2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测七化学键与物质构成鲁科版必修第二册

2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测七化学键与物质构成鲁科版必修第二册

课时跟踪检测（七） 化学键与物质构成 学业水平考试达标练 ‎1．(2019·滨州高一检测)下列关于化学键的说法正确的是(　　)‎ A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 B．根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键 C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成 解析：选C　阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键，A错误；根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－不能判断HCl分子里存在离子键，氯化氢分子中只含有共价键，B错误；断裂化学键吸热，形成化学键放热，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，C正确；离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成，例如氯化铵是由非金属元素组成的，D错误。‎ ‎2．下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 B．化学键存在所有单质和化合物中 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定 解析：选B　化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，A正确；稀有气体单质中无化学键，所以不是所有单质和化合物中一定存在化学键，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH，C正确；结构决定性质，氮气分子中氮氮之间是三键，键能大，分子稳定，D正确。‎ ‎3．下列化学用语表示正确的是(　　)‎ 6‎ ‎5．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子键是阴、阳离子的相互吸引 D．金属原子和非金属原子只形成离子键 解析：选A　元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。‎ ‎6．(2019·济南高一检测)下列说法正确的是(　　)‎ A．含有离子键的化合物必是离子化合物 B．含有共价键的化合物就是共价化合物 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中不可能含有共价键 解析：‎ 6‎ 选A　离子化合物中一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；离子化合物中也可能含共价键，如NaOH中含O—H共价键，所以含有共价键的化合物不一定为共价化合物，B错误；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定不是共价化合物，C错误；离子化合物中可能含共价键，如KOH为离子化合物，含O—H共价键，D错误。‎ ‎7．(2019·青岛高一检测)下列说法正确的是(　　)‎ A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 B．离子化合物中的阳离子都是金属离子 C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 解析：选C　化学变化研究最小范围是原子，16O与18O互为同位素，同位素之间的转化不属于化学变化，A错误；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可以是NH，B错误；离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如Na2O，C正确；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，也可以是部分共价化合物，如HCl，D错误。‎ ‎8．(2019·菏泽高一检测)下列说法正确的是(　　)‎ A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．含有共价键的化合物必是共价化合物 解析：选A　化合物由两种或两种以上元素形成，一般是活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素，故A正确；离子化合物中阴阳离子间既有吸引力又有排斥力，故B错误；失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如KOH，故D错误。‎ ‎9．(2019·济南高一检测)下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(　　)‎ A．CaCl2和Na2S　　　 B．Na2O和Na2O2‎ C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH 解析：选A　CaCl2和Na2S只含有离子键，化学键类型相同，A正确；Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和共价键，化学键类型不同，B错误；CO2只含共价键，NaCl只含离子键，化学键类型不同，C错误；HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，D错误。‎ ‎10．(2019·苏州高一检测)下列物质中，含有共价键的离子化合物的是(　　)‎ A．N2 B.CO2‎ C．NaOH D．MgCl2‎ 解析：选C　N2属于非金属单质，只含有共价键，A错误；CO2属于共价化合物，只含有共价键，B错误；NaOH属于离子化合物，其中氢氧根离子含有共价键，C正确；MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，D错误。‎ ‎11．下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是(　　)‎ 6‎ A．C、H、O B.K、Mg、Cl C．N、Cl、H D．O、S、H 解析：选C　根据元素类别和形成化学键的条件分析，A组只能形成共价化合物；B组为ⅠA族、ⅡA族的金属元素和卤素，只能形成离子化合物；C项中既可形成HCl、NH3等共价化合物，又可形成离子化合物NH4Cl；D项中只能形成共价化合物。‎ ‎12．(2019·济南高一检测)下列变化中，不存在化学键断裂的是(　　)‎ A．氯化氢气体溶于水 B．干冰汽化 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧 解析：选B　氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A错误；干冰汽化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B正确；氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，C错误；氢气在氯气中燃烧发生化学反应，有化学键的断裂和形成，D错误。‎ ‎13．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)‎ A．可溶于水 B.具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 解析：选D　可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如SiO2，故B错误；水溶液能导电的物质不一定含有离子键，如HCl，故C错误；固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确。‎ ‎14．(2019·济南高一检测)食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是(　　)‎ A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B．胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物 C．HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，但HCl属于共价化合物 D．HCl的电子式是 解析：选C　NaCl是含有离子键的离子化合物，在高温下NaCl受热熔化，电离出阴、阳离子，离子键被破坏，故A错误；AlCl3属于共价化合物，故B错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离，所以溶于水会电离出H＋和Cl－，故C正确；HCl是共价化合物，电子式是，故D错误。‎ ‎15．(2019·太原高一检测)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是(　　)‎ 6‎ A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 解析：选A　A项，Na2O2中既含有共价键，也含有离子键，与CO2反应时，共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；B、C项不涉及离子键的断裂；D项不涉及共价键的断裂和形成。‎ ‎16．(1)下列物质①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；⑩K2O中：只含有共价键的是______________；属于离子化合物，但含有共价键的是______________。‎ ‎(2)用电子式表示下列物质：‎ MgCl2________________；N2________________；‎ NH_________________；Na2O2 _________________。‎ 解析：①N2中只含共价键，为非金属单质；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N—H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键；⑦H2S中只含H—S极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和O—H极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O—O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键，为离子化合物。‎ 答案：(1)①④⑤⑦　③⑧⑨‎ ‎17．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎2‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎3‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)其原子能形成共价键的主族元素有______________________________________。‎ ‎(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。‎ ‎(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。‎ ‎(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。‎ ‎(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。‎ 6‎ ‎(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是________，属于________化合物。‎ 解析：根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。(2)H原子的K层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构，F原子的L层、Cl原子的M层都是有7个电子，获得1个电子便形成8电子稳定结构，因此，H、F、Cl元素的原子只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是HClO4，它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和Cl元素的含氧共价化合物之中，该种共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH，它是含有共价键的离子化合物，离子键在Na＋与OH－之间，共价键在OH－内的O原子与H原子之间。‎ 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl ‎(2)H、F、Cl　(3)NH3　(4)共价 ‎(6)NaOH　离子键、共价键　离子 6‎