2017-2018学年广东省江门市第二中学高二下学期5月月考化学（理）试题 Word版

2017-2018学年广东省江门市第二中学高二下学期5月月考化学（理）试题 Word版

‎2017-2018学年广东省江门市第二中学高二下学期5月月考理科化学试题 本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 Br:32 Na:23 ‎ 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题4分，共40分）‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．石油化工、煤化工分别是乙烯、苯的主要来源 B．橡胶和油脂均属天然高分子化合物 C. 油脂在体内水解为氨基酸和甘油 D．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等不会造成居室污染 ‎2.下列说法或表示方法正确的是（ ）‎ ‎ A．乙烯的结构简式CH2CH2 B． 化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅 ‎ C．丙烷分子的球棍模型： D．聚丙烯的结构简式：‎ ‎3、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）‎ A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 ‎4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）‎ ‎　A．5种　　　 B．6种　　　 C．7种　 　　D．8种 ‎5.下列实验能获得成功的是（ ）‎ A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D、可用分液漏斗分离乙醇和水 ‎6．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右， ‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．有机物A属于芳香烃 B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH ‎7．常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH＞7， 下列说法正确的是（ ）‎ A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1‎ B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－‎ D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1‎ ‎8．右图是某有机物的简易球棍模型，该物质只含有C、H、O、N四种 ‎ 元素，下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．分子式为C3H7NO2‎ ‎ B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物 ‎ C．能和盐酸溶液发生中和反应 ‎ D．不能和NaHCO3溶液反应，生成CO2‎ ‎9．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）‎ A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：‎ ‎(NH4)2SO4 > NH4HSO4 > NH4Cl ‎ C.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)‎ D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)‎ ‎10．下列说法中正确的是（ ）‎ A．纯水中滴入几滴稀硫酸，Kw和溶液pH均变小 B．保存FeSO4溶液时，加入少量稀HNO3抑制Fe2+水解 C．向CuSO4溶液中通入少量H2S，c(Cu2+)和溶液pH均减小 D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到AlCl3固体 二、非选择题（本大题包括4小题，共60分）‎ ‎11．（14分）塑料是日常生活中常用的高分子合成材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）写出高分子化合物G的结构简式 。‎ ‎（2）写出反应①、③的反应类型： 、 。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式： 。‎ ‎（4）写出用新制氢氧化铜悬浊液完成C→D反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（5）写出C3H6的同分异构体的结构简式： ，并提供一种试剂加以鉴别： 。‎ ‎12．（16分）（1）已知：25℃时，几种弱酸的电离常数：‎ 化学式 CH3COOH H2S HClO 电离常数 ‎1.8×10-5‎ K1：1.3×10-7 K2：7.1×10-15‎ ‎3.2×10-8‎ 请回答下列问题：‎ ‎①物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是： （填编号）；‎ a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS ‎②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右图。‎ 则HX的电离常数 醋酸的电离常数（填 “>”、“=”或“<”）。‎ ‎（2）已知：25℃时，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36自然界中CuSO4溶液渗透到闪锌矿(ZnS)，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试从化学平衡移动原理解释其原因： ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎（3）室温下，如图a、b、c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题。‎ ‎①Zn电极反应式为： ，‎ 乙池总反应化学方程式为： 。‎ ‎②反应一段时间后，a极析出6.4gCu，此时乙池中 溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为 。‎ 若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入 适量的 。‎ ‎13．（15分）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：‎ ‎（1）A中官能团的名称            ，A与新制的悬浊液共热有砖红色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：              。‎ ‎（2）B→C的反应类型是：             。‎ ‎（3）E的结构简式               。‎ ‎（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：‎ ‎                        。‎ ‎（5）下列关于G的说法正确的是           。‎ a．能与溴单质反应                    b．能与金属钠反应 c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应     d．分子式是C9H6O3‎ ‎（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共      种。‎ ‎①含苯环且能与氯化铁溶液显色      ②苯环上有两个取代基       ③含酯基 写出上述同分异构体中能与银氨溶液反应的结构简式 （任写一种）‎ ‎14．（15分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 合成反应：‎ 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。‎ 分离提纯：‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置b的名称是　　　　　　　　。‎ ‎（2）加入碎瓷片的作用是　　　　　 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时　　　　　　（填正确答案标号）。‎ A．立即补加　　 B．冷却后补加　　　 C．不需补加　　　 D．重新配料 ‎（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并　　　　　　　 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的　　　　　　　　（填“上口倒出”或“下口放出”）。‎ ‎（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有　　　　　　　　　　　 （填正确答案标号）。‎ A．圆底烧瓶　　 B．温度计　 　C．吸滤瓶　　 D．球形冷凝管　　 E．接收器 ‎（7）本实验所得到的环己烯产率是　　　　　　　　　　　　 （填正确答案标号）。‎ A．41%　　　　　B．50%　　　 C．61%　　 　D．70%‎ ‎‎ 高二年级 理科化学试题（答案） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8[]‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C D D A D B D B C ‎11．（14分）（1）‎ ‎ （2）取代反应 、加成反应 ‎ （3）‎ ‎ （4）‎ ‎ （5） 、酸性高锰酸钾溶液 （每问2分，共14分）‎ ‎12．（16分）‎ ‎（1）①a>b> d > c (3分) ②＜ (2分) ‎ ‎（2）ZnS存在沉淀溶解平衡：ZnS（s） Zn2+（aq）+S2-（aq）（1分），因为Ksp(ZnS)=1.6×10-24＞Ksp(CuS)=6.3×10-36，CuSO4溶液中Cu2+与S2-结合生成生成更难溶的CuS（1分），促使ZnS沉淀溶解平衡向向右移动（1分）， ZnS转化为CuS。 （共3分，合理即给分）‎ ‎（3）①Zn-2e-=Zn2+ (2分) (2分)‎ ‎② 14 (2分) 氯化氢（HCl）(2分)‎ ‎13．（15分）‎ ‎14．（15分）（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸；B （3） （4）检漏；上口倒出 （5）干燥（或除水除醇） （6）CD （7）C ‎