2018-2019学年四川省成都外国语学校高二上学期10月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年四川省成都外国语学校高二上学期10月月考化学试题（Word版）

成都外国语学校2018—2019学年度上期十月月考 高二化学试卷 注意事项：‎ ‎1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。‎ ‎2、本堂考试90分钟，满分100分。‎ ‎3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5‎ ‎ Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，52分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）‎ ‎1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( )‎ A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量 C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 D．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰 ‎2．下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应： Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O B. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O = 2NaHCO3↓‎ C. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4—+8H++‎3C2O42—= 6CO2↑+2MnO2+4H2O D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O ‎3．下列各组离子能大量共存的是( )‎ ‎①“84”消毒液的水溶液中： Fe2+、 Cl－、 Ca2＋、 Na＋ ‎ ‎②加入 KSCN 显红色的溶液： K＋、 NH4＋ 、 Cl－、 S2－ ‎ ‎③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液： Fe3＋、 Al3＋、SO42－、 K＋ ‎ ‎④pH＝2 的溶液中： NH4＋、 Na＋、 Cl－、 Cu2＋ ‎ ‎⑤无色溶液中： K＋、CH3COO－、 HCO3－、 MnO4－‎ A． ②③④ B． ①③ C． ①②③④ D． ③④‎ ‎4．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，‎22.4L SO3含氧原子数为3NA ‎ B．CO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/44‎ C．2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA D．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA ‎ ‎5.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是 （ ）‎ A.40 mL,5 mol·L－1的盐酸 B.60 mL,6 mol·L－1的硝酸 C.15 mL,4 mol·L－1的硫酸 D.40mL,18 mol·L－1的硫酸 ‎ ‎6．对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （ ） ‎ A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B． v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D． v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1‎ ‎7、下列叙述中正确的是(   )‎ ‎① 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ② 物质发生化学反应都伴随能量变化 ‎③ 所有的氧化还原反应都是放热反应 ④ 所有的燃烧反应都是放热反应 ‎⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 ⑥ 放热反应在常温下均很容易进行 A.①②④⑤ B.②④ C.②③④ D.全部 ‎8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+‎ B 两试管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5ml 0.1mol/L硫酸和盐酸 两支试管同时变浑浊 其它条件不变时，Cl-一定有催化效果 C ‎ A1箔插入稀HNO3中 无现象 A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 ‎9．下列说法中正确的说法有几个 （ ） ‎ ‎①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④‎ 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎10．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）‎ A．Z的浓度为0.4 mol·L－1 B．X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1‎ C．X2的浓度为0.4 mol·L－1 D．X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1‎ ‎11．下列有关反应热的说法中正确的是（ ）‎ A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 B. 中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以 ‎1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量 C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、 0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D.在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热 ‎12．下列说法或表达式正确的是( )‎ A．0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为 akJ/ mol ‎ B．则热量变化关系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)‎ C．△H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关 D．同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同 ‎13．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是(　　)‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH‎1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)　ΔH8‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎14．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)‎2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成‎3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．②④⑤　　　 B．①③④⑥‎ C．①②④⑥　 D．①②③④⑤‎ ‎15．某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是( )‎ A．上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响 D．该反应为放热反应 ‎16. 有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是 A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B、它们的原子半径依次增大 ‎ C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小 D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质 ‎17、下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是 (　　)‎ ‎①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)‎ ‎②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎(中和反应反应热)(ΔH的数值正确)‎ ‎③已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，‎ 则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol－1‎ ‎④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，‎ 则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1‎ ‎⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，‎ 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 ‎⑥葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，‎ 则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 ‎ A、①② B、②⑥ C、②④ D、④⑤‎ ‎18．下列说法中正确的是(　　)‎ A．已知t‎1 ℃‎时，反应C＋CO22CO　ΔH＞0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小 B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变 C．当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液 D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化 ‎19．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）‎ A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)‎ C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量 和种类均无关 D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大 ‎20．加热N2O5依次发生的分解反应为：‎ ‎①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)‎ 在容积为‎2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为（ ）‎ A. 1.8‎mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L ‎21．把3.0 mol M和2.5 mol N混合于‎2.0 L的恒容密闭容器中，发生反应‎3M(g)＋N(g) xP(g)＋2Q(g)，5 min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15 mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是 (　 　)‎ A．方程式中x＝2 ‎ B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍 C．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态 D．达新平衡时P的体积分数为25%‎ ‎22. 已知‎3.6 g碳在‎6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知‎12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 其中Q等于(　　 )‎ A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1‎ C．－(‎5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(‎10a－b) kJ·mol－1 ‎ ‎23、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=﹣566kJ/mol ‎2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H=﹣452kJ/mol 根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（   ）‎ A、 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 ‎ ‎ B、CO的燃烧热为283kJ/mol C、2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g） △H＞﹣452kJ/mol D、CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA ‎24．己知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ·mol-l ‎②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) △H=-b kJ·mol-l ‎⑧CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) △H=-c kJ·mol-l 则下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．由上述热化学方程式可知b>c ‎ B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol ‎ C. 2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJ·mol-l ‎ D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O (1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol ‎25. 以反应5H‎2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H‎2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 ‎ 编号 H‎2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃‎ 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 实验①、②、③所加的H‎2C2O4溶液均要过量 B. 实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1‎ C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4‎ D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用 ‎26．将等物质的量的铁和铜的混合物‎24g 与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO ‎6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是( )‎ A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 ‎ ‎ B．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L—1‎ C．需加入NaOH溶液1000mL ‎ ‎ D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体‎32g 第II卷（非选择题,48分）‎ ‎27．(16分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：‎ CO的燃烧热△H2＝－b kJ·mol－1，CH3OH的燃烧热△H3＝－c kJ·mol－1。‎ 请根据以上信息，回答下列有关问题：‎ ‎（1）甲醇是一种 (填“可”或“不可”)再生能源，甲醇的官能团的电子式是 。‎ ‎（2）CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为 。‎ ‎（3）H2的燃烧热△H= 。‎ ‎（4）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据算出 b= (用d、e、f的代数式表示)。‎ ‎（5）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣d kJ·mol-在一定温度下，将1mol CO(g)和2molH2(g)充入到体积为‎10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡,此时容器内压强为反应前的0.8倍。则此时v逆（CH3OH）为      , 正反应放出的热量为 ，‎ CO的转化率为 。‎ ‎（6）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为 NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ·mol－1 ‎ NO(g)＋O2(g)==NO2(g) ΔH＝－58.2kJ·mol－1‎ SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ·mol－1‎ 反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎28．(18分)用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入‎0.7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下 时间/s ‎0‎ ‎:t ‎2t ‎......‎ 活塞的位置/ml ‎17.3‎ ‎25.6‎ ‎36.6‎ ‎......‎ ‎（1）检查该装置气密性的方法是 。‎ ‎（2）仪器A的名称是 。‎ ‎（3） 0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是 ，原因是 。‎ ‎（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计： ‎ ①上表中需要添加的物质是 mlFeCl3溶液。‎ ②本实验需要测定的数据是 。‎ (5) 为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。‎ MnO2‎ 时间 H2O2‎ ‎0.1g ‎0.3g ‎0.8g ‎10mL1.5%‎ ‎223s ‎67s ‎36s ‎10mL3.0%‎ ‎308s ‎109s ‎98s ‎10mL4.5%‎ ‎395s ‎149s ‎116s 分析表中数据回答下列问题：‎ ①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。‎ ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________ g的MnO2为较佳选择。‎ ③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________ 。(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。)‎ ‎（6）50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。‎ 请回答下列问题：‎ 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值____________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。‎ ‎（7）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是‎1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：‎ 实验序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.2‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.3‎ ‎20.5‎ ‎25.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。‎ ‎29.（13分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）滤渣A的主要成分是__________________。‎ ‎（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式 。‎ a．NaClO b．H2O‎2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7‎ ‎（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。‎ ‎（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂 能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）‎ ‎（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。‎ ‎（6）称取‎14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到‎2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。‎ 成都外国语学校2018—2019学年度上期十月月考 高二化学答案 一、选择题 ‎1-5 ABDCC 6-10 CBDBD 11-15 ABCBA 16-20 ABDAB 21-26 DCACBC 二、非选择题 ‎27、(16分） (1) 可 (1分) (1分) 此后每空2分 ‎(2) CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-ckJ•mol-1 (3) _ 1/2(a+c-b)kJ•mol—1‎ ‎(4)‎2f-d-0.5e (5)0.006mol·L－1·min－1 0.3d kJ 30% ‎ ‎（6） -317.3‎ ‎28、（ 18分）‎ ‎【答案】(1)将装置安装好后，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，然后松开活塞，若活塞回到原位则气密性良好；或先将活塞位置固定好，然后从分液漏斗中加水，若水不能顺利流下，则装置气密性好。其他合理方案也可。(2分)‎ ‎(2)分液漏斗 （1分） (3)t-2t （1分） 镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快(1分)‎ ‎(4)①4 （1分） ②收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积) (2分)‎ ‎ (5)①加快 （1分） ②0.3（1分） ③ 不正确 （1分） H2O2的浓度扩大2倍(从1.5%-3.0%),但反应所需时间比其2倍小得多 （2分）‎ ‎（6）环形玻璃搅拌 减少热量损失 偏小 （3分） -53.83 kJ/ mol (2分)‎ ‎29.（12分）（1）CaSO4（1分） （2）b（1分）； H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）‎ ‎（3）冷却结晶（1分） 常温晾干（1分）‎ ‎（4）不能（1分）， 因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（2分）‎ ‎（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）‎ ‎（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）‎