【化学】河南省南阳华龙高级中学2019-2020学年高一5月月考试题

【化学】河南省南阳华龙高级中学2019-2020学年高一5月月考试题

河南省南阳华龙高级中学2019-2020学年高一5月月考试题 考试时间：90分钟；总分：100分 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（每题3分，共48分)‎ ‎1.下列有关叙述中正确的是( )‎ A．14C与12C的性质完全不同 B．14C与14N含有的中子数相同 C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体 D．14C与12C、13C互为同位素 ‎2.下列微粒半径比较正确的是( )‎ A .Na+ ＞Na B.Cl- ＞Cl C.Ca2+ ＞Cl- D.Mg ＞Na ‎3．下列说法正确的是( )‎ A．N、P同主族，PH3比NH3稳定 B．S、Cl同周期，S2－半径比Cl－的小 C．Na和K属于ⅠA族元素，K失电子能力比Na的强 D．P和N属于ⅤA族元素，H3PO4酸性比HNO3的强 ‎4.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )‎ A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 ‎5.下列关于元素周期律的说法错误的是( )‎ A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F, 非金属性逐渐增强 C.因为Al在反应中失去3个电子而Mg失去2个电子,故金属性Al>Mg D. O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 ‎6.已知R2＋离子核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋离子中所含有的电子的物质的量为( )‎ A.mol B.mol C. mol D.mol ‎7.如图是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )‎ A.四种元素都是非金属元素 B.氢化物的还原性：D > B C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D.四种元素形成的单质在常温下都是气体 ‎8．在用锌片、铜片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是( )‎ A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．溶液中H2SO4的物质的量减小 C．电流方向是从锌片流向铜片 D．电解质溶液的c(H＋)保持不变 ‎9．下列电子式书写错误的是( )‎ ‎10.下列化合物中，只含共价键的是( )‎ A．Na2S B．CaCl2 C．NH4Cl D．CO2‎ ‎11.下列叙述中正确的是( )‎ A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C．离子化合物中只含有离子键 D．共价化合物中只含有共价键 ‎12．在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是( )‎ A．20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中 B．20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中 C．50 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中 D．50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中 ‎13．一定条件下，在固定容积的密闭容器中进行下列反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，反 应开始时，c(N2)＝1.5 mol·L－1，c(H2)＝4.5 mol·L－1,10 s后测得容器的压强变为开始时的，计算10 s内用H2表示的化学反应速率为( )‎ A．0.15 mol·(L·s)－1 B．0.2 mol·(L·s)－1‎ C．0.1 mol·(L·s)－1 D．0.015 mol·(L·s)－1‎ ‎14．下列说法中正确的是( )‎ A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 ‎15．石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ的热量，下列说法正确的是( )‎ A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石与石墨的转化是物理变化 C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多 ‎16．下列说法中正确的是( )‎ A．人类只有通过燃料燃烧才能获得能量 B．碳与O2、CO2的反应均属于放热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题（5题，共52分)‎ ‎17．（8分）科学家们发现氢元素有三种同位素原子。‎ ‎(1)分别写出它们的名称：________、________、___________。‎ 写出用做制造氢弹原料的同位素原_____________。‎ ‎(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。‎ ‎(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为__________，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________。‎ ‎18.(10分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：‎ ‎(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。‎ a．改铁片为铁粉 b．改稀硫酸为98%的浓硫酸 c．升高温度 ‎(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜片上发生的现象为________________，该极上发生的电极反应式为___________________，外电路中电子由________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。‎ ‎19．(10分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。‎ ‎(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)________、___________。‎ ‎(2)属于稀有气体元素的是(填元素符号，下同)_____________。‎ ‎(3)形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。‎ ‎(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________(填化学式)。‎ ‎20．（13分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于3个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且F与C能形成原子个数比为1∶2的化合物M与原子个数比为1∶3的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。‎ ‎(1)写出下列元素符号：A.________，B.________，C.________，D.________，E.________，F.________。‎ ‎(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：_______________。‎ ‎(3)写出F在元素周期表中的位置： _______________。‎ ‎(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：__________________________________________________‎ ‎21．（11分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ；‎ ‎（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 ；‎ ‎（3）反应开始到10s时，Y的转化率为 ；‎ ‎（4）反应的化学方程式为 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（每道3分，共48分）。‎ ‎1．D 2．B 3．C 4．C 5．C ‎6．B 7．A 8．B 9．C 10．D ‎11．D 12．D 13．A 14．A 15．C 16．D 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（8分）(1)氕、氘、氚 D、T（2）5 （3）10:9，8:9，10:9 （每空一份）‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1）放热（1分）‎ ‎（2）a、c（2分）‎ ‎（3）正（1分）；有气泡产生（2分）；2H++2e-= H2⇡（2分）负、正（ 2分）‎ ‎19．（10分）‎ ‎（1）7（2分）；K2O、KO2、K2O2 （2分）‎ ‎（2）He、Ne、Ar （2分）‎ ‎（3）C、H （2分）‎ ‎（4）NH3、SiH4 （2分） ‎ ‎20．（13分）‎ ‎（1）H C O Na Si S （6分） ‎ ‎（2） 2SO2+O2 ⇌ 2NH3 （条件：催化剂、加热）（3分）‎ ‎（3）第3周期第VIA族（1分）‎ ‎（4）2C+SiO2==Si+2CO⇡（条件高温）（3分）‎ ‎21.（11分）‎ ‎（1）0.079mol/（L·s） 3分 ‎（2）0.395mol/L 2分 ‎（3）79％ 3分 ‎（4）X＋Y2Z 3分