化学卷·2019届河北省鸡泽一中高二下学期第一次月考（2018
2017-2018学年河北省鸡泽一中高二下学期第一次月考化学试题
第I卷（选择题）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 B-11 Ti-48 Ca-40
一、单选题
1．2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼－20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是( )
A. 钛的原子序数为22 B. 钛位于元素周期表第四周期
C. 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4 D. 钛属于过渡元素
2．金属具有的通性是（ ）
①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状下都是固体⑥都具有很大的硬度
A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
3．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W
Z
4．关于原子轨道的说法正确的是
A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
B. CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道
D. 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
5．原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是
A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种
B. 化合物BC2的电子式为
C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B
D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定
6．下列现象不能用“相似相溶”解释的是
A. 二氧化硫易溶于水 B. 用CCl4 萃取碘水中的碘
C. 氯气易溶于NaOH溶液 D. 苯与水混合静置后分层
7．下列性质适合于分子晶体的是( )
A. 熔点1070℃,易溶水,水溶液导电
B. 熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
C. 熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电
D. 熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3
8．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是( )
A. 碳、氮原子构成平面结构的晶体 B. 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C. 氮原子电子数比碳原子电子数多 D. 碳、氮的单质的化学性质均不活泼
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键
B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等
C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L
D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA
10．下列结论错误的是
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤
11．下列说法中正确的是( )
A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形
12．据某科学东志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。下列叙述不正确的是( )
A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度
B. 该物质形成的晶体属分子晶体
C. 该物质分子中C60被包裹在Si60里面
D. 该物质的相对分子质量为2400
13．几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞分别表示的物质正确的排序是( )
A. 碘、锌、钠、金刚石 B. 金刚石、锌、碘、钠
C. 钠、锌、碘、金刚石 D. 锌、钠、金刚石、碘
14．下列叙述正确的是
A. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
B. NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
C. CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D. H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
15．下列化学用语正确的是( )
A．14C原子的结构示意图：
B．H2O2的电子式：
C．NH4Cl的电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子168O
16．下列有关说法不正确的是( )
A. 水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C. H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
17．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是（ ）
A. 题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体
B. 若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K
C. 若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K
D. 另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍
18．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
A. 图Ⅰ中a为纯铜
B. 图Ⅰ中向b极移动
C. 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D. 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
19．在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。右图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是( )
A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2
D．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2
20．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料
C. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应
D. 淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料
21．乙苯（）的一氯代物共有（ ）
A. 5种 B. 3种 C. 4种 D. 2种
22．下列关于右图所示的原电池的有关说法中，正确的是（ ）
A. Zn是负极，发生还原反应 B. Cu是负极，发生氧化反应
C. Cu片上有气体逸出 D. 电子由Cu片通过导线流向Zn片
23．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A. 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－
B. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
C. 由水电离产生的c(H+)：① = ②
D. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
24．下列有关作用力的说法正确的是
A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性
B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱
C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键
25．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XHm+离子，则ag XHm+中所含质子的物质的量是
A. B.
C. D.
第II卷（非选择题）
二、综合题
26．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
第2周期
①
②
第3周期
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
第4周期
⑨
⑩
（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 ， 。
（2）画出表中最活泼金属的阳离子结构示意图是__ ，
（3）比较②③⑦三种元素的半径大小(用化学符号表示)
（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式： 。
（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱： 。
27．TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。
（1）Ti基态核外电子排布式为________________。
（2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，
（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_________，还因为___________。
（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是___________________。
（5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______（分子或离子，写一种）。
（6）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______cm （用带NA的代数式表示）。
28．I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（4） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)•
II. CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
由此计算△H4= kJ·mol－1。
29． 有机物G（分子式为 C13H18O2）是一种香料，其合成路线如下图所示。其中A是一种相对分子质量为70的烃，核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为6:2:1:1；B是一种芳香族含氧衍生物，相对分子质量在100-130之间，B中含氧元素的质量分数为13．1%，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
已知：
请回答下面的问题：
（1）化合物A的结构简式为____，按系统命名法命名的名称是____。
（2）化合物B的分子式为____，B→F反应类型是____。
（3）写出D→E反应的化学方程式____。
（4）写出C与E生成G反应的化学方程式____。
（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的任意一种物质的结构简式____。
a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b．含有“”基团
参考答案
1．CABCC 6．CBBAB 11．CACDD 16．CDDBC 21．ACBCA
26．(1)半导体，芯片，太阳能电池板，光导纤维，制造玻璃
(2)+19 288 (3)Mg>Cl>F (4)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(5)取大小相同的Mg和Al,加入等浓度的盐酸，产生气泡快的是Mg，说明Mg的金属性强
27． 1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2） 平面三角形 sp2 1:3 极性分子（或相似相溶） 氨分子与水分子可形成分子间氢键 13 苯环上存在大π键（或双键平均化） N2O、CO2、CS2、SCN－等 12
28．I. （1）c(CO)•c (H2O)/c(CO2)•c(H2)（2）b、c（3）700（4）50% 不变
II.（1）3NA(2分)（2）c+3b－2a；(2分)
29． （1）CH3CH（CH3）CH=CH2 3-甲基-1-丁烯
（2）C8H10O 消去反应
（3）
（4）
(5)
或
