化学中常用的物理量——物质的量(3) 导学案

化学中常用的物理量——物质的量(3) 导学案

‎ ‎ 第一章 第3节 常用的物理量——物质的量 第三课时 物质的量浓度 ‎【课前预习区】：‎ ‎1、什么叫物质的量浓度？‎ ‎ 2、配制一定体积，含有一定物质的量的溶质的溶液一般经过几个步骤？选用的仪器有哪些？‎ ‎【课堂互动区】‎ 一、配制一定体积的溶液 活动.探究 配制0.1LNaCl 溶液 ，其中溶质的物质的量为0.4mol/L ‎1. 主要实验仪器： ‎ ‎（1）容量瓶的使用 a. 构造和标注：‎ ‎ 细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。颈部标有 ，瓶体标有 。‎ b．规格： ‎ C.用途: ‎ d．特点：‎ ‎ ①容量瓶上标有温度和容积 ‎②容量瓶上有刻度线 c. 注意事项：‎ ‎① 每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，‎ ‎② 使用前要检验是否漏水 ‎③ 容量瓶不能加热，不能长期存放溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体 ‎2、实验步骤：‎ ‎（1）计算：所需溶质的_____（固体）或______（液体）； （2）称量：用__________称取固体质量或用________量取液体体积； （3）溶解：在__________溶解或稀释溶质并____________； （4）转移：将烧杯内溶液__________小心地转入一定体积的______________中； （5）洗涤：用__________洗涤_______________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________________； （6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度_________________处，改用_________加水至___________； （7）摇匀：盖好瓶塞，用____顶住瓶塞，另一只手的___________托住瓶底，把容量瓶_____________，使溶液混合均匀。 （8）装瓶贴签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。‎ 注意事项： （1）溶质的溶解必须在________内进行，加水要__________； （2）若溶解热效应明显，要_______________再转移至容量瓶中； （3）仪器的洗涤只洗_________，量筒____________，每次用适量水； （4）定容时液面距刻度线_______时必须改用________加水，___视刻度与溶液凹面____； （5）摇匀后液面低于刻度线时___________加水。 思考：1、如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？‎ ‎ 2、如何称量固体NaOH？‎ 问题讨论：在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?‎ ‎3、误差分析：‎ 步骤 ‎ 具 体 情 况 ‎ 影响 称或量 ‎ ‎ 砝码有油污或生锈 3‎ ‎ ‎ 砝码残缺或放在了左盘(且使用了游码)‎ 量筒内有水(量取液体溶质时)‎ 俯视量筒刻度 仰视量筒刻度 吸水性,挥发性,药品长时间暴露 溶解 搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒 定容 溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度 定容时仰视刻度 二、物质的量浓度 ‎ 叫溶质B的物质的量浓度，常用单位 ，数学表达式 ‎ 注意：(1)体积是指______________，而不是__________体积，（2）溶质的量是用_____________来表示的，不能用物质的质量等来表示；‎ ‎（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度_____。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_________。‎ 思考：‎ ‎1、1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以 存在，物质的量各是 。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 。‎ ‎2、1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以 存在，质量是 g 。 ‎ ‎[练习]‎ ‎1、 1mol·L-1的NaCl溶液表示（ ）。‎ A. 溶液中含有1molNaCl B. 1molNaCl溶于1L水中 C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中 D. 1L溶液中含有58.5gNaCl ‎2、0.2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L ‎3、用5.85gNaCl 配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L ‎4、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：（ ）‎ A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液 ‎5、 下列实验操作中，正确的是（ ）。‎ A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解 B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸 D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 ‎ 6、 有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸 ‎（1）现需配制500mL 1mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL。‎ ‎（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序选择仪器，其编号排列为 　 　。‎ ‎（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 。‎ ‎（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？（填字母编号）‎ ‎①摇匀后发现液面低于刻度线，再加水。（ ）‎ 3‎ ‎ ‎ ‎②容量瓶中有少量蒸馏水。（ ）‎ ‎③稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤。（ ）‎ ‎④转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出。（ ）‎ A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 ‎7、在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？‎ ‎8、 将250mL密度为1.1gcm-3H2SO4的质量分数为15％的硫酸跟适量的铁屑充分反应。计算：‎ ‎（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。‎ ‎（2）生成的H2的体积（标准状况）。‎ ‎（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中FeSO4的物质的量的浓度是多少？ ‎ 3‎