2020届一轮复习鲁科版化学实验基础作业

2020届一轮复习鲁科版化学实验基础作业

化学实验基础 ‎1．实验室中保存下列药品：NaOH溶液、石灰石、浓硝酸、乙醇，所选用的试剂瓶正确的顺序依次是(　　)‎ A．③①④② B．③②④①‎ C．①②③④ D．②④①③‎ 解析：选A　①为广口瓶盛放固体CaCO3；②为玻璃塞细口瓶盛放乙醇；③为橡胶塞玻璃瓶盛放NaOH溶液；④为棕色瓶盛放见光易分解的浓硝酸。‎ ‎2．下列叙述不正确的是(　　)‎ A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 解析：选B　A项，钾和钠极易与水反应，镁能与二氧化碳反应，因此钾、钠、镁等活泼金属着火时不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙子盖灭，正确；B项，先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致反应时间加长，测得反应速率偏低，错误；C项，蒸馏操作完毕后按常规先停止加热装置，再停止通水，防止冷却不充分，最后拆卸装置，正确；D项，配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时离刻度线1～2 cm 处改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，正确。‎ ‎3.某地发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT(2、4、6三硝基甲苯)爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质。下列说法正确的是(　　)‎ A．爆炸一定都属于化学变化 ‎ B．盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识 C．生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸 D．TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物 解析：选B　A项，没有新物质生成的爆炸就不属于化学变化，如蒸气锅炉爆炸，错误；C项，生石灰溶于水放出大量热，不能立即用大量水冲洗，错误；D项，TNT爆炸的产物还有硫氧化物，错误。‎ ‎4．下列实验操作与安全事故处理错误的是　(　　)‎ A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中 解析：选C　制备乙酸乙酯时，不能将乙醇与乙酸加到浓硫酸中，应先加乙醇再加浓硫酸、乙酸。‎ ‎5．下列有关试纸的叙述正确的是(　　)‎ A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比测定溶液pH B．使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气 C．使湿润的品红试纸退色的气体一定是SO2 ‎ D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气 解析：选D　A项，测pH不能润湿pH试纸，错误；B项，O2也可以使KI淀粉试纸变蓝，错误；C项，Cl2、O3等也可以使品红试纸退色，错误。‎ ‎6．下列实验操作错误的是(　　)‎ A．为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜 B．为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片 C．容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用 D．配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，将2 g NaOH固体倒入500 mL容量瓶中，加水至凹液面最低处与刻度线相切 解析：选D　容量瓶不能用来溶解固体。‎ ‎7．下列有关实验的叙述正确的是(　　)‎ A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 解析：选C　A中KMnO4‎ 溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B项甲中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。‎ ‎8．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 仪器 A 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 B 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 C 用0.100 0 mol·L－1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 D 用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2‎ 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 解析：选A　从食盐水中获得NaCl晶体的操作为蒸发结晶，所需仪器应为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A项错误。‎ ‎9．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 名称 ‎250 mL容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管 图形 用途与使用操作　‎ 配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L－1‎ 用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出 可用于量 取10.00 mL Na2CO3溶液 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体　‎ 解析：选A　A项，定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，正确；B项，酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误；C项，Na2CO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，错误；D项，蒸馏实验中水从下口进上口出，错误。‎ ‎10．下列4个教材演示实验，其中所给的实验用品都能用到的是(　　)‎ 选项 实验探究内容 实验用品 A 验证牺牲阳极的阴极保护法 胶头滴管、烧杯、K3[Fe(CN)6]溶液 B 氨气的“喷泉实验”‎ 烧杯、浓氨水、无水CaCl2、酚酞溶液 C 中和热的测定 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 D 非金属性：Cl>C>Si 分液漏斗、碳酸钙、稀盐酸、Na2SiO3溶液 解析：‎ 选A　A项，Zn电极、Fe电极、酸化的3%的NaCl溶液组成的原电池，要验证不是Fe电极失去电子，也就是验证溶液中不存在Fe2＋，利用Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，正确；B项，不能用无水CaCl2干燥NH3，需要用碱石灰干燥NH3，无水CaCl2用不到，错误；C项，中和热的测定，没有用到玻璃棒，用的是环形玻璃搅拌棒，错误；D项，该实验只能证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸。要证明非金属性强弱，一般用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，此处用的是盐酸，无法证明非金属性：Cl>C>Si，错误。‎ ‎11．下列选项中为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是(　　)‎ A B C D 稀释浓硫酸 测量Cl2的 体积 过滤 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 解析：选B　A项，容量瓶只能用来配制溶液，不能用来溶解或稀释溶液，错误；B项，Cl2不溶于饱和食盐水，且装置中短管进长管出，可以用排水法测量气体体积，正确；C项，过滤操作要用玻璃棒引流，错误；D项，NaOH溶液应该用碱式滴定管盛装，且滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。‎ ‎12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．用图1所示装置除去乙烯中少量的SO2气体 B．用图2所示仪器量取20.00 mL 0.10 mol·L－1稀硫酸 C．用图3所示装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D．用图4所示装置从碘的CCl4溶液中分离出碘 解析：选C　A项，乙烯也会被酸性KMnO4溶液氧化，错误；B项，图2为碱式滴定管，不能量取稀硫酸，错误；C项，加水，HCl极易溶于水，圆底烧瓶内压强迅速减小，气球鼓起来，正确；D项，碘易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，可以通过蒸馏分离，错误。‎ ‎13．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器①的名称是________，②的名称是____________________________________。‎ ‎(2)用图中仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。‎ ‎(3)若用装置X(如图所示)进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。‎ ‎(4)若用装置F进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。‎ ‎①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是______________(填导管口的序号)。‎ ‎②实验时，a处可能的现象为_____________________________________________；‎ 装置F中气球的作用是____________________________________________。‎ 解析：(2)KClO3和MnO2反应制O2属于“固＋固气体”，因而要选用装置E为气体发生装置；H2O2与MnO2反应制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用 X收集O2时，用排空气法，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体时，应从短管进气。(4)根据反应原理可知制取CO反应属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。‎ 答案：(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD ‎(3)c　b　(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的CO，防止污染 ‎14．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。实验室可用如图装置制取ICl3。‎ ‎(1)仪器a的名称是____________。‎ ‎(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：________________________________________________。‎ ‎(4)试剂X为________。‎ ‎(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________。‎ 解析：(2)次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl2。(3)装置C中发生堵塞时，装置B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。(5)低于100 ℃的反应适宜用水浴加热。‎ 答案：(1)蒸馏烧瓶 ‎(2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O ‎(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ‎(4)碱石灰　(5)水浴加热 ‎15．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：‎ ‎(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______________、________________。‎ ‎(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的__________(填序号)。‎ ‎(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的______(填名称)。‎ ‎(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。‎ ‎(5)仪器上标有温度的有________(填序号)。‎ ‎(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。‎ A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．②是温度计，读数为2.5 ℃‎ 解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；容量瓶、量筒上标有温度。(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B。‎ 答案：(1)容量瓶　冷凝管　(2)②⑥　(3)试管 ‎(4)②④⑧⑨　(5)⑧⑨　(6)B