湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题

湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题

绝密★启用前 ‎2020年上期高一茶陵三中第二次月考化学试题 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（每小题2分，共36分）‎ ‎1．下列物质的分离方法不正确的是( )‎ A．用过滤的方法除去食盐中泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用水冲洗的方法从沙里淘金 D．用酒精萃取碘水中的碘 ‎2．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是( )‎ A．Clˉ→Cl2 B．FeO→Fe C．SO2→SO32- D．Fe2+→Fe3+‎ ‎3．下列冶炼方法错误的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎4．下列对胶体有关的说法错误的是( )‎ A．土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用 B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 C．胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着 D．Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸 ‎5．化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．高纯硅可用于制作光导纤维 B．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污 C．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 ‎6．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（ ）‎ A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 ‎7．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是（ ）‎ A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能 B．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到 C．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料 D．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀 ‎8．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )‎ A．‎18g和的混合物中，所含中子数为 10 NA ‎ B．标准状况下，‎2.24L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3 NA ‎ C．物质的量浓度为 0.1mol•L﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣个数为 0.2 NA ‎ D．一定条件下‎2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 ‎3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA ‎9．以下指定化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH4++OH- ＝NH3↑+H2O C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO42- ＝BaSO4↓‎ D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O ‎10．下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的( )‎ ‎①碱石灰 ②NaCl ③KNO3 ④CaO ⑤CuSO4 ⑥NaOH ⑦Na2CO3‎ A．①④⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．②③④⑦ D．①⑥⑦‎ ‎11．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是( )‎ A．饱和氯化钠溶液 B．氢氧化钙悬浊液 C．饱和碳酸钠溶液 D．浓硫酸 ‎12．四支试管中分别充满Cl2、NO、NO2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是( )‎ A． B． C． D．‎ ‎13．标准状况下，将‎4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为‎2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（ ）‎ A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1‎ B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8‎ C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1‎ D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol ‎14．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是( )‎ A．溶液中的SO42－向铜极移动 B．锌片为原电池的负极，发生还原反应 C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑‎ ‎15．已知 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　 　)‎ A．A、C的氧化物均含离子键 B．C离子的半径小于D离子的半径 C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物 D．含D元素的盐溶液只能显酸性 ‎16．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，∆H=-akJ•mol-1，在‎5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是( )‎ A．2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ B．用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1‎ C．2分钟内NH3的转化率是50%‎ D．2分钟末c(H2O)=0.6mol/L ‎17. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42− C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−‎ ‎18．短周期元素W、X、Y和Z在周期表的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是( ) ‎ A．原子半径：Y>Z>W B．Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强 C．W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键 D．单质的熔点:Y>X>W 二、填空题（每空2分，共64分）‎ ‎19．以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。‎ 请根据要求回答下列有关问题：‎ ‎（1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。（填序号）‎ ‎（2）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______，发生反应的离子方程式为__________________________________________________。‎ ‎（3）检验②溶液中阳离子的试剂是________________，证明其存在的现象是__________________________________________________。‎ ‎（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________ nm。‎ ‎20．(1)‎12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。‎ ‎(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为_____。‎ ‎(3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同．‎ ‎(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为___________。‎ ‎(5)‎0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为__________。‎ ‎(6)质量分数为98%，密度为‎1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_______。‎ ‎(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为__________。‎ ‎21．原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是 ‎（1）如图连接好装置后，负极材料是_______（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：___________。‎ ‎（2）相应原电池的总反应方程式为____________________________________。‎ ‎（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___（填序号）‎ ‎①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ‎②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ ‎③C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎22．有A、B、C、D、E、F、G、L八种元素，试按下述所给的条件推断：‎ ‎①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；‎ ‎②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；‎ ‎③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；‎ ‎④G是除氢外原子半径最小的元素。‎ ‎（1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。‎ ‎（2）E单质的颜色是_______________。‎ ‎（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。‎ ‎（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。‎ ‎（5）F的元素符号是_____________。‎ ‎（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________，酸性最强的化学式是_____________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。‎ ‎（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。‎ ‎（8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1．D ‎2．B ‎3．C ‎4．D ‎5．A ‎6．C ‎7．C ‎8．D ‎9．D ‎10．A ‎11．A ‎12．B ‎13．C ‎14．D ‎15．C ‎16．B ‎17. B ‎18.B ‎19． ⑤⑦⑧⑨ ④⑥ Fe2+（多写H+也可） 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe+ Cu2+＝ Fe2++ Cu KSCN溶液 溶液变红 1~100nm ‎ ‎20．‎62g/mol 16 32 0.2NA 5.85 O‎3F2 1.5mol/L 18.4mol/L b/aNA ‎ ‎21．Zn 气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②③ ‎ ‎22．钠 三 ⅡA 紫黑色 Na＋－ ‎2F2＋2H2O===4HF＋O2 He NaOH HBrO4 HF Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O ‎