2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（普通班）上学期期中考试化学试题 Word版
2018-2019 学年度育才学校上学期期中考试试卷
高二普通班化学
考试时间：90 分钟；命题人：
第 I 卷（选择题）
一、单选题（60 分）
1．可逆反应 2NO2 2NO+O2 在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
A． 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO
B． 用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态
C． 混合气体的颜色不再改变的状态
D． 混合气体的总质量不再改变的状态
2．反应 2X(气)＋Y(气) 2Z(气) △H<0，在不同温度（T1 和 T2）及压强（P1 和 P2)下,产
物 Z 的物质的量 n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A． T1
P2 C． T1>T2，P1>P2 D． T1>T2，P1T1，纵坐标可代表 NO2 的百分含量
C． 丙图为充入稀有气体时速率变化
D． 丁图中 a、b、c 三点只有 b 点已经达到平衡状态
4．在恒温恒容容器中发生反应 2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g) △H<0，下列说法不正确的是( )
A． 容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态
B． 当 c(SO2)：c(O2)=1：2 且保持不变，能表明反应达到平衡状态
C． 加入合适的催化剂可显著增大反应速率
D． 达到平衡状态时，相同时间内，每消耗 2molSO3 的同时生成 1molO2
5．在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变的
情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
A． 平衡常数 K=
B． 该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小
C． CO 合成甲醇的反应为吸热反应
D． 处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时 增大
6．下图是 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )
A． 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B． 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol
C． 1 mol SO2 的能量比 1 mol SO3 的能量高
D． 若某容器内有 2 mol SO3 充分反应，吸收(a－b) kJ 热量
7．少量铁粉与 100mL 0.01mol•L﹣1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不
改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的
①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CuO 固体 ⑤加 NaCl 溶液 ⑥滴加几滴
硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用 10mL 0.1mol•L﹣1 的盐酸
A． ①⑤⑦ B． ③⑦⑧ C． ②④⑥ D． ③⑥⑦⑧
8．对可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，下列图像正确的是
A． A B． B C． C D． D
9．反应 A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为
① 、 ② 、
③ 、④ ，
该反应进行的快慢顺序为
A． ①＞③＝②＞④ B． ①＞②＝③＞④ C． ②＞①＝④＞③ D． ①＞
④＞②＝③
10．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生
成氨的速率最快的是( )
A． v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B． v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
C． v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D． v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
11．某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应 3A(g)＋
2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正
确的是( )
A． 该反应的化学平衡常数表达式是
B． 此时，B 的平衡转化率是 40%
C． 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D． 增加 B，B 的平衡转化率增大
12．工业上利用 Ga 与 NH3 高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反
应中，每生成 3molH2 时放出 30.8kJ 的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关
表达正确的是
A． I 图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温或加压
B． II 图像中纵坐标可以为镓的转化率
C． III 图像中纵坐标可以为化学反应速率
D． IV 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
13．反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应
速率的是
A． 增加 C 的量
B． 将容器的体积缩小一半
C． 保持容器体积不变，充入 N2
D． 保持压强不变，降低容器内的温度
14．对于可逆反应：mA（g）+nB（?） xC（g） △H，在不同温度及压强（p1，p2）
条件下，反应物 A 的转化率如图所示，下列判断正确的是
A． △H >0，m+n>x，同时 B 为非气态
B． △H >0，m+nx，同时 B 为气态
D． △H <0，m >
17．Ⅰ．化学反应中的焓变（Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。下表给出了一些
化学键的键能：
化学键 H-H N≡N O=O O-H N-H
键能(kJ/mol) 436 942 500 463 a
已知工业合成氨： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 请回答下列问题：
（1）表中 a = kJ· mol-1
（2）1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，放出的热量 92.4 kJ（填“＞”、“＜”或
“＝”）。
II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开
发利用 CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2 来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下
图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；
（2）下列各项中，能说明 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是 （填
选项）。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等
C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OH
D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
18．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行，试完成下列问题：
（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。（填
“增大”“减小”或“不变”，以下同）。
（2）保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大，其逆反应速率 。
（3）保持压强不变，充入 N2 使容器的体积增大，其正反应速率 。
19．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下 (“能”或“不能”)
自发进行。
(2)已知在 400 ℃时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的 K＝0.5。
①在 400 ℃时，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的 K′＝ (填数值)。
②400 ℃时，在 0.5 L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、H2、NH3 的物
质的量分别为 2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应 v 正(N2) (填“＞”“＜”“＝”或“不能
确定”)v 逆(N2)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 (填“向
左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂 (填“增大”“减小”或“不改变”)反应的 ΔH。
育才学校期中考试试卷高二普通班化学答案
1．C 2．C 3．A 4．B 5．D 6．A 7．B 8．A 9．D 10．A 11．B 12．A
13．B 14．C 15．C
16．－19.5434 kJ 434 Q1Q2Q3
17． 390.4 ＜ 放热 ABD
18．（1）增大 增大 （2）不变
（3）减小
19．不能 2＝向左不改变
