浙江省苍南县金乡卫城中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

浙江省苍南县金乡卫城中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

金乡卫城中学高一下学期第一次月考 ‎ 化学试题 2020.4.2‎ 可能用到的相对原子质量：H‎1 C12 O16 ‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．‎13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。有关‎13C、15N的叙述正确的是 A、‎13C与15N具有相同的中子数 ‎ B、‎13C与C60互为同素异形体 C、15N与14N互为同位素 ‎ D、15N的核外电子数与中子数相同 ‎ ‎2.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，不正确的是 ‎ A、充分利用太阳能 ‎ B、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C、合理、安全开发利用氢能、核能 ‎ D、能源都是通过化学反应获得的 ‎3.下列物质中，属于高分子化合物的是 ‎ A、油脂 B、葡萄糖 C、蛋白质 D、乙酸 ‎4.下列反应属于吸热反应的是 A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 ‎ B、碳与二氧化碳的反应 C、锌与稀硫酸的反应 ‎ D、生石灰变成熟石灰的反应 ‎5．下列与有机物有关的说法，不正确的是 A、石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化 B、甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应 C、鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中 D、“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 ‎6．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是 A、 第二周期 VIA 族 B、第二周期ⅣA 族 C、第三周期 VIA 族 D、第三周期ⅣA 族 ‎7．下列说法中不正确的是 A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 ‎8．下列反应不属于取代反应的是 A、 CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl ‎ B、 ‎ C、 2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑ ‎ D、 CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br ‎9．下列有关化学用语表示正确的是 A、中子数为10的氧原子：O ‎ B、Mg2＋的结构示意图：‎ C、硫化钠的电子式： ‎ D、乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎10．下列化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A、晶体SiO2与干冰 B、NaCl与HCl C、金刚石和C60 D、NH4Cl与NaOH ‎11．下列关于原电池的叙述中正确的是 ‎ A、正极和负极必须是两种不同的金属 B、电子流入的一极为正极 C、原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D、原电池工作时,实现了将电能转化为化学能 ‎12．温度为‎500℃‎时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在‎5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 A.v (O2) =0.01mol/(L•s) ‎ X Y Z R W B.v (NO)= 0.08mol/(L•s)‎ C.v (H2O) =0.0013mol/(L•s) ‎ D.v (NH3)= 0.002mol/(L•s)‎ ‎13．右表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，‎ 其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。‎ 下列说法正确的是 A、原子半径大小关系为：R＞Y＞X B、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 C、根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性 D、ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力 ‎14．下列叙述中不正确的是 A、原子半径：O＞S＞Cl ‎ B、还原性：Na＞Mg＞Al C、稳定性：HF＞HCl＞HBr ‎ D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4‎ ‎15．若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A、容器内气体密度保持不变 ‎ B、混合气体的平均相对分子质量不变 C、生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等 ‎ D、CO和H2的速率之比为1：2‎ ‎16.下图是氢氧燃料电池的装置示意图，有关说法正确的是：‎ A、该装置工作时是将电能转化成了化学能 B、该装置工作时，通入的氢气发生还原反应 C、该装置工作时，通入氢气的一极为正极 D、该装置工作时，电子从通入H2的一极通过导线流向通入氧气的一极 ‎17.右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。‎ 下列说法不正确的是 A、 铜片表面有气泡生成 B、 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C、 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D、如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变 ‎18．已知在‎25℃‎，101kPa下，‎1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g） △H=﹣48.40kJ•mol﹣1‎ B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l） △H=﹣5518kJ•mol﹣1‎ C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l） △H=+5518kJ•mol﹣1‎ D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l） △H=﹣48.40kJ•mol ‎19．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 A、CH4 B、C2H‎6 ‎C、C3H6 D、C6H6‎ ‎20．将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因为发生了 A、加成反应 B、萃取作用 C、取代反应 D、氧化反应 ‎21．下列说法不正确的是 A、石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B、含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 ‎22．下列说法正确的是 A、油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油 ‎ B、油脂、纤维素、蛋白质均可以水解， 但只有纤维素和蛋白质是高分子化合物 C、蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性 D、向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间，然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 ‎23．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，‎ 关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是 A、与乙酸反应生成乙酸乙酯时，键①断裂 B、在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂 C、与金属钠反应时，键①断裂 D、乙醇燃烧时，键①②③④⑤都会断裂 ‎24．苯分子中不存在C—C键和C=C键交替结构，下列事实不能说明的是 A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、苯分子中碳碳键的键长都相等 C、苯在加热和催化剂存在条件下与氢气反应生成环己烷 D、苯能与液溴发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应 ‎25．某两种气态烃组成的混合物，取其‎2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和‎3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是 A、此混合气体中可能含有乙烷 B、此气体中一定含有甲烷 C、此混合气体中一定不含有丙烷 D、此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3‎ 二．非选择题部分(共5题，每空2分，共50分)‎ ‎26.（18分）Ⅰ（1）对下列物质进行分类（均填序号）。‎ 互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 .‎ ‎ ①16O 和18O ； ②‎12C60与‎13C70； ③ 和 ； ‎ ‎④和 ；⑤正戊烷和异戊烷 ⑥ CH4和CH3CH2CH2CH3‎ ‎⑦ 和 ；⑧H2O与H2O2 ⑨金刚石与水晶 ‎ ‎（2）请写出以下物质或微粒的电子式：‎ ‎ ①HCl ②NH3 ③NaOH ‎ ‎（3）短周期元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。‎ Ⅱ ‎1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．‎ ‎（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 ．‎ ‎（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为　　890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．‎ 27. ‎(6分)某可逆反应在某体积为‎5 L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。‎ ‎（1）该反应的的化学方程式为 ；‎ ‎（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ；‎ ‎(3)能说明该反应已达平衡状态的是 。‎ A.v(A)=2v(B) B.v逆（A）=v正（C）‎ C.容器内混合气体密度保持不变 D.容器内压强保持不变 ‎28. (8分)写出下列有机化学反应的化学方程式。‎ ‎(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：______________________________________________________。‎ ‎(2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50‎-60℃‎的水浴中加热：___________________________________。‎ ‎(3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：____________________________________。‎ ‎(4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________________。‎ ‎29. (14分)如图是用于制备乙酸乙酯的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：‎ ‎(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________，然后边振荡边缓缓加入________，冷却后再加入一定量的冰醋酸，轻轻振荡使之混合均匀。‎ ‎(2)制备乙酸乙酯的化学反应方程式为______________________________。‎ 生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)浓硫酸的作用是__________________________。‎ ‎(4)试管B内装入饱和碳酸钠溶液，写出除去乙酸时发生反应的化学方程式 。‎ ‎(5)与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了溶液中。在此处球形干燥管的作用有___________________________________。‎ ‎30. (6分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取‎2.3 g A与‎2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重‎2.7 g，碱石灰增重‎2.2 g。回答下列问题：‎ ‎（1）‎2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为 、 。‎ ‎（2）该有机物的分子式为 。‎ 高一化学答案及评分标准 一、 单选题（每小题2分，共25题，共50分）‎ ‎1-5 CDCBA 6-10 ACDBD 11-15 BDCAB ‎ ‎16-20 DDBAB 21-25 DBBCA ‎ 二、 非选择题(共5题，每空2分，共50分）‎ 26. Ⅰ. （1）②③ （两个选一个给1分，有错不给分，下同） ④⑤ ⑥‎ （2） ‎ ‎ （3） HClO4‎ Ⅱ.(1)2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-572 kJ/mol <‎ ‎27.2A‎ + B ‎2C 0.1mol/(L.min) BD（两个选一个给1分，有错不给分）‎ ‎28.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （条件不写不扣分）‎ ‎（条件不写不扣分，未配平扣1分，化学式错不给分） ‎ CH3COOCH2CH3+NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH ‎29.（1）乙醇 浓硫酸 ‎ （2） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （条件不写扣1分） 小 ‎ （3） 催化剂、吸水剂（对一个给1分，有错不给分）‎ （2） ‎2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O （3） 防倒吸 ‎30.0.3mol 0.1mol C2H6O