ 阳离子[‎ Fe3＋‎ Mg2＋‎ Al3＋‎ Cr3＋‎ 开始沉淀时的pH ‎2.7‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ 沉淀完全时的pH ‎3.7‎ ‎11.1‎ ‎8‎ ‎9(>9溶解)‎ 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。‎ ‎(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。‎ ‎(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________。‎ 解析　(1)结合一定物质的量浓度的溶液的配制步骤即可写出缺少的玻璃仪器，注意容量瓶必须注明规格。(4)加入NaOH溶液调节pH＝8，Fe3＋、Al3＋以Fe(OH)3、Al(OH)3形式沉淀下来，溶液中还有Mg2＋、Ca2＋及加入的Na＋。(5)运用钠离子交换树脂的目的是除去滤液Ⅱ中的Mg2＋、Ca2＋。‎ 答案　(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 ‎;(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可)‎ ‎(3)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O＋8H＋‎ ‎(4)Na＋、Mg2＋、Ca2＋　pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr(Ⅲ)的回收与再利用 ‎;(5)Ca2＋、Mg2＋‎ ‎(6)3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH 化学驿站 工业生产流程题，先看原料和目的；‎ 最终产物很重要，对应工艺找信息；‎ 生产过程就两类，分离转化相交融；‎ 解决问题用基础，完成生产看能力。‎